2013~2014学年化学第二学期试题及评分细则(高一).doc

肇庆市中小学教学质量评估20132014学年第二学期统一检测高一化学(全卷共100分，考试时间90分钟)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卷密封线内对应栏目上；将试题答案涂或填写在答题卡上。2.选择题用2B铅笔将答题卡上对应题目选项答案的信息点涂黑，若要改动需用 橡皮擦净后再涂。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案必须写在答卷各题目指定位置上；如需改动先划掉原来的答案，再在空位上写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 第卷 选择题（共46分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案）1在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是A制半导体的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D制催化剂的材料2下列各组物质的关系描述正确的是A35Cl与37Cl属同素异形体 B12C、13C、14C是同种核素CO2与O3属同位素 DH2O与D2O化学性质相同3下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 A CO2 B SO2 CNH3 D HC1C分离沸点不同的 两种液体混合物B制取和收集氨气NH4Cl+Ca(OH)2D制取和收集氯气稀盐酸MnO2分液器温度计冷凝管4下列装置所示的实验正确或能达到实验目的的是A分离水和酒精5下列贮存药品的方法中，正确的是A浓硫酸保存在橡胶塞塑料试剂瓶中 B水玻璃保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中 D纯碱溶液保存在磨口玻璃塞试剂瓶中6海水提镁的主要流程如下：试剂M沉淀池生石灰石灰乳海水 引入 Mg(OH)2MgCl2溶 液 操作a 操作b MgCl2晶 体无水MgCl2Mg电解 下列说法正确的是 试剂M是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A B C D7下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl、SO32 B Na+、Ba2+、AlO2、NO3 CNH4+、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO328从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2 I-+Cl2=2 Cl-+I2，下列说法正确的是A该反应属于置换反应 BI-具有氧化性C1mol氯气转移了1mol电子 DCl2是还原剂9下列陈述和判正确、并且有因果关系的是选项陈述判断ASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B在未知溶液加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成说明该未知溶液肯定含有SO42C 在金属活动顺序表中，金属活动顺序：FeHCuHgAg要从矿石中冶炼得到金属单质，汞和银只需加热，而铁和铜必须用还原剂D锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂锌锰干电池是二次电池，可以反复充电10如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池。下列叙述正确的是AZn是负极，发生还原反应B电流从锌片流向铜片C一段时间后，铜片质量减轻D该装置将化学能转变为电能二、双选题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每题有2个正确答案。选1个且正确2分，错1个0分）11. 下列说法正确的是A氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B常温常压下，18 g D2O含有6.021024个电子C标准状况下，11.2LSO3所含3.011023个分子D离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键WXYZ12. 右下图是周期表中短周期的一部分。已知X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，Z的单质是黄绿色气体。则下列说法中正确的是AX的氢化物比Z的氢化物稳定B原子半径的大小顺序是 X Y WCX、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8DX、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系X Y Z13下列反应的离子方程式正确的是A氯气与烧碱溶液反应：Cl2H2OCl-ClO-2H+B向氯化亚铁溶液中滴入氯水： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl- CAlCl3溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3D小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3+ H2Ob14.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别可以是干燥气体a液体bANO2水BC12饱和食盐水CNH3水DCO24 molL1NaOH溶液b第卷 非选择题 （共54分）三、填空题（本题包括3小题，共22分）15.（4分）降低大气中CO2的含量、减缓温室效十分重要。（1）工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol-1）的变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图实线所示。则加入催化剂的曲线是 （填：a或b）；08min内该反应的平均速率v(CO2)= mol/（Lmin）。（3）在CO跟O2的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为bkJ，形成1molC=O键释放的能量为ckJ。则1molCO在空气中完全燃烧生成CO2放出的能量为 kJ。