高一化学必修2---元素周期律与元素周期表

精品文档 1欢迎下载 第一节第一节 元素周期表元素周期表 一 元素周期表的结构一 元素周期表的结构 周期序数 核外电子层数 主族序数 最外层电子数 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 短周期 第 1 2 3 周期 周期 7 个 共七个横行 周期表 长周期 第 4 5 6 7 周期 主族 7 个 A A 族 16 个 共 18 个纵行 副族 7 个 IB B 第 族 1 个 3 个纵行 零族 1 个 稀有气体元素 练习 1 主族元素的次外层电子数 除氢 A 一定是 8 个B 一定是 2 个 C 一定是 18 个D 是 2 个 8 个或 18 个 2 若某 B 族元素原子序数为x 那么原子序数为x 1 的元素位于 A B 族 B A 族 C B 族D A 族 3 已知 A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 B 元素原子的次外层电子数是 最外层电子数的 2 倍 则 A B 元素 A 一定是第二周期元素 B 一定是同一主族元素 C 可能是二 三周期元素 D 可以相互化合形成化合物 二 元素的性质和原子结构二 元素的性质和原子结构 一 碱金属元素 1 原子结构 相似性 最外层电子数相同 都为 个 递变性 从上到下 随着核电核数的增大 电子层数增多 2 碱金属化学性质的相似性 4Li O2 Li2O 2Na O2 Na2O2 2 Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 2R 2 H2O 2 ROH H2 产物中 碱金属元素的化合价都为 价 结论 碱金属元素原子的最外层上都只有结论 碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子 因此 它们的化学性质相似 个电子 因此 它们的化学性质相似 3 碱金属化学性质的递变性 递变性 从上到下 从递变性 从上到下 从 LiLi 到到 CsCs 随着核电核数的增加 碱金属原子的电子层数逐渐 随着核电核数的增加 碱金属原子的电子层数逐渐 增多 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱 原子失去电子的能力增强 即金属增多 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱 原子失去电子的能力增强 即金属 性逐渐增强 所以从性逐渐增强 所以从 LiLi 到到 CsCs 的金属性逐渐增强 的金属性逐渐增强 结论 结论 原子结构的递变性导致化学性质的递变性 原子结构的递变性导致化学性质的递变性 金属性强弱的判断依据 与水或酸反应越容易 金属性越强 最高价氧化物 金属性强弱的判断依据 与水或酸反应越容易 金属性越强 最高价氧化物 对应的水化物 氢氧化物 碱性越强 金属性越强 对应的水化物 氢氧化物 碱性越强 金属性越强 点燃 点燃 精品文档 2欢迎下载 4 碱金属物理性质的相似性和递变性 1 相似性 银白色固体 硬度小 密度小 轻金属 熔点低 易导热 导电 有延展 性 2 递变性 从锂到铯 密度逐渐增大 K 反常 熔点 沸点逐渐降低 3 碱金属原子结构的相似性和递变性 导致物理性质同样存在相似性和递变性 小结 碱金属原子结构的相似性和递变性 导致了碱金属化学性质 物理性质的相似性和小结 碱金属原子结构的相似性和递变性 导致了碱金属化学性质 物理性质的相似性和 递变性 递变性 递变性 同主族从上到下 随着原子序数的增加 电子层数逐渐递变性 同主族从上到下 随着原子序数的增加 电子层数逐渐 增多增多 原子核对最外层电 原子核对最外层电 子的引力逐渐子的引力逐渐 减弱减弱 原子失去电子的能力 原子失去电子的能力 增强增强 即金属性逐渐 即金属性逐渐 增强增强 练习 4 关于碱金属元素的下列叙述中 错误的是 A 碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子 B 依 Li Na K Rb Cs 单质熔沸点升高 密度增大 C 随核电荷数递增 氢氧化物碱性增强 D 随电子层数增加 原子半径增大 金属还原性增强 5 关于钠和钾元素的比较中 不正确的是 A 钾原子失电子比钠原子容易 B 钾离子氧化性比钠离子强 C 钾与水反应比钠剧烈 D KOH 碱性比 NaOH 强 6 下列关于碱金属的叙述中正确的是 A 碱金属单质与水反应都能生成碱和 H2 B 碱金属单质都是质软 熔点低 密度均小于 1 的轻金属 C 碱金属元素随原子半径增大 原子核吸引最外层电子的能力增强 D 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 二 卤族元素 二 卤族元素 1 原子结构 相似性 最外层电子数相同 都为 个 递变性 从上到下 随着核电核数的增大 电子层数增多 2 卤素单质物理性质的递变性 从 F2到 I2 卤素单质的颜色逐渐加深 密度逐渐增大 单质的熔 沸点升 高 3 卤素单质与氢气的反应 X2 H2 2 HX 卤素单质与 H2 的剧烈程度 依次减弱 生成的氢化物的稳定性 依次减弱 4 卤素单质间的置换 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 氧化性 Cl2 Br2 还原性 Cl Br 2NaI Cl2 2NaCl I2 氧化性 Cl2 I2 还原性 Cl I 2NaI Br2 2NaBr I2 氧化性 Br2 I2 还原性 Br I 精品文档 3欢迎下载 结论 结论 单质的氧化性 