高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案)

1 Z 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 一 原子结构一 原子结构 质子 Z 个 原子核 注意 中子 N 个 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 1 原子 A X 原子序数 核电荷数 质子数 原子的核外电子 数 核外电子 Z 个 熟背前 20 号元素 熟悉 1 20 号元素原子核外电子的排布 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2 原子核外电子的排布规律 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 各电子层最 多容纳的电子数是 2n2 最外层电子数不超过 8 个 K 层为最外层不超过 2 个 次外层 不超过 18 个 倒数第三层电子数不超过 32 个 电子层 一 能量最低 二 三 四 五 六 七 对应表示符号 K L M N O P Q 3 元素 核素 同位素 元素 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 对于原子来说 二 元素周期表二 元素周期表 1 编排原则 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行 周期序数 原子的电子层数 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数 原子最外层电子数 2 结构特点 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2 种元素 短周期 第二周期 2 8 种元素 周期 第三周期 3 8 种元素 元 7 个横行 第四周期 4 18 种元素 素 7 个周期 第五周期 5 18 种元素 周 长周期 第六周期 6 32 种元素 期 第七周期 7 未填满 已有 26 种元素 表 主族 A A 共 7 个主族 族 副族 B B B B 共 7 个副族 18 个纵行 第 族 三个纵行 位于 B 和 B 之间 16 个族 零族 稀有气体 三 元素周期律三 元素周期律 1 元素周期律 元素的性质 核外电子排布 原子半径 主要化合价 金属性 非金属性 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外 电子排布的周期性变化的必然结果 2 同周期元素性质递变规律 2 第三周期元素 11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar 1 电子排布电子层数相同 最外层电子数依次增加 2 原子半径原子半径依次减小 3 主要化合价 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 4 金属性 非金属性金属性减弱 非金属性增加 5 单质与水或酸置换 难易 冷水 剧烈 热水与 酸快 与酸反 应慢 6 氢化物的化学式 SiH4PH3H2SHCl 7 与 H2化合的难易 由难到易 8 氢化物的稳定性 稳定性增强 9 最高价氧化物的化 学式 Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7 10 化学式 NaOH Mg OH 2 Al OH 3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO 4 11 酸碱性强碱中强碱两性氢 氧化物 弱酸中强 酸 强酸很强 的酸 最高价 氧化物 对应水 化物 12 变化规律碱性减弱 酸性增强 第 A 族碱金属元素 Li Na K Rb Cs Fr Fr 是金属性最强的元素 位于周期表 左下方 第 A 族卤族元素 F Cl Br I At F 是非金属性最强的元素 位于周期 表右上方 判断元素金属性和非金属性强弱的方法 1 金属性强 弱 单质与水或酸反应生成氢气容易 难 氢氧化物碱性强 弱 相互置换反应 强制弱 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 非金属性强 弱 单质与氢气易 难 反应 生成的氢化物稳定 不稳定 最高价氧化物的水化物 含氧酸 酸性强 弱 相互置换反应 强制弱 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 同周期比较 金属性 Na Mg Al 与酸或水反应 从易 难 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 非金属性 Si P S Cl 单质与氢气反应 从难 易 氢化物稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 酸性 含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 同主族比较 金属性 Li Na K Rb Cs 碱金属元素 与酸或水反应 从难 易 碱性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 非金属性 F Cl Br I 卤族元素 单质与氢气反应 从易 难 氢化物稳定 HF HCl HBr HI 金属性 Li Na K Rb Cs 还原性 失电子能力 Li Na K Rb Cs 氧化性 得电子能力 Li Na K Rb Cs 非金属性 F Cl Br I 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 还原性 F Cl Br I 酸性 无氧酸 HF HCl HBr HI 比较粒子 包括原子 离子 半径的方法 1 先比较电子层数 电子层数多的半径大 2 电子层数相同时 再比较核电荷数 核电荷数多的半径反而小 3 对除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径进行比较要对除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径进行比较要 三看三看 首先看层 层少半径小 首先看层 层少半径小 同层看核 核大半径小 同层看核 核大半径小 同核看价 价高半径小 同核看价 价高半径小 四 化学键四 化学键 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用 1 离子键与共价键的比较 离子化合物 由离子键构成的化合物叫做离子化合物 一定有离子键 可能有共价键 共价化合物 