无机化学精品之第二学期期中练习题题目+答案.doc

嘉应学院化学与环境学院 无机化学 (期中)练习答案 题 号一二三四五六七总分复核人得 分评卷人 （题号后的数字为题库中试题的编号）一、选择题 ( 共30题 ，每题1分， 共30分 )1. (0901) 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，ms)的电子，能量最大的电子具有的量子数是（ A） (A) 3，2，+1，+ (B) 2，1，+1，- (C) 3，1，0，- (D) 3，1，-1，+2. (0952) 下列元素原子半径的排列顺序正确的是（ B ） (A) Mg B Si Ar (B) Ar Mg Si B (C) Si Mg B Ar (D) B Mg Ar Si3. (4077) 下列分子中偶极矩大于0的是（B） (A) BF3 (B) PF3 (C) SiF4 (D) PF54. (4036)下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3d，且分子(离子)构型为直线型的是（A ） (A) (B) (C) IF3 (D)5. (1087) 下列物质的熔点由高到低的顺序为（ B ） a. CuCl2 b. SiO2 c. NH3 d. PH3 (A) a b c d (B) b a c d (C) b a d c (D) a b d c6. (1103) 0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为 （ B） (A) Cr(H2O)6Cl3 (B) Cr(H2O)5ClCl2H2O (C) Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O (D) Cr(H2O)3Cl33H2O7.(4607) 最适于对 Fe(H2O)6n+ 描述的是 （A） (A) sp3d2杂化，顺磁性 (B) sp3d2杂化，反磁性 (C) d2sp3杂化，顺磁性 (D) d2sp3杂化，反磁性8. (0495) 下述反应在298 K、100 kPa下是非自发的， 在高温下可变成自发的是（D） (A) CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) (B) CuCl2(s)CuCl(s) + Cl2(g) (C) 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) (D) 所有这些反应9. (3418) 在标准压力和373 K下， 水蒸气凝聚为液态水时体系中应是（ C） (A) H = 0 (B) S = 0 (C) G = 0 (D) U = 010. (3504) 已知某反应的 0 (C) 0 (D) s3 s2 s1 s4 (B) s3 s0 s1 = s2 s4 (C) s3 s0 s2 s4 s1 (D) s3 s0 s2 s1 s422. (6669) 在100 cm3含有0.010 mol Cu2+ 溶液中通H2S气体使CuS沉淀，在沉淀过程中，保持c(H+) = 1.0 moldm-3，则沉淀完全后生成CuS的量是（ B）(已知H2S：K1 = 5.7 10-8 ，K2 = 1.2 10-15，Ksp(CuS) = 8.5 10-45； 原子量：Cu 63.6，S 32) (A) 0.096 g (B) 0.96 g (C) 7.0 10-22 g (D) 以上数值都不对23. (3689) 难溶盐MX的阴离子是弱酸HX的共轭碱，则反应 MX(s) + HNO3 = HX(aq) + MNO3(aq) 的平衡常数K为（A）(A) Ksp(MX) / Ka(HX)(B) Ka(HX) / Ksp(MX) (C) Ka(HX) + Ksp(MX) (D) Ksp(MX) - Ka(HX) 24. (3783) 下列各电对中，值最小的是（D）(AgCl的Ksp = 1.77 10-10，AgBr的Ksp = 5.35 10-13 AgI的Ksp = 8.51 10-17，Ag(CN)的K稳 = 1.3 1021) (A) AgCl/Ag (B) AgBr/Ag (C) AgI/Ag (D) Ag(CN)/Ag25. (0768) 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（D） (A)= 0，E = 0 (B)0， E 0 (C)0，E = 0 (D)= 0， E 026. (0719) 已知，(Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V，(Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是 （B） (A) Sn4+，Fe2+ (B) Fe3+，Sn2+ (C) Fe3+，Fe2+ (D) Sn4+，Sn2+27. (0711) 已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50moldm-3 CuSO4水溶液中通过4.825 104库仑电量后，可沉积出Cu约（B） (A) 7.94 g (B) 15.89 g (C) 31.78 g (D) 63.55 g28. (3775) 当pH = 10时，氢电极的电极电势是 （ A） (A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V29. (4159) 在0.20 moldm-3 Ag(NH3)2Cl溶液中，加入等体积的水稀释(忽略离子强度影响)，则下列各物质的浓度为原来浓度的的是 （ D） (A) c(Ag(NH3)2Cl) (B) 解离达平衡时c(Ag+) (C) 解离达平衡时c(NH3H2O) (D) c(Cl-)30. (3797) 在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后NH3H2O = 1moldm-3，则电池的电动势比未加氨水前将 （A） (Cu(NH3)的K稳 = 2.1 1013，Ag(NH3)的K稳 = 1.1 107)(A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断二、填空题 ( 每空 1 分，共 20分 ) 1 (6690)质子酸 NH3 和的共轭碱分别是 和 NH3 ；质子碱 (CH3)2NH 和 C6H5NH2 的共轭酸分别是 和 。2 (0636) 已知：S2- 的为85.80 kJmol-1，HS- 的为 12.05kJmol-1，则 H2S的第二级电离常数为_1.13 10-13_。