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化学高考模拟题（11） 本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cu ：64 Zn ：65一 . 选 择 题 (本大题共16小题，每小题3分，共48分)1 . 在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数 ( N A ) 无关的组合是 相对原子质量 (M r) 摩尔质量 (M ) 原子半径 ( r ) 健能 (E ) 物质的量 ( n ) 化学反应速率 (v ) 气体摩尔体积 ( Vm ) 溶解度 (S ) 燃烧热 (H ) 溶质的质量分数 ( W ) A . B . C . D . 2 . 下列叙述正确的是 A . 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B . 生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C . 生成阳离子的反应一定是氧化反应D . 有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示3 . 医疗上治疗骨折时用来制作石膏绷带的物质是 A . CaCO3 B . CaO C . 2 CaSO 4H 2 O D . CaSO 42 H 2 O4 . 下列不属于无机非金属材料的是 硅酸盐材料 半导体材料 超硬耐高温材料 发光材料 硫黄矿 煤 石膏 青铜A . B . C . D . 5 . 下列关于氧化物的各项叙述正确的是 酸性氧化物肯定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A . B . C . D . 6 . 降低煤燃烧产生的 SO 2 的排放量的措施之一是推广使用低硫煤并在煤中加入生石灰，此方法称为“钙基固硫” 。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式是 A . CaS B . CaSO 3 C . CaSO 4 D . SO 37 . 类推的思维方式在化学学习和研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是 A . 由“Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO ”反应可推出“F 2 + H 2 O = HF + HFO ”反应也能发生B . NaCl 与 CsCl 化学式相似，故 NaCl 与 CsCl 的晶体结构也相似C . 由 “2 Fe + 3 Cl 2 = 2 FeCl 3 ”反应可推出“2 Fe + 3 I 2 = 2 FeI 3 ”反应也能发生D . Na 、K 具有强还原性，Na 常温下与水剧烈反应，故 K 常温下也能与水剧烈反应8 根据下表下列叙述中正确的是 序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl 2FeBr 2FeCl 3KMnO 4H 2 O 2H 2 SO 4O 2MnSO 4KClO 3HCl (浓)Cl 2Cl 2KMnO 4HCl (浓)Cl 2MnCl 2A . 表中第 组反应的氧化产物一定只有FeCl 3 (实为Fe 3 + ）B . 氧化性比较KMnO 4 Cl 2 Fe 3 + Br 2 Fe 2 +C . 还原性比较H 2 O 2 Mn 2 + Cl D . 的离子方程式配平后，H + 的化学计量数为169 . 最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物 H ( CB 11 H 6 Cl 6 ) 和 C 60 反应，使 C 60 获得一个质子，得到一种新型离子化合物 HC 60 + CB 11 H 6 Cl 6 。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该反应是 A . Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 B . NH 3 + HCl = NH 4 ClC . NaOH + HCl = NaCl + H2O D . H2O + CH3COOH H3O + + CH 3COO 10下列说法中，正确的是( NA表示阿伏加德罗常数值) A常温常压下，32 g O 2 和 32 g O 3 所含原子数不都是 2 N AB1 mol CH 3 OH含有的电子总数是14 N AC0 . 01 mol Mg 在空气中完全燃烧，生成 MgO 和 Mg 3N 2 ，转移电子数目为0 . 02 N AD100 mL 0 . 1 molL CH 3 COONa溶液中含 CH 3 COO 的数目是0 . 01 N A11 . 图为含同一元素的 A 、B 、C 、D 、E 五种物质的转化关系。