高中化学常用仪器及基本操作

讲义内容 第1讲：常用仪器及基本操作 第2讲：常见玻璃仪器的使用第3讲：常见物质的实验室制法第4讲： 物质的检验、分离和提纯第5讲：化学实验方案设计与评价第1讲：常用仪器及基本操作一、考纲要求1、 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2、 掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。二、 双基回顾（一）、常用化学仪器1、 容器和反应器：可直接加热的有： ；需隔石棉网加热的有： 不能加热的有： 2、 量器：量筒（精度 ）、容量瓶、滴定管（精度 ）、天平 （精度 ）、温度计。3、 漏斗：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗4、其它：干燥管、洗气瓶等(二)、常用试剂的存放（1）固态药品要放在 瓶中，液态试剂一般要放在 瓶中，一般药品均应密封保存，并放在低温、干燥、通风处；（2）见光易分解的试剂常盛放在 中，如：浓硝酸、硝酸银、氯水、Br2（H2O）、AgI等；（3）碱性物质，如：NaOH、Na2CO3等溶液盛放在塞有橡皮塞的试剂瓶里（4）强酸、强氧化性试剂、有机溶剂，要盛放在玻璃瓶这样的耐腐蚀容器中，但瓶塞不能用 塞；（5）易燃易爆的试剂所放置的位置要远离火源，如：钾、钠、白磷、硫磺、酒精、汽油、KNO3、KClO3、NH4NO3等；（6）特殊试剂要有特殊的保存措施：如：白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在_；钾、钠等在空气中极易被氧化，遇水发生剧烈反应，要向容器中加入 来强化密封措施；液溴有毒且易挥发，需盛放在_里，并加些_起_作用。（三）、基本操作1、仪器的洗涤 一般洗涤 特殊洗涤 2、试剂的取用 固体 液体3、物质的加热、溶解、蒸发、过滤、溶液配制、中和滴定等加热：直接加热 垫石棉网加热 水浴加热溶解：固体溶解要 、块状固体要研细、硫酸稀释防暴沸、气体溶解防 过滤：注意 4、仪器的装配 5、气密性的检查 常用方法、特殊方法： 6、试纸的使用：常用的有_试纸、_试纸、_试纸、_试纸等。在使用试纸检验溶液的性质时，方法是:_ 在使用试纸检验气体的性质时，方法是：_ _ 注意：使用 试纸不能用蒸馏水润湿。三、 例题评析例1、A：下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计、 容量瓶、 滴定管、 烧杯、 蒸馏烧瓶、量筒、 玻璃棒、 蒸发皿 在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计） （填编号）；标有“0”刻度的有（填编号）对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有（填编号）； 使用时必须检查是否漏水的有（填序号）；B：现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度， 滴定后滴定前酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作 是；右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH)；C：拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答） A、400mL B、250mL C、100mL D、50 mlD：“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中： 试管 分液漏斗 细口试剂瓶 广口试剂瓶 集气瓶 滴瓶 肯定用不到“磨砂” 处理的有 （填序号）。例2、下列有关化学实验的叙述正确的是_ _（填序号） 用氨水清洗做过银镜反应实验的试管； 用镊子取出白磷并置于水中切割 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol / L KMnO4溶液； 配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体； 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗； 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物； 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行 要完成硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验，至少需要加热2次，称量4次；例3、氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)通过如下实验来制备氧化铜：I 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。四、课堂练习1下列盛放物质的方法：把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中 把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中 把白磷放在水中，其中正确的是 （ ） ABCD2下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 （ ）用酒精清洗做过碘升华的烧杯，用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次；用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热；在250 mL 烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10 NaOH溶液；使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残渣的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端缓慢旋进孔中用广泛pH试纸量得某溶液的pH = 12.3A、 B、 C、 D、3、用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所用的仪器可能为 （ ） A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不对4、配制500mL0.50mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。