第二课时 物质的量的单位——摩尔.doc

第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位摩尔1物质的量的定义中提到的粒子是指_粒子(填“宏观”或“微观”)，常见的微观粒子有_、_、_、_、_、_等，“物质的量”与下列_等名词归为一类。千克长度质量摩尔秒时间米2下列说法错误的是()A1 mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012 kg C12含有约6.021023个碳原子C阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1 molD使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类3填写下面的表格，从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的式量每个粒子的质量(g/个)1 mol物质含有的粒子数(个)1 mol物质的质量(g)C1.9931023Fe9.3021023H2SO416.281023H2O2.9901023Na3.8211023OH2.8241023结论：1 mol任何原子的质量以g为单位时在数值上等于_；1 mol任何分子的质量以g为单位时在数值上等于_；1 mol任何离子的质量以g为单位时在数值上等于_。1下列说法中不正确的是()A物质的量就是物质的质量B摩尔是物质的量的单位C物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集合体2下列表示方法正确的是()A0.5 mol大米粒B0.2 mol氮C0.1 mol H2O D0.5 mol元素3下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是()A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol NH3所含的原子数约是2.40810244设NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是()A含NA个H原子的H2的物质的量为1 molBNA个CO分子和1 mol N2分子数相等CNA个H2SO4分子和1 mol H3PO4分子中所含氢原子的个数比为11D0.1 mol Fe与足量的稀硫酸反应时，失去0.3NA个电子5下列物质中，含有氧原子的物质的量最大的是()A6.021023个O2 B0.6 mol H2SO4C2.1 mol H2O D1.2041024个CO6下列说法正确的是()A摩尔质量就等于物质的式量B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63 gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等7填写下列表格：物质微粒数质量(g)物质的量(mol)摩尔质量(gmol1)氦气8H2SO43.011022H2O0.5基础巩固1下列说法正确的是()A1 mol氢约含有6.021023个微粒B1 mol H2O中含有的氢原子数为2NAC钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DNaOH的摩尔质量为40 g2下列叙述中正确的是()A摩尔是基本物理量之一B阿伏加德罗常数就是6.021023 mol1C1 mol氧D1 mol H2O约含6.021023个H2O分子31 mol H2SO4中含有()A1 mol H2B6.021023个原子C1 mol SD1.2041024个氧气分子4.水是人类生活不可缺少的物质，随工农业生产的不断发展，越来越多的地区出现了水资源的缺乏。已知水的相对分子质量是18，则一个水分子的质量为()A. B.C18NA g D. g5相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为11所含的O原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23所含的C原子数目之比为11所含的电子数目之比为711A BC D6(0809中山高一检测)下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A摩尔是一个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位7下列说法错误的是()A硝酸的摩尔质量和6.021023个硝酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮气分子和6.021023个氢气分子的质量比等于141C32 g氧气所含的原子数目为26.021023D通常情况下，近似值6.021023就是我们所说的阿伏加德罗常数819 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_，A的相对原子质量是_，ACl2的化学式是_。9_ mol的CO2中含有3 g碳，_ mol的CO2中含有0.25 mol O原子，_ mol的CO2中含有3.011024个CO2分子，它的质量为_ g。108.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为32，则R的相对原子质量是_，x值为_。能力提升11若某氖原子质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A氖元素的相对原子质量一定是12a/bB该氖原子的摩尔质量是aNA gCW g该氖原子的物质的量一定是(10W/aNA)DW g该氖原子所含质子数是10W/a12由Fe3O4、FeO、Fe2O3组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为218，则该混合物中Fe3O4、FeO、Fe2O3可能的物质的量之比为_。13日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K温度下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是_；钴原子与氧原子的物质的量之比是_；钴原子与氧原子的个数之比是_；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是_(比值可以用小数表示)。14某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23169，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为_，含1.00 mol Cl的该混合物的质量为_。答案与解析第一课时物质的量的单位摩尔课前预习1答案：微观分子原子离子质子中子电子2A解析：构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子、电子等，故A的说法错误；0.012 kg C12所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.021023，故B正确；1 mol任何物质所含粒子数即为阿伏加德罗常数，C正确；构成物质的粒子包括分子、离子、原子、质子、中子、电子等，故使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类。