无机化学教学大纲.doc

无机化学课程教学大纲（中药专业）授课专业：中药专业 学时数： 75一、课程的性质和目的 无机化学是高职高专教育药学、药物制剂技术、生物制药技术、中药制药技术专业的一门重要的基础课程。本课程的主要内容包括理论讲授和实验操作两部分。主要学习二、课程教学内容 说明：本大纲参照 1980 年国家教委颁布的 无机化学教学大纲 和1995 年颁布的 无机化学课程教学基本要求 ，结合全国通用的理科 无机化学 教材（武汉大学 吉林大学等校编 ，第三版），适应当前教学时数减少的情况制定。在规定的学时内应完成大纲所列教学内容，顺序和课时分配可作适当调整。重点和难点内容应讲深、讲透。第二学期的元素化学部分可选择部分章节用CAI课件化学元素周期系，在多媒体教室讲授。 第一章 绪论 （ 2 学时 ） 化学研究的对象与内容。化学发展简史。无机化学简介。无机化学学习基本要求。 第二章 物质的状态 （ 4 学时 ） 理想气体状态方程式。实际气体状态方程式。气体分子的速率分布和能量分布。气 体分子运动论。液体的蒸发。液体的沸点。晶体与非晶体。晶体的外形和内部结构。 重点：理想气体状态方程式的应用条件及相关计算。 难点：气体分子运动论的公式推导及应用。 第三章 原子结构 （ 10 学时 ） 氢原子光谱和玻尔理论。微观粒子的波粒二象性。几率密度和电子云。波函数的空间图象。四个量子数。多电子原子的能级。核外电子排布的原则。原子的电子层结构和元素周期系。原子半径。电离能。电子亲合能。元素的电负性。 重点：玻尔理论对氢原子光谱的解释；四个量子数表征的意义及可取数值；原子的电子层结构和元素周期系的内在联系。 难点：微观粒子的波粒二象性；几率和几率密度；原子轨道和电子云的有关图形。 展示：电子云模型。 第四章 化学键与分子结构 （ 12 学时 ） 离子键的形成与特点。离子的特征。离子晶体与晶格能。价键理论。杂化轨道理论。价层电子对互斥理论。分子轨道理论。键参数与分子的性质。分子晶体和原子晶体。金属键理论。分子间作用力。离子的极化。氢键的形成与特点。 重点：价键理论；杂化轨道理论；离子极化理论。 难点：价层电子对互斥理论对共价分子空间构型的判断；分子轨道理论；离子极化理论。 展示：常见杂化轨道模型。 第五章 化学热力学初步 （ 6 学时 ） 热力学的基本概念。热力学第一定律。化学反应的热效应。盖斯定律。生成热与燃烧热。反应方向的概念。熵。吉布斯自由能。焓效应与熵效应对反应方向的影响。 重点：化学反应的热效应；焓效应与熵效应对反应方向的影响。 难点：熵和吉布斯自由能的概念；吉布斯赫姆霍茨公式。 第六章 化学反应的速率与化学平衡 （ 6 学时 ） 化学反应速率的定义与表示法。反应速率理论。浓度对反应速率的影响。温度对反应速率的影响。催化剂对反应速率的影响。化学反应的可逆性与化学平衡。经验平衡常数。标准平衡常数。化学反应等温式。化学平衡移动的影响因素。 重点：反应速率理论；影响反应速率的因素；标准平衡常数及相关计算。 难点：活化能的概念；化学反应等温式及相关计算。 第七章 溶液 （ 4 学时 ） 溶液浓度的表示方法。溶解度原理。非电解质稀溶液的依数性。溶胶。高分子溶液。 重点：非电解质稀溶液的依数性及相关计算。 难点：非电解质稀溶液的依数性相关计算与应用。 第八章 电解质溶液 （ 10学时 ） 强电解质溶液理论。一元弱酸、弱碱的电离平衡。水的离子积和溶液的 pH值。多元弱酸的电离平衡。缓冲溶液。各种盐的水解。