（1）计算：需要NaOH固体的质量为 （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 （填“高于”或“低于”）右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作应为 。假定最终称得的小烧杯的质量为 （填32.6或32.61）请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的过程，并在标尺上画出游码位置（画“”表示）（3）配制方法：设计五个操作步骤： 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm3cm。 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶。 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 试按操作步骤重新排序 。（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48molL，原因可能是 。 A使用滤纸称量氢氧化钠固体 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水后定容时仰视刻度5、要配制500mL0.2mol/L的FeSO4溶液，实验步骤有：在天平上称取ag绿矾（FeSO47H2O）将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解；将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面凹面最低处与刻度线相平；用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都转入容量瓶；将容量瓶塞紧，充分摇匀。填写下列空白：（1）ag绿矾的实际质量是_ _；（2）上述操作步骤的正确顺序为_ _；（3）若配制时遗漏步骤，会使所配溶液的浓度_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；（4）若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理方法是_。6、某学生课题研究小组为了从海带中检验出碘并测定其含量，进行了以下“过程I”至“过程V”的实验操作和资料查阅。过程I：将海带转化为海带灰的提取液。过程II：在试管里取1mL提取液，滴入新制氯水，再加入两滴淀粉溶液，观察到溶液不呈蓝色。得出提取液中不含I的错误结论。过程II：查阅有关资料。发现：碘单质与氯水反应会生成+5价碘。过程IV：在试管里取1mL提取液，加入2滴淀粉溶液，再逐滴加入氯水，观察到溶液呈蓝色，继续滴加氯水，溶液呈无色，从而证明了海带中含碘元素。过程V：取20mL海带灰提取液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用a molL1的氯水进行滴定，达滴定终点测得用去氯水V mL.（1）过程I的实验操作的名称是_。为完成过程I，除了铁架台（附铁圈）、三脚架、泥三角、酒精灯、滤纸、玻璃棒、烧杯和剪刀外，还必需的仪器有_、_ _、 。步骤的实验操作名称是 ；（2）过程II的实验导致错误结论的原因可能（用有关化学方程式填写）_ 。（3）过程V的实验中，滴定终点时溶液颜色变化_ _；按实验结果计算，海带灰提取液中I的浓度为_ _molL1.7、某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。步骤1过滤的目的是_。当步骤2中的溶液pH=89时，检验沉淀是否完全的方法是_。步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用_。8、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl26H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_；Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。_（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发步骤的操作中都要用到玻璃棒，这三个步骤中玻璃棒的作用依次是 、 、 。（3）下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）_ 。A一定溶质质量分数溶液的配制B用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验C用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验D用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验E用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验F硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验G将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体9、下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被放大），回答下列问题：中和热测定实验中应用到上述仪器中的 （填序号），该仪器在中和热测定实验中放置的位置是 ；配制一定物质的量浓度溶液的实验中应用到上述仪器中的 （填序号），如果读数时视线偏高，则所得溶液的物质的量浓度将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；若B仪器漏水，则应采取的措施是 。