其中A是单质，B是气态氢化物，C 、D是氧化物，E是该元素最高氧化物对应的水化物，则 A不可能是下列中的 F 2 N 2 C SA . 和 B . 只有 C . 和 D . 和 12 . 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 无色溶液中：K + ，Cl ，Na + ，H 2 PO 4 ，PO 43 ，SO 42 使 pH = 11 的溶液中：CO 32 ，Na + ，AlO 2 ，NO 3 ，S 2 ，SO 32 水电离的 H + 浓度 c (H + ) = 10 12 molL的溶液中：Cl ，HCO 3 ，NO 3 ，NH 4+ ，S 2 O 32 加入 Mg 能放出 H 2 的溶液中：Mg 2 + ，NH 4 + ，Cl ，K + ，SO 42 使甲基橙变红的溶液中：Fe 3 + ，MnO 4 ，NO 3 ，Na + ，SO 42 酸性溶液中：Fe 2 + ，Al 3 + ，NO 3 ，I ，Cl ，S 2 A . B . C . D . 13 . 下列离子方程式书写正确的是 A . 少量的钠投入Ca ( HCO 3 ) 2溶液中：2 Na + 2 Ca 2 + + 2 HCO 3 = 2 Na + + 2 CaCO 3+ H 2B . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + + SO 42 + Ba 2 + + OH = BaSO 4+ H 2 OC . 大理石与醋酸溶液反应：CaCO 3 + 2 H + = Ca 2 + + H 2 O + CO 2D . 向 Ba ( OH ) 2 溶液中逐滴加入 NH 4 HSO 4 溶液直至过量： Ba 2 + + 2 OH + NH 4+ + H + + SO 42 = BaSO 4+ NH 3+ 2 H 2 O14 . 青霉素试验针用它的稀释液 ( 200 国际单位青霉素mL ) ，现有 1 小瓶 20 万国际单位青霉素，1 . 0 mL 注射器 ( 分刻度 0 . 1 mL ) ，注射用水和几个干净小瓶。现取 1 . 0 mL 注射用水滴注入第 1瓶内溶解青霉素。吸取 0 . 1 mL 溶液在第 2 瓶中用水稀释成 1 . 0 mL 。再吸取 0 . 1 mL 在第 3 瓶中稀释成 1 . 0 mL ，又 在第几个小瓶中稀释后青霉素浓度为 200 国际单位mL 。 A . 3 B . 4 C . 5 D . 6 15 . 在密闭容器中充入 CO 2 和 CO 的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的 8 倍，这时测得容器内的压强为P 1 。若控制容器的体积不变，加入足量的 Na 2 O 2 ，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P 2 。则 P 1 和 P 2 之间的关系是 A . P 1 = 8 P 2 B . P 1 = 4 P 2 C . P 1 = 2 P 2 D . P 1 = P 216 . 将Na 2 CO 310 H 2 O和NaHCO 3的混合物 n g ，溶于水制成 200 mL 溶液，c ( Na + ) = 0 . 5 molL 。若将 n g 该混合物加热至质量不再改变时，剩余固体的质量可能是 A . 3 . 1 g B . 5 . 3 g C . 9 . 0 g D . 11 . 0 g二 . (本大题共 4 小题，共 27 分)17 . (5 分) 2004 年7月30日，位于秦皇岛海港区的一个化学试剂厂发生氯气泄露事故。泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄，大片蔬菜被毁。请回答下列问题： 如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？(山坡上低洼处) ； 如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？ ； 如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易的“防毒面具” ？ ； 消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是 ； 对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是 。18 . (12 分) A 、B 、C 、D 、E 分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另外两层电子数之和；E核外各层电子数两两相等。请按要求回答下列问题： 画出E的离子结构示意图 ，写出由A和C组成的含有分极性健的化合物的电子式 由上述元素组成的化合物中属于极性健构成的非极性分子是 (只要求写出两种，用化学式表示) 由C与E形成的化合物高温时与B形成的物质反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式： 写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式： 上述元素形成的化合物中通常能污染空气(至少写出2种) 。