依次减弱 对于阴离子的还原性 依次增强单质的氧化性 依次减弱 对于阴离子的还原性 依次增强 5 5 非金属性的强弱的判断依据 非金属性的强弱的判断依据 1 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱 或与 H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性 来判断 2 同主族从上到下 金属性和非金属性的递变 同主族从上到下 随着核电核数的增加 电子层数逐渐增多 原子核对最外层 电子的引力逐渐 碱 原子得电子的能力 失电子的能力 即非金属性逐渐 金属性逐渐 3 原子结构和元素性质的关系 原子结构决定元素性质 元素性质反应原子结构 同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性 同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性 练习 7 a b c d 四个集气瓶中装有 Cl2 H2 HCl HBr 中的任一种气体 若 a d 两瓶气体 混合后强光照射下发生爆炸 a b 两瓶气体相混 瓶壁上出现红棕色液滴 则 a b c d 四瓶中气体应是 A Cl2 HBr HCl H2 B Cl2 HCl HBr H2 C H2 HBr HCl Cl2 D H2 HCl HBr Cl2 8 砹 At 原子序数 85 与 F Cl Br I 同族 推测砹或砹的化合物不可能具有的性质 是 A 砹是有色固体 B 非金属性 At I C HAt 非常稳定 D I2 可以从 At 的可溶性的盐溶液置换出来 三 核素三 核素 一 原子的构成 原子的质量主要集中在原子核上 质子和中子的相对质量都近似为 1 电子的质量可忽略 原子序数 核电核数 质子数 核外电子数 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 在化学上 我们用符号X 来表示一个质量数为A 质子数为Z的具体的 X 原子 A Z 二 核素和同位素的定义 二 核素和同位素的定义 核素 把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素 一种原子即为一种 核素 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 1 1 两同 质子数相同 同一元素 两同 质子数相同 同一元素 2 2 两不同 中子数不同 质量数不同 两不同 中子数不同 质量数不同 3 3 属于同一种元素的不同种原子 属于同一种元素的不同种原子 原子X A Z 原子核 质子 Z 个 中子 N 个 A Z 个 核外电子 Z 个 精品文档 4欢迎下载 练习 10 在 Li N Na Mg Li C 中 6 3 14 7 23 11 24 12 7 3 14 6 1 和 互为同位素 2 和 质量数相等 但不能互称同位素 3 和 的中子数相等 但质子数不相等 所以不是同一种元素 11 在过氧化钠中含有 各数字所表示的意义是 16 8 2 16 8 1 2 2 O 2 1 12 元素 X 的一种同位素 X 元素 Y 的一种同位素 Y 已知a c b d 则元素 X 和 Y a b c d 的相对原子质量的大小关系为 A X YB X Y C X YD 不能确定 第二节第二节 元素周期律元素周期律 一一 原子核外电子的排布原子核外电子的排布 1 在多个电子的原子里 核外电子是分层运动的 又叫电子分层排布 2 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 3 核外电子的排布规律 1 各电子层最多容纳的电子数是 2n2 n表示电子层 2 最外层电子数不超过 8 个 K 层是最外层时 最多不超过 2 个 次外层电子数 目不超过 18 个 倒数第三层不超过 32 个 3 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层 然后由里向外从能量低的电子层逐 步向能量高的电子层排布 二 元素周期律 二 元素周期律 核外电子层排布 随着原子序数的递增 每隔一定数目的元素 会重复出现原子 最外层电子从 个递增到 个的情况 K 层由 1 2 而达到结构的变化规律 最高正化合价和最低负化合价 随着原子序数的递增 每隔一定数目的元素 会重复出现原子最高价由 中部出现负价 由 的变化规律 O F 无正价无正价 金属金属无负价 最高正化合价 最低负化合价 最高正化合价 最外层电子数 主族序数 精品文档 5欢迎下载 最高正化合价 最低负化合价 8 练习 1 在下列元素中 最高正化合价数值最大的是 A NaB PC ClD Ar 2 元素 X 原子的最外层有 3 个电子 元素 Y 原子的最外层有 6 个电子 这两种元素形成的 化合物的化学式可能是 A XY2B X2Y3C X3Y2D X2Y 3 下列各组指定原子序数的元素 不能形成 AB2型化合物的是 A 6 和 8 B 16 和 8 C 12 和 9 D 11 和 6 三 元素金属性和非金属性的递变 三 元素金属性和非金属性的递变 Na 2H2O 2NaOH H2 容易 Mg 2 H2O 2Mg OH 2 H2 较难 金属性 Na Mg Mg 2HCl MgCl2 H2 容易 2Al 6 HCl 2AlCl3 3H2 较 难 金属性 Mg Al 根据 1 2 得出 金属性 Na Mg Al 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 金属性 金属性 Na Mg Al Na Mg Al 