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化学必修2课时练习之八 桐乡二中化学组编共价键班级 姓名 一、选择题1、下列电子式中错误的是： 2、下列各项中表达正确的是A.F的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：NN3、下列物质属于共价化合物的是A.NH4Cl B.HNO3 C. H2 D.Na2O2 4、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O B. BF3 C.CCl4 D.PCl55、下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是 A. 3与8 B. 1与16 C. 12与17 D. 6与86、关于化学键的下列叙述中，正确的是 A、离子化合物可能含共价键 B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键7、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是 A、K B、Ca C、I D、Ne8、现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是 A、正确 B、都不正确 C、正确，其他不正确 D、仅不正确9、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A.N5+共有34个核外电子 B.化合物N5AsF6中As化合价为+1C. N5+中氮氮原子间以共用电子对结合 D.化合物N5AsF6中F化合价为1请把以上选择题的正确选项填入下表：题号123456789答案二、填空题10、将符合要求的有关物质的序号填入空格中。在NaOH H2O CaCl2 N2 C2H4 Na2CO3 MgBr2 等物质中，只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含有离子键又含有共价键的是 。 11、有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是 ，Y是 ，Z是 ；（2）X2Z的电子式 ，Y2Z的电子式 ；（3）X2Z和Y2Z反应的化学方程式 。12、溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 化合物。（2）溴化碘与水反应的化学方程式为 。13、金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2,它与水反应生成NH3和Mg(OH)2。请回答以下问题：（1）Mg3N2的电子式可表示为 ，由 键组成。（2）Mg3N2与盐酸反应生成 种盐，分别为 。（3）NH4Cl的电子式为 ，NH3的电子式为 。（4）r(N3-) r(Mg2+)(填“”、“=”或“ABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 。（3）写出D元素形成的单质的结构式： 。（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物： ；A、B、E形成的化合物： ；D、E形成的化合物： 。（5）A、B两