酸碱质子理论。酸碱电子理论。溶度积和溶解度。沉淀溶解平衡。分步沉淀和沉淀的转化。 重点：弱电解质的电离平衡计算；缓冲溶液、水解盐溶液的 P H 值计算；溶度积规则及相关计算。 难点：各项计算公式的导出及记忆规律。 展示：广泛 pH 试纸、精密 pH 试纸 。 第九章 氧化还原反应（ 8 学时 ） 基本概念。氧化还原反应方程式的配平。原电池和电极电势。影响电极电势的因素。电极电势的应用。元素电势图。氧化态图。电势 PH图。 电解。化学电源。 重点： 影响电极电势的因素；电极电势的应用；元素电势图及其应用 难点：电极电势的产生原因双电层理论。 第十章 氢和稀有气体（ 4 学时 ） 氢的存在、性质、用途。氢的制备。氢化物。氢能源。稀有气体的通性和用途。稀有气体的化合物。 重点：氢的性质和主要制备方法。 难点：稀有气体化合物的空间构型。 第十一章 卤素（ 4 学时 * 1 学时 ） 卤素的通性。卤素单质的性质和用途。卤化氢和氢卤酸。卤化物和卤素互化物。卤素的氧化物。卤素的含氧酸及其盐。拟卤素和拟卤化物。 * 含氧酸的氧化还原性。 重点： 卤素单质的性质（氧化还原性、歧化反应和相互置换规律）；氯的含氧酸稳定性、酸性、氧化还原性递变规律。 难点：卤素单质的歧化反应和相互置换规律。 第十二章 氧族元素（ 6 学时 * 2 学时 ） 氧族元素的通性。氧的结构、性质、用途。臭氧的结构、性质、用途。臭氧层的意义与保护。氧化物的类型及性质。水在自然界中的分布。水的结构。水的物理性质。水的化学性质。水的污染与净化。过氧化氢的结构、性质、用途。 * 过氧化氢的制备。单质硫的制 备、性质、用途。硫化氢。硫化物和多硫化物。硫的氧化物。硫的含氧酸。 * 硒和碲的含氧酸。 * 硒的生理功能。无机酸强度的变化规律。 重点： 氧、臭氧的结构、性质的比较；过氧化氢的结构与性质； 硫化物溶解性规律；硫的重要含氧酸及其盐的性质与应用。 难点：用分子轨道理论解释 氧、臭氧的结构、性质。 第十三章 氮族元素（ 6 学时 ） 氮族元素的通性。单质氮的性质。氨的结构、性质、用途。联氨、羟胺、氢叠氮酸的结构、性质、用途。氮的氧化物。亚硝酸及其盐。硝酸及其盐。王水的组成及性质。磷在自然界的分布。磷的单质的结构与性质。磷化氢与联膦。磷的氧化物。磷的含氧酸。磷的卤化物。砷、锑、铋的单质。砷、锑、铋的氢化物。砷、锑、铋的氧化物。砷、锑、铋的硫化物。无机含氧酸盐热分解的类型和规律。 重点：氨的结构与性质；硝酸还原产物的规律性；王水的组成及性质；磷的含氧酸结构与性质；无机含氧酸盐热分解的类型和规律。 难点：无机含氧酸盐热分解规律的反极化理论解释。 第十四章 碳族元素（ 4 学时 ） 碳族元素的通性。碳族元素的单质。碳的氧化物。二氧化硅。锡和铅的氧化物。碳酸和碳酸盐。硅酸和硅酸盐。锗、锡、铅的氢氧化物及含氧酸盐。硅烷。影响无机化合物水解的因素。水解产物的类型。 重点：碳 、硅 、锡 、铅的重要化合物的性质与应用。 难点：无机化合物水解产物的类型及影响因素。 展示：硅碳棒、分子筛。 第十五章 硼族元素（ 2 学时 ） 硼族元素的通性。硼族元素的单质。硼的氢化物。硼、铝的卤化物。硼、铝的氧化物。硼酸和硼酸盐。惰性电子对效应。对角线规则。 重点：缺电子原子和缺电子化合物的概念；乙硼烷、硼酸、硼砂的结构与性质；铝的氧化物和氢氧化物的类型和性质。 难点：惰性电子对效应、对角线规则及其解释。 第十六章 碱金属和碱土金属（ 2 学时 ） 碱金属和碱土金属的通性。