2016届高三第一次月考化学检测试卷.doc

2016届高三第一次月考化学检测试卷(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 Cu 64 H 1 O 16 Fe 56 Ag 108 S 32第卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A自然界中没有游离态的金属 B金属的化学性质都非常活泼C在已知的元素中金属元素占多数 D金属在地壳中的含量比非金属高2酸雨形成的主要原因是()A汽车排出大量尾气 B自然界中硫化物分解C工业上大量燃烧含硫燃料 D可燃冰燃烧3下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D4下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应5下列用来检验Fe3的试剂中，最好选用()A铁粉 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D铜粉6下列离子方程式不正确的是()ANa2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2H=CO2H2OBFeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClC钠与水反应：NaH2O=NaOHH2DNaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCOH=CO2H2O7下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是() A稀硫酸 BAgNO3溶液 CFe2(SO4)3溶液 DCuSO4溶液9如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色 B品红溶液褪色C溴水橙色褪去 D含酚酞的NaOH溶液红色变浅10下列物质不能用来制O2的是()ANa2O BNa2O2 CKMnO4 DKClO311已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。右图示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()12将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色CFe2和Fe3物质的量之比为61D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2513下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀14将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是()AKSCN BBaCl2 CNaOH DNaCl15下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()16为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入()A石蕊溶液 B铁片 CKSCN溶液 DNaOH溶液17下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()N2NO2NO2NONO2HNO3 N2NON2NH3AB C D18右图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A BCD19. 在浓硝酸水浓硫酸氢氟酸氢氧化钠溶液中，能与单质硅起化学反应的是() A B C D20.下列说法正确的是()A在粗硅的制取中发生2CSiO22COSi，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性 B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D由Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2可知，硅酸的酸性强于碳酸请将答案填入下表序号12345678910答案序号11121314151617181920答案第卷(非选择题共60分)二、非选择题(本题包括5小题，共60分)21(6分)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为_；原NaOH溶液的物质的量浓度为_；生成标准状况下H2的体积为_。22(12分) 铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方_。(2)为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜_。(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，该反应的氧化剂是_；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为_ mol。(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式：_。23(18分) 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐、镁和溴的过程如下：(1)请列举三种海水淡化的方法：_、_、_。(2)工业上电解精制后的食盐水可以制得烧碱、氢气和氯气，写出反应的化学方程式：_。(3) 灼烧氯化镁结晶水合物时为什么在HCl的气流中进行？_(4)步骤中加入生石灰发生反应的化学方程式(或离子方程式)为_ _、_ _。(5)工业上能否用电解熔融MgO的方法冶炼镁？ 为什么？_ _(6)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_ _ _ _，24(16分) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。(1)实验室里用NH4Cl和熟石灰共热制取氨气，反应的化学方程式为_ _ _；制取氨气还可以将浓氨水滴入生石灰中，二者混合能产生氨气的原因是什么？_ _。(2)步骤中NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。(3)写出步骤发生反应的化学方程式_，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(4)硝酸具有强氧化性，其稀溶液与Cu发生反应的离子方程式为 _ _。(5)如何通过实验检验试样中的NH？_(6)氨气具有还原性，当氨气通过灼热的氧化铜时，黑色的氧化铜转化成红色的铜，写出该反应的化学方程式_。25.（8