2019-2020江苏百校联考高一第三次考试.doc

2019-2020江苏百校联考高一第三次考试（化学试卷）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.我国高铁技术处于世界领先水平。车厢大部分采用铝合金材料制造，是因为铝合金A.化学性质比较活泼B.在自然界中含量丰富，容易获取C.比纯铝熔点高，耐高温D.质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强2.天工开物中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”。下列叙述不正确的是A.铜色为红色B.胆矾是CuSO4的俗称C.发生的反应属于置换反应D.反应说明Fe的还原性大于Cu3.水体中溶解的O2对养殖渔业有着重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4mgL-1则1 m 3水体中溶解的O2的物质的量浓度为A. 0.2 molL-1 B. 0.4 molL-1C.210 -3 molL-1 D. 210 -4 molL-14.下列有关物质的变化叙述正确的是A.次氯酸见光分解生成Cl2B.Na在空气中加热生成淡黄色固体C.Fe在少量氯气中点燃可生成FeCl2D.高温下Fe与AlO3反应生成Fe2O3和Al5.氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，下列有关说法正确的是A.受热均能分解 B.都属于碱C.都属于两性氧化物 D.都属于非电解质6.某工业废水中含有大量Na+、Mg2+、Fe2+、H+，废水中可能大量存在的阴离子是 A.CO32- B. NO3- C. SO42- D. OH-7.下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是8. 海带中含有丰富的碘元素，下列关于海带制碘的说法，正确的是A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带 B.H2O2在反应中作还原剂C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D.有机溶剂可选择乙醇9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.氧化铝具有两性，可用于电解冶炼铝D.过氧化钠具有漂白性，可用作呼吸面具中的供氧剂10.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加人等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量B.甲中酸过量，乙中铝过量C.甲中酸过量，乙中碱过量D.甲中铝过量，乙中碱过量二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列指定反应的离子方程式正确的是A.二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2+4H+2C1-=Mn2+Cl2 +2H2OB.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42- = BaSO4C.NaOH溶液中通入少量Cl2 ：Cl2+2OH- = CI- + ClO- + H2OD.AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=A1O2 - + 4NH4+ + 2H2O12.根据地球化学分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示（含量最高的四种元素用字母代号表示）。下列说法正确的是A.X与Y形成的化合物为AlO3B.地壳中有游离态的Y元素和M元素C.Z和M的氧化物均属于碱性氧化物D.可由Z的单质通过置换反应制取M的单质13.现有下列氧化还原反应：2Br- +C12=Br2+2C1- 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-2MnO4- +10C1-+16H+=2Mn2+5C12 +8H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是A.氧化性强弱顺序为Cl2 Fe3+Br2B.中Br2是Br - 的氧化产物，中Mn2+是MnO4-的还原产物C.若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，应可观察到紫色褪去D.1mol Cl2 通入含1mol FeBr2的溶液中，离子反应为Cl2 + Fe2+ + 2Br- =Br2+2CI- + Fe3+14. 下列实验操作能达到实验目的的是15.为确定试样xNa2CO3 yNaHCO3的组成，某同学将质量为a g的试样加水溶解后，所试样溶液进行如下实验：下列说法正确的是A.当pH=8.3时，向溶液中加入澄清石灰水可检验是否含有NaCO3 B.溶液pH由8.3变成4.0过程中，发生反应：CO32- + 2H+ = CO2+H2OC.当V2=2V1，则x=yD.试样中，NaHCO3的质量分数= 100 %三、非选择题（本题包括5小题，共60分）16.（14分）在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要角色。高纯度单晶硅可以按下列方法制备：（1)上述步骤对应的反应中，属于置换反应的是（填写编号）。（2）步骤的产物经过冷凝后得到的SiHCl3（沸点为33.0）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6），提纯SiHCl3的主要操作是 （填写名称）。（3）利用制备硅获得的副产物SiC14将其与水反应（反应强烈，放出大量热）生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl22H2O：（已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4）写出SiClh与水反应的化学方程式： 工业上将钡矿石加工成钡矿粉再与盐酸反应的目的是 滤渣B的主要成分是 （填化学式）。控制温度70的目的是 过滤获得的BaCle滤液经 、过滤，再经真空干燥后得到BaCl22H20。17.（12分）从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价物质类别二维图。请回答下列问题：（1）用A（零价铁）可以去除水体中的NO3- 修复环境（原理如图2所示）。若1mol NO3- 转化为NH4+则参加反应的A转移 mol电子。（2）图1中C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该过程对应的实验现象是 （3）工业上治炼A常用 （填写化学式）和图1中D在高温下反应。（4）图1中G可以是硫酸盐，可用作贫血病人的补血剂。此补血剂露置空气中易被氧化变质成相对应的另一种硫酸盐F，反应的离子方程式为 （5）图1中F也可以是氯化铁，氯化铁在工业上常用作氧化剂与催化剂等。氯化铁溶液作氧化剂时可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用： 已知FeCl3 溶液与KI溶液发生如下反应：2Fe3+2I- 2Fe2+ + I2。请设计实验证明该反应属于可逆反应： 。（可使用的试剂：0.1molL-1KI溶液、0.1molL-1 FeCl3 溶液、CCl4、KSCN溶液）18.（8分）镁、铝及其化合物有着广泛的用途。（1）工业上，一种制备纳米氧化镁的方法是将氯化镁溶液与碳酸铵溶液混合。将制得的纳米氧化镁溶于某液态溶剂，能说明纳米氧化镁存在的简单方法是 现测得温度对纳米氧化镁的产率、粒径的影响如图所示。则制备纳米氧化镁的适宜温度约为 （2）工业上较常用的方法是用铝和金属氧化物反应制备金属单质。如：2Al + 4BaO =高温= 3Ba+BaOAl2O3。.常温下Al的金属性比Ba的金属性 （填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 19. （12分）以软锰矿（主要成分为MnO，还含有少量的Fe2O3、FeO、AlO3和SiO2）为原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3)的主要实验流程如图：（1） “浸锰”时，将“滤渣1”洗涤23次，再将洗液与滤液合并的目的是 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 （3）“萃取分液”时，已知有机萃取剂的密度比水小，则分离出含Fe3+有机相的操作是 （4）“沉锰”时，判断沉淀是否完全的操作： （5）由浸锰得到的溶液若经双氧水、MnCO3等另处理可得到MnSO4溶液。结合溶解度曲线，补充完整制备MnSO4H2O的实验方案：将得到的MnSO4溶液控制温度在8090之间蒸发结晶， ，在真空干燥箱中低温干燥。20.（14分）铝碳酸镁ALMg。（OH)。（CO3)aeH20是一种常用的抗酸剂，主要用于治疗慢性胃炎。（1）治疗过程中，铝碳酸镁进入胃后起抗酸作用的两种微粒是 、 （填微粒符号）。（2）1mol铝碳酸镁与胃内盐酸反应时，最多消耗盐酸的物质的量为 mol。（2） 相比铝碳酸镁，用碳酸氢钠治疗胃酸过多