第2讲：常见玻璃仪器的使用一、考纲要求1、了解常见玻璃仪器的使用方法。2、会根据试题要求，设计实验方案及实验装置。3、掌握化学实验的记录方法，会评价实验方案二、双基回顾1指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)时的第一步操作： 容量瓶： 滴定管： 集气瓶(收集氨气)： 2如何只用大小不一的两只试管制取并收集氢气3如何只用一只烧杯和一只试管制取并收集氢气 4如何只用一只烧杯、一个量筒和一个普通漏斗制取氢气并量取的体积5现有右图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中适用于从Y口进入的是（填字母）_。A、瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体B、瓶内盛一定量液体试剂，用于除去气体的杂质C、瓶内盛一定量水，用于制得可溶于水的气体的饱和溶液D、瓶内盛满水，用于测量难溶性气体的体积E、瓶内贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出F、一般用于向上排气法收集某些气体G、一般用于向下排气法收集某些气体6用下列部分仪器组合两套测量H2体积的装置（可添加必要的塞子、胶皮管及固定装置）三例题评析例1化学仪器的多样性为设计化学实验提供了很多便利，如图1所示的“套管实验”装置，当A管放入Na2CO3，B管放入NaHCO3，a和b管口用导管连接并插入澄清石灰水，对A管底部加热，可用于比较Na2CO3，NaHCO3的热稳定性。 利用右图1的“套管装置”，若要比较红磷与白磷的着火点，则红磷应放入 管，白磷应放入 管； 现有Al2(SO4)3溶液，NaHCO3溶液以及如上图2所示的仪器，用“套管法”设计一个泡沫灭火器实验装置。该反应的化学方程式为 ，简述该实验设计及演示的操作过程 用圆底烧瓶收集氨气做“喷泉实验”，由于常规收集方法很难使烧瓶充满氨气，若用“套管法”能较好地解决这一问题，除圆底烧瓶外，此法还需另一种玻璃仪器，其名称是 ，所选用的试剂为 （从浓氨水、NH4Cl(S)、NaOH(S)、浓硫酸中选用），简述操作过程及判断烧瓶已充满NH3的方法 。 欲利用上图3验证铜与浓硝酸的反应产物，该装置除简洁外，还有一个明显的优点是： 。例2若实验室只有下列仪器用品，请从中选择合适仪器组装一套能随开随用、随关随停的氢气发生装置。你认为必须选择的仪器是(填下图中的字母序号)； 。并画出实验装置图请用U形管，破试管和烧杯分别设计并绘制二套“随开随用、随关随停”的氢气发生装置(其它仪器自选)例3某绿色粉末的组成可表示为Cu2(OH)2CO3xH2O，在加热条件下，该粉末在失去结晶水的同时发生分解反应，化学方程式如下：现取一定量该粉末(未精确测定质量)样品，用下图所列仪器(夹持、加热等仪器均略)先后进行两个实验：(I)测定粉末组成中结晶水的x值；()用NH3还原前一个实验的残留固体，可回收其中的金属单质，同时还生成一种无污染的气体(1)见图中已装配好的一套装置，回答下列问题： 该装置用于进行实验(选填I或)_，实验时需对A处进行加热，写出A中的反应方程式 _ 虚线框内的仪器可用于快速制取少量的氨气，所用药品为浓氨水、NaOH固体；广口瓶C中盛有蒸馏水，其作用是吸收末反应的NH3，避免对室内环境带来不良的影响。有的同学建议为了简化实验装置，可以去掉烧瓶B，直接将A、C相连，这样做可以吗?说一说你对这一建议的看法_、_，有的同学提出可用一个装置代替B、C两个装置，请你在右边虚线框内画出替代装置的装置；(2)用图中其它仪器组装成另一套实验装置，用来完成另一个实验，则这些仪器按气流从左到右方向的连接，各接口的连接顺序(填写各接口的小写字母)_ _ _ _ _ f；例4已知乙二酸（HOOCCOOH）俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，它所形成的盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O42H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5。草酸晶体失去结晶水得到无水草酸，它在157升华。已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4H2OCO2CO根据上述信息，回答下列问题：1如何证明草酸晶体受热时会有水生成？用简要的实验装置图表示，要体现所使用仪器（加热和夹持仪器不必画出）和试剂。2利用右图装置验证草酸分解后有CO2气体产生，结果连续加热一段时间后的现象是：试管里澄清石灰水只变浑浊，其原因是 请指出装置中存在的问题，并提出实验的改进措施。 四、课堂练习1如右图所示，A可用于实验室制取气体的发生装置。B、C、D为常见仪器。请回答下列问题：(1)仪器D的名称是_。列举D的一种常见的用途为_ (2)制取气体时，常会有生成的气体逸散到空气中，有的还会造成空气污染。例如本题中的A装置(气密性良好)。为了防止上述弊端，请在B、C、D中选择适当的仪器，对A进行重新设计和组装。(以简洁的文字予以说明)：安装方法_安装方法_2实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）认真比较装置（）和装置（），请指出它们各自的主要缺点。装置（）缺点： ， 。装置（）缺点： 。（2）如果选用装置（）来完成实验，则必须采取的改进措施是 3二氯化硫（SCl2）是一种用途极为广泛的化学原料。其熔点-78，沸点59。密度1.638g/cm3。遇水易分解。