金属性逐渐减弱 结论 结论 SiSi P P S S ClCl 单质与 单质与 2 2的反应越来越容易的反应越来越容易 生成的氢化物越来越稳定生成的氢化物越来越稳定 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 故 非金属性逐渐增强 故 非金属性逐渐增强 NaNa MgMg AlAl SiSi P P S S ClCl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同周期从左到右 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强同周期从左到右 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 练习 1 用元素符号回答原子序数 11 18 号的元素的有关问题 1 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 2 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 3 最容易生成氢化物且最稳定的是 2 从原子序数 11 依次增加到 17 下列所叙递变关系错误的是 A 电子层数逐渐增多B 原子核吸引电子的能力逐渐增强 C 最高正价数值逐渐增大D 从硅到氯负价从 4 到 1 精品文档 6欢迎下载 3 已知 X Y Z 为三种原子序数相连的元素 最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱 是 HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列说法不正确的是 A 气态氢化物的稳定性 HX H2Y ZH3 B 非金属活泼性 Y X Z C 单质的氧化性 X2 Y2 Z2 D 原子最外电子层上电子数相等 4 稳定性强弱 HFHClHBrHI NH3HF NH3PH3 5 碱性强弱 KOHNaOHMg OH 2 6 酸性强弱 HClO4HBrO4 HNO3H3PO4 四 微粒半径大小比较四 微粒半径大小比较 练习 1 已知短周期元素的离子 aA2 bB cC3 dD 都具有相同的电子层结构 则下列叙述正 确的是 A 原子半径 A B D C B 原子序数 d c b a C 离子半径 C D B A D 单质的还原性 A B D C 变式变式 An B n 1 Cn D n 1 都有相同的电子层结构 则 ABCD 的原子半径由大到小的顺 序是 五 同周期 同主族金属性 非金属性的变化规律是 五 同周期 同主族金属性 非金属性的变化规律是 精品文档 7欢迎下载 1 周期表中金属性 非金属性之间没有严格的界线 在分界线附近的元素具有金属性 又具有非金属性 2 金属性最强的在周期表的左下角是 Cs 非金属性最强的在周期表的右上角 是 F 巩固练习巩固练习 1 下列关于同主族元素的说法中错误的是 A 同主族元素原子序数递增 元素原子失电子能力逐渐增强 B 同主族元素原子序数递增 单质氧化性逐渐增强 C 同主族元素原子最外层电子数都相同 D 同主族元素的原子半径 随原子序数增大而逐渐增大 2 北大富硒康 中含有微量元素硒 Se 对人体有保健作用 已知硒为第 4 周期 A 族元素 根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为 双选 A 硒化氢很稳定 B 硒化氢的水溶液显弱酸性 C 得电子能力强于硫 D 其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 3 如图是元素周期表的一部分 关于图中阴影部分元素的说法中 正确的是 A N 元素为第 1 周期元素 B PH3的稳定性比 H2S 强 C 该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为 H3RO4 精品文档 8欢迎下载 D H3AsO4的酸性比 H3PO4弱 4 下列各项叙述正确的是 A 从 HF HCl HBr HI 酸性递增的事实 推出 F Cl Br I 的非金属性递增的规律 B Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 C 第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 5 W X Y Z 4 种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示 其中 Z 位于 A 族 下列判断错误的是 A W Y 可形成两种不同的化合物 B Z 的阴离子电子层结构与氩原子的相同 C W 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点高 D Y 元素的非金属性比 X 元素的非金属性强 6 2010 广东高考 短周期元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如表所示 下面判断正确的是 A 原子半径 丙 丁丙 C 氢氧化物碱性 丙 丁 戊 D 最外层电子数 甲 乙 7 2012 无锡高一质检 X Y Z 是 3 种短周期元素 其中 X Y 位于同一主族 Y Z 处于 同一周期 X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍 Z 原子的核外电子数比 Y 原子的少 1 下列说法正确的是 双选 A 元素非金属性由弱到强的顺序为 Z YY X 8 如下表为元素周期表的一