3 (3688)在 3.0 L 0.10 molL-1 NaCl溶液中，溶解AgCl的物质的量是_5.4 10-9 mol _。(已知：Ksp(AgCl) = 1.8 10-10)4 (3654)pH = 9.0和pH = 11.0的溶液等体积混合，溶液的pH =_10.7_；pH = 5.0和pH = 9.0的溶液等体积混合，溶液的pH =_7.0_。(上述溶液指强酸、强碱的稀溶液)5(0675)（填增大，减小，或不变）在0.1 moldm-3 HAc溶液中加入NaAc固体后，HAc 浓度_增大_，电离度_变小_，pH值_变大_，电离常数_不变_。6 (3646)25时，Mg(OH)2的Ksp =1.8 10-11，其饱和溶液的pH = _10.52_。7(6756)已知：KSP(AgCl) = 1.8 10-10，K稳 () = 1.1 107。下列原电池中正极电极电势最高的是 (C) ，负极电极电势最小的是 (B) ，原电池电动势最大的是 (B) ，电池反应的平衡常数相等的是 (A)= (C) 。(A) AgAg+(1 molL-1)MnO4- (1 molL-1), H+(1 molL-1), Mn2+(1molL-1)Pt(B) Ag, AgCl (s)|Cl- (1 molL-1)MnO4- (1 molL-1), H+(1 molL-1), Mn2+(1molL-1)Pt(C) AgAg+(1 molL-1)MnO4- (1 molL-1), H+(10 molL-1), Mn2+(1molL-1)Pt (D) AgAg(NH3)2+ (1molL-1), NH3(1molL-1)MnO4- (1molL-1), H+(1molL-1), Mn2+(1molL-1)Pt8(7405) 分别往Na3PO4溶液中加入等物质的量浓度、等体积的HCl、H2SO4、H3PO4溶液，其主要产物分别为 Na2HPO4、 NaH2PO4 、Na2HPO4和NaH2PO4。三、简答题：（3题， 共10 分）1. (0557) 已知反应： 1/2N2(g) + 3/2H2(g)D NH3(g) 673 K 时=1.3 10-2，773 K时，= 3.8 10-3，若起始分压为= 400 kPa，= 100 kPa，= 2 kPa，试分别判断在673 K和773 K时反应移动的方向。起始分压商 Qp = 1.0 10-2 在673 K，Qp，所以反应向左进行。2. (3737) Fe与过量稀HNO3作用得到什么产物? 试从电极电势的大小说明之。 (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，(Fe2+/Fe) = -0.44 V，(NO/NO) = 0.96 V)Fe与稀HNO3作用得到Fe3+、NO、H2O 因为 Fe2+ 2e- Fe = -0.44 V Fe3+ e- Fe2+ = 0.77 V + 4H+ + 3e- NO + 2H2O = 0.96 V 所以稀HNO3能把Fe氧化到Fe3+。3. (6621)实验室有NaOH、HCl、HAc、NaAc四种浓度相同的溶液，现要配制pH = 4.451的缓冲溶液，问有几种配法，写出每种配法所用的两种溶液及其体积比。(已知(K(HAc) = 1.77 10-5)方法IIIIII每种配法所用的溶液HAc与NaAc HCl与NaAcNaOH与HAc两种溶液的体积比2 : 12 : 31 : 3四、完成并配平下列化学反应方程式（5题，共10分）：1. K2Cr2O7 + 3 H2S + 4 H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3 S + 7 H2O2. 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O (酸性溶液)34Zn + 10HNO3(稀) 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O42Cr(OH)4- + 3H2O2+ 2OH- 2CrO42- + 8H2O56Hg + 2NO3- + 8H+ 3Hg22+ + 2NO + 4H2O五、计算题（共30分）1(9613) 将pH = 6的NH4Cl溶液与pH =11的NH3H2O溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值（已知Kb(NH3H2O) = 1.8 10-5）。缓冲溶液公式pOH = pKb - lg未混合前在NH4Cl中 + H2O = H+ + NH3H2O 10-6 10-6= = 1.8 10-3 (moldm-3)未混合前在NH3H2O中 NH3H2O = OH- + NH3H2O = 0.056 (moldm-3)混合后的缓冲溶液：pOH = pKb - lg= lg 1.8 10-5 - lg= 3.25 pH = 10.752. (0747) 两种方法计算CuI的溶度积。已知下列电极反应的电势：Cu2+ + e- = Cu+ = 0.15 V Cu2+ + I- + e- = CuI = 0.86 V方法：(Cu2+/CuI) =(Cu2+/Cu+) + 0.0592 lg(1/Ksp) 得Ksp = 9.2 10-133(0641) 将某一元弱酸溶于水中，并用一元强碱滴定，在加3.05 cm3碱液时，pH = 4.00；恰好完全反应时用去20.00 cm3碱液。求该酸的电离常数。c(HA) = HA + A- pH = 4.00 时 pH = pKa + 4.00 = pKa+ Ka= 1.8 10-54. (3632) 某一含酸的CaF2饱和溶液中，测得其pH = 2.00，求此溶液中CaF2的溶解度。(Ka(HF) = 3.5 10-4，Ksp(CaF2) = 3.4 10-11)忽略体系中HF的解离，设CaF2浓度为s moldm-3 CaF2 + 2H+Ca2+ + 2HF 平衡浓度/ moldm-3 1.0 10-2 s 2s K = 2.8 10-4 即 = 2.8 10-4 s = 1.9 10-35. 常温常压酸介质， 0.922 0.797 jAq/ V Hg2+ Hg22+ Hg求Hg22+ = Hg + Hg2+ 的歧化反应的平衡常数，歧化反应的自由能rGq。K= 7.74 10-3 rGq =-RTlnK = 1.2 104 (12KJmol-1)6 (6715) 试根据电极电势，通过计算说明： (1) MnO2为什么不能和稀HCl(1 molL-1) 反应? 因为(MnO2/Mn2+) (Cl2/Cl-)，所以MnO2不能