（1）请用图示装置组合由Cl2与S反应（Cl2+S SCl2）合成二氯化硫的实验装置，其顺序为（装置可重复使用），（ ）（ ）（ ）（ ）D（D为收集二氯化硫的装置），并指明除A、B、D外，其它装置中盛放的药品（2）为了得到纯净的二氯化硫及避免环境污染，应在D后增加一个装置，请画出该装置简图并指明所盛放的药品（3）实验时，A装置需加热至50-59oC，最好采用何种方式 加热 。如何防止D中液体挥发 。4（1）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 _ （2）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 （3）利用如图3所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质实验前a、b、c活塞均关闭若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_ 若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶II中可观察到的现象是 _ 通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶II中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_ _。（4）在图4的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是，这种方法产生喷泉的原理是。.Cu与稀盐酸.NaHCO3与NaOH溶液.CaCO3与稀盐酸.NH4HCO3与稀盐酸（5）在图4的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是。.浓硫酸.食盐.硝酸铵.硫酸铜 第3讲：常见物质的实验室制法一、 考纲要求1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器装置、反应原理和收集方法）；2、掌握几种重要的无机物的制取及物质制备的实验设计。二、 双基回顾（一）、气体发生装置的类型(根据原理、反应物状态和反应条件等来选择)注意：1、 制备气体，可用如图1所示的装置。可制备的气体有 等。试管口应稍 倾斜，以防止产生的 在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。铁夹应夹在距试管口 处。2、 制备气体，可用如图2-图11所示的装置。用它可制备的气体有 等。 3 制备气体，可用如图12-图15所示的装置。用它可制备的气体有： 等。（二）、气体的收集收集气体常用的方法有 （三）、气体的净化与干燥1 气体的净化与干燥装置气体的净化常用洗气瓶、干燥管。如图所示。易溶于水的气体杂质可用 来吸收；酸性杂质可用 物质吸收；碱性杂质可用 物质吸收； 水份可用 来吸收；能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。2气体干燥剂酸性干燥剂（如： 等）不能用来干燥 性气体； 碱性干燥剂 (如 等)不能用来干燥 性气体有氧化性的干燥剂（如 ）不能干燥有还原性气体（如 等）。 注意：能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用无水CaCl2来干燥NH3（因生成 CaCl28NH3）. 3、 尾气处理装置：根据多余气体的性质选择，常见的装置有： 三、例题评析例1、实验室中准备有下面主要仪器：大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台九种，如果药品选用合理，仪器可以选其中的几种，能制取的气体有 （） A只有氧气 B只有二氧化碳C氢气和二氧化碳 D氧气、氢气和二氧化碳 例2、化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能。（1）甲同学认为利用装置可直接收集NH3、H2，但不能收集O2， 其理由是：_ （2）乙同学认为装置可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置的改进方法是：_，制O2时在装置中的a中加入_ _，b仪器中加入_。（3）丙同学认为利用装置,可以用两种不同类的方法来收集NO,试简述操作方法： （4）丁同学认为装置经乙同学改进后只需在装置之后连一尾气吸 收装置即可收集SO2气体。试将吸收SO2的尾气吸收装置画在方框内。 （5）戊同学认为利用装置和装置可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置中的a仪器中加入_试剂，b仪器中加入_ 试剂，装置中应加入_ _试剂，根据装置中观察到的_实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。例3、某研究小组进行与NH3有关的系列实验。（1）从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂（2）为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如右图所示的装置，图中管的容积是管的2倍，活塞1、2、3、4、5均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）。在管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是控制活塞4、5，调节，使管充满与管同压的干燥NH3。缓慢开启活塞3，管中的现象是 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。例4、某校化学兴趣小组为测定混合物组成的质量比，实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示：实验序号混合物A加入适量水得到加入试剂B过滤后经洗涤干燥所得固体C蒸发滤液得到晶体D称量BaCl2NaCl溶液过量CO2DA、DCaCl2NaCl溶液过量饱和Na2CO3溶液CaCO3NaClA、CNa2SO4MgSO4溶液试回答下列问题：实验中D的成分是 ，通过称量后 （填“能”或“不能”）计算得到A中各组分的质量比。