高三基本理论检测题.doc

高三化学综合练习四一、选择题（每小题只有一个正确答案）1下列应用中与盐类水解无关的是 ( )A明矾净水 B实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 C使用热的纯碱溶液去除油污 D实验室制H2时加入CuSO4可提高反应速率2下列叙述不正确的是 ( ) A根据金属活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法 B根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料 C根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （ ）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸5下列叙述正确的是 （ ）A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O)c(H+)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降6设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A 1mol羟基（-OH）所含电子数为10NAB NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4LC常温下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为NAD200mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-的数目为0.1NA 7硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 （ ）A温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液8已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有的离子都形成了稀有气体的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是 （ ）Aa + 8 mn Ba + 18 mn Ca + 16 mn Da mn9下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 （ ）ACaCl2、Ca(OH)2 BNa2O、Na2O2 CCO2、 CS2 DHCl 、NaOH10在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应2A(g) + B(g) 2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为 （ ）A67% B50% C25% D5%11对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2（g）+I2（g）2HI(g)，能说明其达到化学平衡状态的是 （ ）A容器中气体压强不变 B容器中气体密度不变C容器中气体颜色的深浅不变 D同时间内生成的H2、I2的物质的量相同12在一密闭容器中充入2 mol A和l mol B发生反应： 2 A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 0.6mol A、0.3mol B、2.8mol C充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W，则x的值为（ ）A只能为2 B只能为3 C只能为4 D可能是3，也可能是413将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(OH)c(CH3COOH)Bc(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)14浓度都是1mol/L的四种盐溶液AX、BX、AY、BY的稀溶液，其中A、B为阳离子，X、Y为阴离子。已知AX、BY的溶液pH=7，AY的溶液pH C(CO32) C(HCO3) C(OH) C(H+)BC(Na+) C(CO32) = C(HCO3) C(OH) C(H+)C C(Na+) C(HCO3) C(OH) C(CO32) C(H+)D C(Na+) C(HCO3) C(CO32) C(OH) C(H+)高三化学综合练习四(2009-12-05)二、填空题21现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质为黑色固体，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。（1）RY2的电子式是_（2）比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性_（用化学式表示）（3）实验室制取R2Q2的化学方程式是_。（4）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，在实验室中用甲可以制取Y的单质化学方程式是_ _。（5）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，1mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有_ _，乙的电离方程式是_ _。（6）由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式_ _。22现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，氨水，请回答下列问题： （1）、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 （2）、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。（4）已知t，KW11013，则t（填“”或“”或“”） 25。在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2，则ab 。23在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T 时发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2 + H2(g) HNH3 （1分）Mn O2 （3）CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH （2分） （4）2H2O2 2H2O+O2（2分）（5）离子键，极性共价健，（2分）NH3H2ONH4+OH（2分）（6）C3H8+26OH20e = 3CO32+17H2O （2分）22（10分）（1） （2分） （2） （2分） （3）C(Na+) C(Cl-) C(OH-) c(NH4+) C(H+) （2分） (4) （2分）9：2（2分）23（8分，每空2分）（1）0.03 2.25 （2）b （3）0.90 mol