3答案：物质的式量1 mol物质含有的粒子数(个)1 mol物质的质量(g)126.02102312566.02102356986.02102398186.02102318236.02102323176.02102317这种原子的相对原子质量这种分子的相对分子质量这种离子的式量解析：C原子的相对原子质量为12,1 mol碳原子含有6.021023个碳原子，1 mol C的质量为6.0210231.993102312 g；电子质量很微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以Na的式量为23,1 mol Na约含有6.021023个Na，质量为23 g。同理求得其他物质的摩尔质量。课堂巩固1A在题中的四个选项里，可能对D项的认识比较模糊。物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体，如果在一定量的粒子集体中所含有粒子数与0.012 kg 12C中所含碳原子数相同，我们就说它为1 mol，由此可知，摩尔也是含有一定数目粒子的集体。2C大米粒属于宏观物质，物质的量只适合于表示微观粒子；氮有氮原子、氮分子之分，B项没有明确微粒名称；水是由水分子组成，且用化学式表示，C项正确；D项中元素是宏观概念，不能用摩尔来计量。3A1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，科学上以0.012 kg 12 C所含的原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C所含的原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA的近似值为6.021023 mol1，故A错，B、C正确，1 mol NH3分子中含有4 mol原子，其原子个数为NnNA4 mol6.021023 mol12.4081024，故D也正确。4B含NA个H原子，其H原子的物质的量为1 mol，则H2的物质的量为0.5 mol，A错误；NA个H2SO4分子中含有2NA个H原子，1 mol H3PO4分子中含有3NA个H原子，则C项错误；Fe与H2SO4反应后生成Fe2，则0.1 mol Fe与稀硫酸反应时失去0.2NA个电子，D项错误。5B6.021023个O2的物质的量为1 mol，含有2 mol O；B项中所含氧原子的物质的量是0.6 mol42.4 mol；C项中含有2.1 mol O；D项中1.2041024个CO的物质的量为2 mol，含有2 mol O，则含O的物质的量最大的是B项。6D摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，常用单位为gmol1，数值上等于该物质的式量，硫酸和磷酸的相对分子质量都是98，则它们的摩尔质量相等，均为98 gmol1。7答案：物质微粒数质量(g)物质的量(mol)摩尔质量(gmol1)氦气1.2041024824H2SO43.0110224.90.0598H2O3.01102390.518解析：氦气的摩尔质量是4 gmol1，是个暗含条件，由n可得，8 g氦气的物质的量为：n2 mol，由NnNA可求出其微粒数为N2 mol6.021023 mol11.2041024个。同理可求出其他两项内容。课后检测1BA项中没有指出1 mol氢具体是什么微粒，A项错误；1 mol H2O中含有2 mol H，即2NA个氢原子，B项正确；钠的摩尔质量以gmol1为单位时在数值上等于钠的相对原子质量，而单位不同，C项错误；NaOH的摩尔质量为40 gmol1，D项错误。2D物质的量是基本物理量之一，其单位是摩尔，故A不正确；6.021023只是阿伏加德罗常数的近似值，两者不可等同，故B也不正确；“1 mol氧”粒子种类不明确，mol后面必须接粒子的化学式，而不能是中文名称，因此C不正确；每摩尔任何物质均含有NA个微粒，NA的近似值为6.021023，D项正确。3CH2SO4中不含H2、O2分子，而含有H、S、O三种原子，1 mol H2SO4中含2 mol H、1 mol S、4 mol O，共7摩尔原子。4B由于水的相对分子质量是18，所以水的摩尔质量是18 gmol1,1 mol H2O(即NA个H2O分子)的质量为1 mol18 gmol118 g，所以1个水分子的质量为。5D物质的量相等，即CO和CO2的分子数相等，它们所含的原子、电子总数之比，即为单个分子的原子、电子数之比。6D用摩尔计量微观粒子扩大单位，数值变小，而用纳米计量粒子的直径缩小单位，数值变大，因此D项不正确。7DHNO3的摩尔质量在数值上等于1 mol HNO3也就是6.021023个HNO3分子的质量，A正确；6.021023个N2、H2分子的物质的量都是1 mol，它们的质量分别为28 g、2 g，所以它们的质量比为28 g2 g141，B正确；32 g O2的物质的量是1 mol，其中含有O2分子6.021023个，O原子个数为26.021023个，C正确；阿伏加德罗常数是一个物理量，其单位是mol1，通常情况下，近似值为6.021023 mol1就是我们所说的阿伏加德罗常数，D错误。8答案：95 gmol124MgCl2解析：ACl2中含有0.4 mol Cl，则ACl2的物质的量为0.2 mol，其质量为19 g，则得其摩尔质量为M95 gmol1，其式量为95，则A的相对原子质量为：9535.5224，A为镁元素。9答案：0.250.1255220解析：3 g碳的物质的量为n0.25 mol，即CO2的物质的量也为0.25 mol；一个CO2分子中含有2个氧原子，所以0.125 mol CO2分子中含有0.25 mol氧原子；3.011024个CO2的物质的量为：5 mol，其质量为：5 mol44 gmol1220 g。10答案：163解析：8.4 g N2的物质的量为n0.3 mol，由于N2和Rx分子数之比为32，则物质的量之比也为32，则9.6 g Rx的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为：M48 gmol1；又由于N2和Rx的原子个数相等，则8.4 g N2有0.6 mol N原子，R原子的物质的量也应为0.6 mol，则0.2 mol Rx中有0.6 mol R原子，得x3；Rx的相对分子质量为48，则R的相对原子质量为16。11D12C的原子质量为b g，某氖原子的质量为a g，则该氖原子的相对原子质量为12a/b，而不是氖元素的相对原子质量为12a/b，A项错误；氖原子的摩尔质量应为aNA gmol1，B项错误；W g该氖原子的物质的量为(W/aNA) mol，C项错误；W g该氖原子的个数为W/a个，一个氖原子的质子数为10，则其质子数为10W/a。12答案：任意比11解析：根据铁与氧的质量比算出铁与氧的个数比为34，所以Fe3O4可以为任意量，设FeO的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，则得(x2y)(x3y)34，则xy11。13答案：122 gmol113.313.31