某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应能生成两种化合物，该反应的化学方程式为： 19 . (8 分) 用含有 Fe 3 + I I 2 H 2 S 的四种溶液进行如下实验： 将 和 混合后再加入 ，反应后溶液中有 Fe 3 + ，则溶液中还有 离子，没有 离子 将和混合后再加入 ，反应后溶液中没有 I 2 ，则溶液中肯定有 离子；可能有 离子。 取 的酸性溶液与 混合，反应的离子方程式是 20 . (2分) 过氧化氢即双氧水可作为矿业废液消毒剂，如果消除采矿业废液中的氰化物，化学反应方程式 ( 已配平)如下：KCN + H 2 O + H 2 O 2 = + NH 3 生成物“ ”中的化学式为 (2)反应中被氧化的元素为 。(填写名称)三 . (本大题共2小题，共10分)21 . ( 4分) 指出下列操作对实验结果的影响。 欲配制0 . 1 molL CuSO 4 溶液100 mL ，取2 . 5 g 胆矾在烧杯中溶解，然后倒入容量瓶定容在100 mL ，则溶液浓度偏 ； 用80 % H 2 SO 4 加等体积水配40 % H 2 SO 4 ，则浓度偏 。22 . ( 6分) 用如下图所示的装置进行下列实验。已知 Na和 Mg 、SO 2 与 CO 2 性质相似。 先关闭K，打开分液漏斗活塞，使A中的反应进行，排出C中的空气后，再加热玻璃管C。请回答： 请写出C中发生的主要反应的化学方程式： ； C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为 。 停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是 。 若用稀盐酸代替浓硫酸，CaCO 3 代替Na 2 SO 3 ，金属钠代替金属镁，在同样的装置和操作下进行实验，写出C中发生的主要反应的化学方程式 四 . (本大题只 1 小题，6 分)23 . (6 分) 黑色固体物质 A 有以下转化关系，每个方框表示一种反应物或生成物 ( 反应条件及生成的水已略去) ，其中 C 、F 常温下为无色气体，D 、E 有共同的阳离子。 写出 B 和 C 的化学式：B ；C 。 写出反应 的离子方程式： 。 五 . (本大题只有 1 小题，9 分)24 . (9 分) 向铜片中加入115 mL 某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL ，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2 . 24 L ( 标准状况 )气体，过滤残留固体，干燥后，质量减轻了7 . 5 g ，求原硫酸的物质的量浓度。南 昌 铁 路 一 中 06 届 高 三 第 三 次 月 考化 学 参 考 答 案 和 评 分 标 准一 . 选 择 题 (本大题共16小题，每小题3分，共48分)1 . A 2 . B 3 . C 4 . B 5 . D 6 . C 7 . D 8 . D 9 . B 10 . C 11 . B12 . C 13 . A 14 . B 15 . A 16 . B二 . (本大题共4小题，共27分)17 . ( 5分) 每空1分，共5分 山坡上 用碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿的毛巾 用肥皂水或洗衣粉液浸湿的毛巾 氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液 浓氨水 18 . ( 12分) 每个答案1分，共2分 (只要求写出两种，用化学式表示) CH 4 或 CO 2 或CS 2 2 分 CaO + 3 C CaC 2 + CO 2 分 Ca 2+ + 2CH 3 COO + 2 H + + SO 42 = 2 CH 3 COOH + CaCO 3 2 分 (至少写出2种) CO 或 SO 2 或 H 2 S 2 分 2 H 2 S + 3 O 2 = 2 SO 2 + 2 H 2 O 2 分 19 . (8分) Fe 2 + ；I 各1分，共2分 I 、H + S 2 、HS 各1分，共4分 2 Fe 3 + + H 2 S = 2 Fe 2 + + S+2 H + 2 分20 . ( 2分) KHCO 3 碳 各 1 分，共 2 分三 . (本大题共2小题，共10分)21 . ( 4分) 小 大 各 2 分，共 4 分22 . ( 6分) 3 Mg + SO 2 = 2 MgO + MgS 2 分 加热条件下镁及氧化镁均能与玻璃中的 SiO 2 反应而损坏玻璃 1 分 防止C管降温时因气体压强减少而引起D中溶液倒流 1 分 4 Na + 3 CO 2 = 2 Na 2 CO 3 + C 2 分 四 . (本大题只1小题，6分)23 . ( 6分) 每个答案 2 分，共 6 分 B： FeSO 4 ； C：H 2