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期末模块检测卷(二)(时间：100分钟满分：100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列说法正确的是()A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果2下列做法不能体现低碳生活的是()A减少食物加工过程 B注意节约用电C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料3下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂CDO中，质量数之和是质子数之和的两倍 D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯4下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA B1 mol羟基中电子数为10NAC常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA D在18 g 18O2中含有NA个氧原子6下列说法正确的是()A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质CFeO、Al2O3、C4H10分别属于碱性氧化物、两性氧化物、离子化合物D煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化7若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应；一段时间后，分子中含有18O的物质有()A1种 B2种 C3种 D4种8高分子化合物的单体是()9化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此判断下列变化属于化学反应的是()A干冰汽化 B金刚石在一定条件下转化为石墨C单质碘受热升华 D从液态空气中分离出N210下列说法正确的是()A乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷11X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A非金属性：YXWZYXCW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质DY的单质性质很活泼12下列关于有机物的正确说法是()A聚乙烯可发生加成反应B石油干馏可得到汽油、煤油等C淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl413已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质DD的最高价氧化物对应的水化物是强碱14下面是某同学做完铜锌硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是()A构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B在该原电池中，铜作负极C铜锌原电池工作时，若有13 g锌溶解，则电路中就有0.4 mol电子通过D电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气15市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服上的血迹及人体排放的蛋白质、油脂遇到它都能水解而除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是()棉织品毛织品腈纶织品蚕丝织品涤纶织品锦纶织品A B C D16已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2Na D碱性：KOHBa(OH)2NaOH题号12345678910111213141516答案第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(9分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。18(7分)为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下448 mL A置于密闭容器中，再通入一定体积的O2，用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO、水蒸气。相关方案及有关数据如下(图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除)： (1)试通过计算求出A的化学式：_。(2)写出该烃可能的结构简式：_。19.(9分)右图表示800 时，含有A、B、C3种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：(1)该反应的反应物是_。(2)该反应的化学方程式是_。(3)若到达平衡状态的时间为2 min，则A物质的平均反应速率为_。20(10分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；填充模型为；能与水在一定条件下反应生成CB由C、H两种元素组成；球棍模型为C由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；能与E反应生成相对分子质量为100的酯D相对分子质量比C少2；能由C氧化而成E由C、H、O三种元素组成；球棍模型为根据表中信息回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做_；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式：_。(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n2。当n_时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B具有的性质是_(填序号)。无色无味液体有毒不溶于水密度比水大与酸性KMnO4溶液和溴水反应使其褪色任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_。(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为_；其化学反应方程式为_。(5)写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_。21(7分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的化学式为_，B的结构式为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L在同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。