高一化学必修2第二章练习题(大安).doc

人教版必修2第二章化学反应与能量测试题（A卷） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）1下列有关电池叙述正确的是A水果电池是高效环保的家用电池 B锌锰干电池是一种常用的二次电池C锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄2下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应3对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒A B C D4下列各变化中，属于原电池反应的是A在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速5工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是A增大氧气的浓度可提高反应速率B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零6下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是AZn | H2SO4(稀) | C BCu | 酒精 | AgCZn | CCl4 | Cu DFe | H2SO4(稀) | Fe7在2L容器中发生反应N23H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（Ls），则这段时间为A6 s B4 s C3 s D2 s8铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pHA不变 B先变小后变大 C逐渐变小 D逐渐变大9氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-下列说法错误的是A氢气通入正极，氧气通入负极B燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2OD产物为无污染的水，属于环境友好电池10将甲、已两种金属的性质相比较，已知 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是A B C D18、在下 列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.塑料老化19、反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为（ ） A. v（NH3）= 0.004molL-1s-1 B. v（O2）= 0.1molL-1min-1C. v（NO）= 0.008molL-1s-1 D. v（H2O）= 0.18molL-1min-120、可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A.3正（N2）=正（H2） B.正（N2）=逆（NH3） C.2正（H2）=3逆（NH3） D.正（N2）=3逆（H2）21、对反应A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（ ） A. v (A)=0.40molL-1s-1 B. v (B)=0.5molL-1s-1C. v (C)=0.36molL-1s-1 D. v (D)=0.3molL-1s-122、在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按= 进行，2秒钟后反应速率如下：，则x、y的值分别为（ ）A3和2 B1和3 C3和1 D4和5二、选择题（每小题有12个选项符合题意。）11一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是Av正(N2) = v逆(N2) Bv正(N2) = 3v正(H2)Cv正(H2) = 3/2 v逆(NH3) DN2、H2、NH3的体积比为132逆正t1t2t3Ot 12右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应到达限度Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化13下列说法正确的是A反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C物质燃烧一定是放热反应D放热的化学反应不需要加热就能发生14将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A盐酸浓度不变，用量增大一倍 B盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2C增大碳酸钠粉末的用量 D使反应在较高温度下进行15.一个原电池总反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池材料及电解质可能是（ ）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2第二部分 非选择题三、填空题16利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池，所设计的原电池，负极材料是_正极材料是_ 电解质溶液是_ 负极反应式_ 正极反应式_.17.反应：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ；（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为： ；（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。（4）10s末，生成物D的浓度为 。18（16分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）画出装置图：（2）电极材料和电解质溶液各是什么？（3）写出电极反应式：正极： ；负极： 。19.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒 （2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象 （3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 （4）同样大小的石灰石分别在0.1 molL-1的盐酸和1 molL-1的盐酸中反应速度不同 （5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体 。20.拆开1mol HH键,1 mol NH键,1mol N=N键分别需要吸收的能量为436KJ, 391KJ，946KJ，求：（1）则1molN2生成NH3需要 （吸收或放出）热量 KJ；（2）1molH2生成NH3需 （吸收或放出）热量 KJ。21.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 molL-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 molL-1，B的浓度为0.6 molL-1，C的浓度为0.6 molL-1。则2min内反应的平均速率v(A)=_，v(B)=_，v(C)=_该反应的化学反应方程式为：_。人教版必修2第二章化学反应与能量测试题（A卷）参考答案一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。）二、选择题（每小题4分，每小题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分。）题号12345678答案DCBBDACD题号9101112131415答案ACACBDBCBDD三、填空题（共40分）16（12分）EF（2分），EF（2分），因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（4分）AC（2分），降低温度（2分）17（12分）（1）0.04mol/Ls （3分）（2）0.06 mol/Ls（3分）（3）1.5 mol/L（2分），0.5 mol/L（2分）（4）0.4 mol/L（2