碱金属和碱土金属的单质。碱金属和碱土金属的四种类型氧化物。碱金属和碱土金属的氢氧化物和盐类。 * 离子晶体盐类的溶解性。 重点：碱金属和碱土金属的四种类型氧化物的形成、性质、应用。 难点： ROH 规则及其应用。 第十七章 铜、锌副族（ 4 学时 * 2 学时 ） 铜族元素的通性。铜族元素的单质。 * 铜、银、金的存在和冶炼。铜族元素的重要化合物。铜（）和铜（）的相互转化。 * B 族元素和A 族元素性质的比较。锌族元素的通性。锌族元素的单质。 * 锌、汞的存在和冶炼。锌族元素的重要化合物。汞（）和汞（）的相互转化。 * B族元素和A族元素性质的比较。 重点：铜族、锌族元素的重要化合物及其应用。 难点：铜（）和铜（）的相互转化、汞（）和汞（）的相互转化。 第十八章 配位化合物（ 10 学时 * 3 学时） 配位化合物的定义。配合物的组成。配合物的命名。配合物的类型。配合物的空间构型和异构现象。价键理论。晶体场理论。配合物的稳定常数。影响配合物稳定性的因素。配合物稳定常数的应用。 * 配合物在无机化学方面的应用。 * 配合物在分析化学方面的应用。 * 配合催化。 * 生物化学中的配位化合物。 重点：配合物的命名；配合物的空间构型、磁性、相对稳定性的价键理论解释；配合物稳定常数的相关计算。 难点：晶体场理论的要点、 CFSE的计算、晶体场理论的重要应用。 第十九章 过渡金属（）（ 4 学时 * 2 学时 ） 过渡元素的划分。典型过渡元素的通性。单质钛。钛的重要化合物。 * 锆和铪的化合物。单质钒。钒的重要化合物。 * 铌和钽的重要化合物。铬副族概述。铬的重要化合物。钼和钨的重要化合物。锰副族概述。锰的重要化合物。 * 重铬酸钠的生产。无机物的颜色。 重点：典型过渡元素的通性；单质钛和钛的重要化合物的性质与应用；铬和锰的重要化合物及其应用。 难点：无机物的颜色（ d d 跃迁与电荷迁移 ）。 第二十章 过渡金属（）（ 6学时 ） 铁系元素概述。铁的重要化合物。钴和镍的重要化合物。铂系元素概述。 铂和钯的重要化合物。 重点：铁、钴、镍的重要化合物的性质与应用。 展示：变色硅胶。 第二十一章 镧系元素和锕系元素（ 2学时 * 2学时 ） 镧系元素的通性。镧系收缩。镧系元素的离子。镧系元素的重要化合物。镧系金属。镧系元素的配合物。 * 锕系元素的电子层结构。 * 锕系元素的离子。 * 钍的化合物。 * 铀的化合物。 重点：镧系收缩。镧系元素重要化合物的性质与应用。 难点：镧系收缩的定义、解释及其产生的影响。 第二十二章 原子核化学（ * 4学时 ） * 历史的回顾。 * 原子核结构。 * 原子核衰变。 * 诱导核反应。 * 核能的释放。 * 核化学的成 就和重要意义。 第二十三章 生物无机化学简介（ * 4学时 ） * 生物无机化学研究的对象和内容。 * 生命元素及其生理功能。 * 重要的生物配体及其金属配合物。 * 铁蛋白和含铁酶。 * 铜蛋白。 * 含锌酶。 * 维生素 B 12 和B 12 辅酶。 * 钠、钾、钙的生物功能。 （ 合计：讲课 116学时，机动4学时，自学20学时。） 三、课程教学的基本要求 本课的教学环节包括：课堂讲授、学生自学、实验（单独设课）、习题、答疑、期末考试。通过上述环节，使学生掌握物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、元素化学的基本知识，培养学生具有分析和解决一般无机化学问题，自学