16（8分）（1）写出下列反应的化学方程式：铝热反应（铝粉与四氧化三铁）： ；铜片与过量的浓硫酸共热： ；（2）写出下列反应的离子方程式：铵盐溶液与烧碱溶液共热： ；铜片与浓硝酸反应： 。17.(10分) 现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。其中：X原子是元素周期表中原子半径最小的；Y的L层电子是K层电子的2倍；Z的最外层电子是内层电子的3倍；W与X同主族。请回答下列问题：（1）X的元素符号为 ，Y在周期表中的位置是 ，Z单质的化学式为 。 （2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为；化合物W2Z2的电子式为 。（3）向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2，反应的离子方程式是 ；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为 、X与Y组成的分子式为_。四、推断题（本题1小题，共10分）18. (10分) a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如右图所示的转化。其中： a是单质；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是淡黄色固体、b是臭鸡蛋气味的气体。则a的化学式为 ，b、e的名称分别为 、 c变d的化学方程式为 。（2）如果a是空气中含量最大的气体、b为气态氢化物，d是红棕色气体。则c的化学式为 ；a生成b的化学方程式为 ；d生成e的离子方程式为 。五、实验题（本题有2小题，共15分）19（7分）（1）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 。（2）为防止氯气尾气污染空气，通常用 溶液吸收多余的氯气；石灰乳吸收工业氯气尾气可制得漂白粉，漂白粉溶于水漂白织物时发生反应的离子方程式为 。（3）氯气一旦泄漏，后果是非常严重的。当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO320（8分）根据右图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，观察不到明显的现象，可以用一种简单的方法证明该装置不漏气，其方法和现象是 证明该装置不漏气。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。（3）欲用图中的装置检验上述反应的全部产物。仪器A要检验产物中的水，则A中的固体是 ；B中装入品红溶液，目的是检验 ；D中装入澄清石灰水以检验产物中的CO2，要使其它气体不干扰D中CO2的检验，则C中应装入的溶液是 。六、计算题（本题有1小题，共7分）21（7分）在500mL 0.2 molL1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应。试求：（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)肇庆市中小学教学质量评估20132014学年第二学期统一检测题高一化学参考答案及评分细则一、（110题每小题3分，共30分） 二、（1114题每小题4分，共16分）题号1234567891011121314答案ADCBCDCACDADBC BDCD以下凡化学方程式、离子方程式，化学式正确1分；条件、系数、挥发或沉淀符号任错一个或全错均只扣1分。简答只要抓住关键词（加点的字）均给分三、填空题（本题包括2小题，共22分）15.（4分）（1）（1分）放热 （2）（2分）b 1/8 (或0.125)molL-1min-1 （3）（1分）2c-（a+b/2）高温16（8分）每个方程式2分。（1）8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe（条件写“点燃”也正确） Cu +2H2SO4(浓)= Cu SO4+SO2+H2O（2）NH4+OH-=NH3+H2O Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2+2H2O17.(10分)（1）（4分）H（1分） 第二周期（1分）、第A族（1分） O2（1分） （2）（2分）H2O2 （3）（4分）2 CO2 + 2 H2O + SiO32 = 2 HCO3+ H2SiO3（2分） H2O（1分） CH4（1分）1 推断题（本题1小题，共10分）催化剂18（10分）（每空1分）高温、高压催化剂（1）（5分）S（1分） 硫化氢（1分） 硫酸（1分） 2SO2+O2=2SO3（2分）（2）（5分）NO（1分） N2+3H2=2 NH3（写可逆号也行，2分）3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO（2分）五、实验题（本题有2小题，共15分）19.（7分）（1）（2分）干燥的有色布条不褪色（1分），潮湿的有色布条褪色（1分）（2）（4分）碱性溶液（或烧碱溶液，或氢氧化钠溶液，或碳酸钠溶液及其它碱性溶液2分）Ca2+2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3（2分） （3）（1分）D 20. （8分）（1）（3分）点燃酒精灯微热烧瓶一会儿（1分），在瓶B、C、D中出现气泡（1分），熄灭酒精灯冷却至室温（或冷却后），瓶B、C、D中导管液面上升并形成稳定的液柱，（1分）。或用止水夹夹住C与D间的橡胶管（1分），在分液漏斗中加水，如果水流了一部分后不再流下（1分）（2）（2分）2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O（3）（3分）无水硫酸铜（1分） SO2（1分） 酸性KMnO4溶液（或溴水，1分）六、计算（7分）21.（7分） 解：（1）（5分） n（HNO3）= Vc =(500L1000mL/L)0.2 molL-1 =0.1 moln（Cu）= m/M = 1.92g 64 g.mol-1 = 0.03mol 可知，稀硝酸过量。（1分）设生成的一氧化氮物质的量为x ，消耗HNO3的物质的量为y，则3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O. .（1分）3 8 2 0.03mol y x .(1分)得：2 : x =3: 0.03mol 解得：x = 0.02 mol y = 0.08 mol.(1分) 一氧化氮在标准状况下的体积：V = nVm = 0.02 mol 22.4L/mol = 0.448L.