四川省遂宁二中2020届高三化学上学期第二次月考试题.docx

四川省遂宁二中2020届高三化学上学期第二次月考试题时间：90分钟 分数：100可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Mg-24 Cl-35.5 O-16 Al-27 N-14 Cu-64一 选择题(每小题只有一个正确选项，共20小题，其中1-15每小题两分，16-20每小题3分，共45分)1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性B.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀D.工业上可以利用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰都既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；芒硝和碱石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A. B. C. D. 3.下列说法正确的是A.溶液是呈电中性的，胶体往往带某种特定的电荷B.胶体与溶液的本质区别在于丁达尔效应的有无，这也是区别它们的最简单方法C.实验室制备Fe(OH)3胶体时,若向沸水中滴加1mL 1mol/L的FeCl3，所得胶粒会少于0.001NA,主要是因为FeCl3水解难以彻底D.土壤的保肥作用与胶体的吸附有关4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A. 0.01molMg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.02NAB. 2 molL-1 的Na2CO3溶液中,含有CO32、HCO3和H2CO3总共2NA个C. 氯气是常见的氧化性单质，每有1mol Cl2参加反应时转移的电子为2 NAD. 2.6gC2H2含有的阴离子数为0.1NA5.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含有大量Al(OH)4溶液中NH4、Na、Cl、HB.在能使PH试纸变蓝的溶液中Na、K、CO32、NO3C.在由水电离的OH浓度为10-13的溶液中NH4、Na、SO42、ClD. 滴加KSCN显红色溶液：NH4、K、Cl、I6.下列各反应的离子方程式中，正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33OHAl(OH)3B.过量铁片放入的稀硝酸中：3Fe8H2NO33Fe22NO24H2OC.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H3Fe34H2OD.将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu2Fe2Cu27.下列洗涤或除杂方法正确的是残留在试管内壁上的硫，用酒精洗涤用饱和食盐水除去H2S气体中的HCl杂质做银镜反应后试管上的银镜，用稀氨水洗涤用热的纯碱溶液洗涤试管内壁上的油脂A. B. C. D. 8.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作均合理的是ABCD用乙醇提取碘水中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸9.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的A分子数和气体质量均不同 B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同 D分子数、原子数和中子数均相同10.下列指定反应的离子方程式正确的是()通电A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2O=H2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O11.浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水 盐酸 氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac(NH4+)： B水电离出的c(H+)：C 和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)D 和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)12.向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有硫酸根离子B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无KD滴加稀NaOH液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+13.在配制一定物质的量浓度溶液过程中正确的是A配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时，量筒必须先润洗，试验时可多量取约0.1mL浓盐酸，以防止转移时量筒内残留盐酸不能倒出造成损失B配制溶液时，容量瓶中少量的水并不影响最终的浓度C定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D浓H2SO4稀释后应该立即注入容量瓶中进行准确定容14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，氧化铝也可作耐火材料B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，Fe3+有同样的功效C.电解MgCl2饱和溶液，因Mg2+的浓度足够大，可制得金属镁D.把镁条与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，即使不灼烧，也得不到MgCl2固体15.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可通过下列反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A. AlN中氮的化合价为+3 B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C. AlN的摩尔质量为41 g D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂16.向物质X中逐渐加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHA. AB. BC. CD. D17.某小组利用下面的装置进行实验，、中溶液均足量，操作和现象如下表。实验操作现象向盛有Na2S溶液的中持续通入CO2至过量中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡向盛有NaHCO3溶液的中持续通入H2S气体至过量现象同实验资料：CaS遇水完全水解。由上述实验得出的结论不正确的是A中白色浑浊是CaCO3B中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ = CuS+2H+C实验中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2= CO32+ H2SD由实验和不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱1836.5 g HCl气体溶解在1 L水中(水的密度为1 gcm3)，所得溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1 B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有体积为22.4 L D所得溶液的溶质质量分数：w100%19.某强氧化剂XO（OH）2+被Na2SO3还原。如果还原0.0024mol XO（OH）2+用去30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素被还原后的价态是A.+2 B.+1 C.0 D.-120.温度为T1时，将气体X和气体各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X (g) + Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t /min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0 下列说法正确的是 A反应0 4 min的平均速率(Z)0.25 mol(Lmin) 1BT1时，反应的平衡常数K11.2C其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 mol X，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K24，则此反应的H0二 填空题(分为4个小题，共55分)21.（每空2分，共14分）(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为： ，若是改加氢氧化钡溶液至中性，离子反应方程式为： 。(2)向1L 1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中滴加2.25L 等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为： 。(3)向含FeI2和FeBr2各1mol 的混合液中通入氯气2.5 mol，离子反应方程式为： 。(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H2能将NO3还原为N2。上述反应的离子方程式为_。(5)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。(6) Fe的一种含氧酸根FeO42具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。22. （每空2分，共12分）Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：_。（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？简要说明理由：_。（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置中B的作用是_，D的作用是_。（4）将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO3、S2、HCO3-、CO32、Na，设反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的有_，数目增多的离子有_。23.( 每空2分，共14分)氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用。(1)NH3和CO2在120和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素，在恒定温度下，混合气体中NH3的体积分数随时间的变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。A点的正反应速率v正(CO2) _(填“大于”“小于”或“等于”)B点的逆反应速率v逆(CO2)，NH3的平衡转化率为_。(2)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是合成尿素过程的中间产物，现 将体积比为21的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(10-3molL-1)2.43.44.86.89.6上述反应的焓变：H_0，熵变S_0(填“”“”或“=”)。下列说法能说明上述反应建立化学平衡状态的是_。A.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化B.混合气体中NH3与CO2的浓度之比不再发生变化C.混合气体的密度不再发生变化 D.v正(NH3)=2v逆(CO2)根据表中数据，列出25.0时该反应的化学平衡常数的计算式K=_(不要求计算结果)，该反应温度每升高10，化学平衡常数就变为原来的_倍。24.( 除最后一空3分外，其余每空2分，共15分)蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在。(1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是_；基态硫原子的价电子排布式为_。(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。1 mol CN-中含有的键的数目为_。(3)蛋白质分子中氨基(NH2)氮原子的轨道杂化类型是_；血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有_(填元素符号)。(4)铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8 pm，列式计算晶体铜的密度：=_gcm-3(列出计算式即可)。 高2020级10月学月考试化学卷 答案1-5 DADAB 6-10 DBBDB 11-15 BBBCB 16-20 CCDCD21(每空2分，共14分)(1) HHSO3=H2OSO2 Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O(2) 2NH4+9OH-+2Al3+4SO42-+4Ba2+=4BaSO4+2NH3H2O+Al(OH)3+AlO2-+2H2O(3) 4I-+4Fe2+2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3+Br2+10Cl- 催化剂(4) 2 NO3+5H2= N2+2OH-+4H2O(5) H2SO3+I2+H2O=4H+SO42-+2I-(6) 4FeO42-+20H+ =4Fe3+3O2+10H2O22(每空2分，共1