22(10分)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：(1)验证汽油是混合物的方法是_(填编号)。A测量密度 B测沸点C将汽油点燃 D闻气味(2)A的结构简式为_。(3)丙烯醛(CH2=CHCHO)发生加聚反应形成的高聚物的结构简式为_。(4)合成丙烯酸乙酯的化学反应类型是_。期末模块检测卷(二)1D离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错误；同主族元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错误；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，C未指明是最高价含氧酸，错误；元素周期律实质是元素原子核外电子排布周期性变化，D正确。2D此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；本地食物能减少运输消耗，当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；薪柴为燃料，燃烧时能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，答案为D。3D光纤制品的主要原料是SiO2，A正确；水玻璃硬化中析出的硅酸凝胶具有很强的黏附性，且具有耐高温的特性，可以作防火剂，B正确；重水中质量数为221620，质子数为12810，C正确；乙烯、丙烯和丁二烯是通过石油裂解得到的，D错误。4BHe的最外层(也是最内层)电子数为2，但它处于周期表中的0族；主族元素形成的XY2型化合物中有CO2、SiO2、NO2、SO2、MgCl2等；在HF分子间能形成氢键，使得HF的沸点高于HCl；CO2和SiO2是同主族元素形成的氧化物，但是CO2是分子晶体，SiO2却是原子晶体。因此只有B项正确。5D本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系，二氯甲烷在标况下为液态，22.4 L不一定为1 mol，A项错误；B项，1 mol羟基中有9NA个电子；常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4 Lmol1，C项错误；18 g 18O2正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA个，综上分析得知，本题选D项。6DA项中，“丝”为蛋白质，“泪”为固态烃来源于石油；金属钠为单质，既不是电解质，也不是非电解质；C4H10为共价化合物。7C羧酸和醇类的酯化反应的实质是“酸脱羟基，醇脱氢”，故生成物中H2O和乙酸乙酯中有18O，又因为此反应为可逆反应，则未转化的乙酸中也有18O。8D采用弯箭头法可得：。9B干冰汽化，碘升华都是物理变化。10B乙烯的结构简式应为CH2=CH2；植物油脂含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；液化石油气的主要成分是含4个碳的烷烃。11D由题意易判断X为O，则W为S，Y为F，Z为P，非金属性：YXWZ，原子半径：ZWXY。12DA.乙烯经加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应；B.石油分馏可得汽油和煤油等属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化；C.淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖，蛋白质完全水解生成氨基酸，两者的产物不可能是同分异构体；D项，乙醇、碘与水均互溶，在此乙醇不能作为萃取剂使用。13C由题设信息可知A、B、C、D、E分别为H、C、Na、Al、Cl。H、C组成的烃，当碳原子数小于5时在常温下才是气态，A项错误；元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，二者能发生反应生成NaAl(OH)4，B错误；工业上Na、Al的单质可通过电解熔融NaCl、Al2O3制得，Cl2可通过电解饱和食盐水制得，C正确；D是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，D错误。14C15B毛织品和蚕丝织品是由蛋白质构成，加酶洗衣粉中的酶会使蛋白质水解。16D由题意知：钡的金属性介于钠和钾之间，它们的强弱顺序为KBaNa，则A项中钡与水反应比钠剧烈；C项中氧化性为NaBa2K；钾、钠、钡均不能从溶液中置换出其他金属单质。17(1)A(2)CH2=CH2解析由题意及图示关系可判断J位于第2周期，又因J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可推知J为碳元素，则由表中相对位置可推知R为硫元素，则T只能为氯元素；由M是地壳中含量最多的金属元素可推知M为铝元素。(1)Al3为10e微粒，核外有两个电子层，分别有2个和8个电子；氯元素位于元素周期表中第A族。(2)碳与氢形成的6原子微粒为乙烯，其结构简式为CH2CH2。18(1)C4H10(2)CH3CH2CH2CH3、解析设该烃的化学式为CxHy，则其物质的量为0.02 mol，产物H2O为0.1 mol，CO2为0.04 mol，CO为0.04 mol。则1 mol该烃中含C的物质的量为4 mol，含H的物质的量为10 mol。所以该烃的化学式为C4H10，结构简式为CH3CH2CH2CH3、。19(1)A(2)2AB3C(3)0.4 molL1min1解析(1)从图像中各物质的浓度变化趋势可知，A是反应物，B、C是生成物。(2)在2 min后，各物质的浓度不再变化，说明该反应是可逆反应，且达到平衡状态。在02 min内，c(A)c(B)c(C)0.80.41.2213，即为各物质的化学计量数之比。(3)v(A)0.4 molL1min1。20(1)1,2二溴乙烷 (4)取代反应(或酯化反应)CH2=CHCOOHHOCH2CH3浓硫酸CH2=CHCOOCH2CH3H2O(5)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O解析从题给表格中的有关信息，可以依次确定五种有机物：由A、B、E的文字叙述和物质模型确定有机物A、B、E分别为CH2=CH2、CH2=CHCOOH(丙烯酸)；因为C能与Na反应，不能与NaOH溶液反应，说明C结构中含有“OH”，丙烯酸与某醇酯化反应生成相对分子质量为100的酯，则该醇的相对分子质量为1001872(丙烯酸的相对分子质量)46，可确定C为C2H5OH(乙醇)；D的相对分子质量为44，由C2H5OH氧化而成，则D为CH3CHO(乙醛)。(2)中，CH2=CH2与H2加成生成乙烷(CH3CH3)，该类有机物为烷烃，通式为CnH2n2，当n4时开始出现同分异构体。(3)中，B是苯()，它具有的性质是无色有特殊气味，有毒，不溶于水，密度比水小，不与酸性KMnO4溶液反应，与液溴发生取代反应，与H2在催化剂条件下发生加成反应。(4)中，酯化反应为CH2=CHCOOHC2H5OH浓硫酸CH2=CHCOOC2H5H2