实验填写的内容中一定错误的是 ，其原因是 。对实验进行设计，并将相应内容填入中对应的空格内。四、课堂练习1、下列物质的制备合理的是-( ) 将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝；将过量的铁与氯气加热反应氯化亚铁；在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜；将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50g质量分数为5%NaCl A.B.C.D.全部2、 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。 若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虑单元装置）( )A只有处 B只有处 C只有和处 D、处3、如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）A若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液会有先变浑浊后又澄清的现象C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用abc4、用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸5、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出。请回答下列问题：(1)装置的连接顺序是：(a)接( ) ( )接( )； (b)接( ) (2)A中常选用的固体反应物为 ；D中应选用的液体为 ；B中发生反应的化学方程式为 。(3)第二步骤中必须先让 装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。6、右图所示的A、B两支大试管中各盛有等质量的同一种液体，试管口各系有一个小气球，气球内分别装有等质量的不同固体（纯净物）， 实验时将两气球抬起，将其中固体同时倾入试管内，固体全部溶解，同时看到两气球都鼓气胀大，但A试管气球胀大的速度及最终胀大的体积都明显大于B。若两试管产生同一种气体，试推测A、B中盛放的液体和固体的可能组合，将各组合填入下表，要求各组分产生的气体不能相同。（可以不填满）组合编号A、B中的液体A中的固体B中的固体产生的气体7、（1）如何检查上述图1装置的气密性？ 。（2）以下是测量收集到气体体积（上图1）必须包括的几个步骤； 调整量简内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ （4）用一定质量的Zn（分片状和粒状）、浓硫酸、水以及如图2装置制取H2，要保证不漏出 H2，应如何操作 如何检查上述装置的气密性？ （5）用上图中图3的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应。产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题： 为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？ 这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性 8、为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：实验一：制备并收集一试管二氧化氮（1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是 。（2）可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮， 在加入药品前，必须进行的操作是 。 该装置的缺点是(只填一个缺点既可) 实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收（3）将装有二氧化氮的试管A倒插入水中（图I），并轻轻晃动试管，观察到的现象是： 反应的化学方程式是 。（4）从下图中挑选所需的仪器，完成制取O2，并将O2通入到上述实验后的试管A中。画出制取O2装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明所用试剂。某同学在图II的试管A内通入O2的过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气气体，主要原因是 。9、硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案：实验一：因铜不能与稀硫酸直接反应，实验中以浓硝酸分次加入到铜和稀硫酸的混合液中，加热使之完全反应，通过蒸发、析晶等操作得到硫酸铜晶体。（1）浓硝酸所起的作用是_（2）该反应的原理是（用化学方程式表示）_ 。实验二：以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太小，当升高温度到8090，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。（3）用离子方程式表示速率明显加快的原理_ 。Fe2(SO4)3的作用是_ 。（4）得到的混合液用_调节pH =24，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去，且Fe(OH)3可以循环使用。（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表： 实 验 一实 验 二主要优 点主要缺 点第4讲：物质的检验、分离和提纯一考纲要求 综