云南省峨山彝族自治县第一中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题.docx

峨山一中20192020学年上学期期中考试高一化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共计7页。共100分。考试时间90分钟。第卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Mg-24 Mn-55 Al-27 I-127一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项最符合题意，共50分）1、下列有关实验操作正确的是()2、下列物质中，既属于电解质又能导电的是（ ） A二氧化硫 BNaOH溶液 C石墨 D熔融的KNO33、下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ） A3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 B 3NO2 H2O = 2HNO3 NOC Ca(OH)2SO2 CaSO3 H2 O D Cu2H2SO4 (浓)CuSO4SO2+ 2H2O 4、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A.分散质粒子能作不停的、无规则的运动 B.光线透过时能观察到光亮的通路C.静置后既不分层，也无沉淀产生 D.分散质粒子直径在10-910-7 m之间5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有的分子数为NA B0.5 molL-1的Na2SO4溶液中，含有Na的个数为NAC标准状况下，22.4L二氧化硫与22.4L氧气所含的原子总数均为2NAD32 g 氧气所含的氧原子数目为2NA6、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体7、下列反应中，水作为还原剂的是（ ） A2F2 + 2H2O 4HF + O2 BNa2O + H2O = NaOHCBr2 + H2O HBr + HBrO D2Na + 2H2O 2NaOH + H28、在下列物质分类中,前者包含后者的是()A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系9、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是( )将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时采用俯视A. B. C. D.10、在同温同压下,某气体与氮气质量相同,体积比为23,则该气体的相对分子质量为()A.42B.56C.21D.7211、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A、Cl、Na+、NO3、Ca2+B、NH4+、HCO3、Cl-、K+C、K+、Ba2+、Cl、SO42D、Cu2+、NH4+、I、Cl12、下列电离方程式书写正确的是( )ANaOH=NaO2HBFeCl3=Fe3ClCCa(NO3)2=Ca22(NO3)2DH2SO4=2HSO13、下列反应中画线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2 B.Cl2+2NaBr2NaCl+Br2C.C+CO22CO D.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O314、下列能达到实验目的的是 （ ） www. A吸收HCl防倒吸 B.制取少量蒸馏水 C转移溶液 D.除去杂质气体CO215、下列变化过程中,需要加入还原剂才能实现的是( )A.MnO2MnO4-B. AlO2-Al(OH)3 C.AsAs D.MnO2MnCl216、某盐的混合物中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42为（ ）。 A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL17、下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba2+SBaSO4来表示的是()A.Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4+2NaNO3B.BaCO3+H2SO4BaSO4+CO2+H2OC.H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClD.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3 18、下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()A. B.C. D.19、用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A4 B3 C2 D1620、下列图示中说法正确的是()21、下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钙中加入盐酸:C+2H+H2O+CO2B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2C.碳酸钠溶液中加入氢氧化铜:Cu2+CCuCO3D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O22、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SC.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+23、下列事实与胶体性质无关的是()A.纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液出现沉淀C.用一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路D.长江入海口处形成沙洲24、工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+a M+CO2,则下列说法中错误的是()A.反应中SnO2被还原 B.a的值为3C.反应后有两种氧化产物 D.每生成1 mol CO2转移电子8 mol25、已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2Fe2+I-SO2。则下列反应不能发生的是()A.2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+ B.H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OC.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI D.2Fe3+2I-2Fe2+I2 第II卷（共50分）二、填空题（本题包括3题，共32分）26、（10分）请完成下列填空：（1） 当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为 _，质量之比为_。 （2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是 。（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为 ；如改用KOH，则所需KOH的质量为 。27、（12分）3H2O2 + 2H2CrO4 2 Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O（1）其中Cr被 _，H2O2作 _剂。（2）_是氧化产物，_发生还原反应。（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为 _。（4）用单线桥或双线桥法标明电子转移的方向和数目。_28、(10分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生； 向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_。(写化学式)(2)写出各步变化的离子方程式：_；_；_。三、实验题（共12分）29、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是。A.冷水B.沸水 C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验:甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。请评价该操作是否正确。乙直接加热饱和FeCl3溶液,请评价是否正确。丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确。(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是。利用的胶体性质是。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是。A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸四、计算题（本题共6分）0.2mol30、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度约1.18 gcm-3HCl的质量分数:36.5%(1)该盐酸的物质的量浓度为_ molL-1。(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)= _molL-1。(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是 L。化学期中答案1-5 CDCDD 6-10 BABAA 11-15 ADDBD 16-20 CBDAA 21-25DDBBB26、（1） 3:4 4:5 （2）10a/b mol/L （3）0.2mol 11.2g 27、（1）还原，还原。 （2） O2 、H2CrO4（3）3.36L（2分） (4)略28、(1)Ba(NO3