原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 只有共价键 极性共价键 简称极性键 由不同种原子形成 A B 型 如 H Cl 共价键 非极性共价键 简称非极性键 由同种原子形成 A A 型 如 Cl Cl 2 电子式 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点 1 电荷 用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷 而表示 共价键形成的物质的结构不能标电荷 2 方括号 离子键形成的物质中的阴离 子需用方括号括起来 而共价键形成的物质中不能用方括号 键型离子键共价键 概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用叫做共价键 成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子阴 阳离子原子 成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间 特殊 NH4Cl NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成 但含有离子键 非金属元素之间 4 高一化学必修高一化学必修 2 第一章单元测试题第一章单元测试题 一 选择题 1 下列元素中 最高正化合价数值最大的是 A CB F C SD Ne 2 已知某粒子 则元素 R 的原子序数是 nA ZR A Z B A Z C Z n D Z n 3 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是 A 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B 元素的原子半径呈周期性变化 C 元素的化合价呈周期性变化 D 元素的金属性 非金属性呈周期性变化 4 下列粒子半径之比小于 1 的是 A r Na r Na B r Cl r Cl C r Na r Mg D r Ca r Mg 5 有 A B C D 四种金属 投入水中只有 D 反应放出氢气 将 A 投入 C 的盐溶液 中可置换出金属 C B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强 则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 A A B C D B D B A C C B A C D D C A B D 6 下列事实不能说明非金属性 Cl I 的是 A Cl2 2I 2Cl I2 B 稳定性 HCl HI C 酸性 HClO4 HIO4 D 酸性 HClO3 HIO3 7 下列说法错误的是 A 原子半径 F Mg K B 稳定性 PH3 H2S NH3 C 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 D 碱性 Al OH 3 Mg OH 2 KOH 8 运用元素周期律分析下面的推断 其中不正确的是 A 锂 Li 与水反应比钠与水反应剧烈 B 砹 At 为有色固体 AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 5 C 在氧气中 铷 Rb 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D HBrO4的酸性比 HIO4的酸性强 9 X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构 下列叙述 正确的是 A X 的原子序数比 Y 小 B X 原子的最外层电子数比 Y 大 C X 的原子半径比 Y 大 D X 元素的最高正价比 Y 大 10 已知下列反应 Cu X2 CuX2 2Cu Y Cu2Y 2X Z2 2Z X2 X2 Y Z2为三种元素的单质 在 Cu2Y 中 Y 为 2 价 下列关于 X Y Z 三种元素的最高价氧 化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是 A HXO4 H2YO4 HZO4 B HZO4 HXO4 H2YO4 C HZO4 H2YO4 HXO4 D H2YO4 HZO4 HXO4 11 A B C 三种元素的核电荷数都小于 18 A 元素的原子最外层电子数是 1 B 元 素原子的最外层得到 1 个电子就达到稳定结构 C 元素原子最外层电子数是次外层电子数 的 3 倍 则这三种元素组成的化合物不可能的是 A A2BC3 B ABC3 C ABC4 D ABC 12 X Y 代表两种非金属元素 下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是 A Y 的阴离子 Y 2 的还原性强于 X 的阴离子 X B X 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性强 C X 的单质 X2能将 Y 的阴离子 Y 2 氧化 并发生置换反应 D X Y 的单质分别与 Fe 化合 产物中前者 Fe 为 3 价 后者 Fe 为 2 价 12 某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2 n 2 则在气态氢化物中 R 元素 的化合价是 A 3n 10 B 12 3n C 3n 4 D 3n 12 13 R W X Y Z 为原子序数依次递增的 11 18 号元素中的五种元素 下列说法 一定正确的是 m n 均为正整数 A 若 R OH n为强碱 则 W OH m也为强碱 B 若 HnXOm为强酸 则 Y 是活泼的非金属元素 C 若 Y 的最低化合价是 2 则 Z 的最高正化合价为 6 D 若 X 的最高正化合价为 5 则五种元素都是非金属元素 6 14 已知 1 18 号元素的离子aW3 bX cY2 dZ 都具有相同的电子层结构 下列关 系正确的是 A 质子数 c b B 离子的还原性 Y2 Z C 氢化物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径 X W 15 已知某元素的原子序数 则不能推出该元素原子的 A 质子数 B 中子数 C 电子数 D 核电荷数 16 和的原子半径 前者和后者的关系是 O 18 8 F 18 9 A 前者大 B 后者大 C 两者相等 D 不能确定 17 下列物质中 碱性最强的是 A NaOH B Mg OH 2 C Al OH 3 D KOH 18 下列各组指定原子序数的元素 能形成 A2B3型化合物的是 A 6 和 8 B 11 和 9 C 12 和 17 D 13 和 8 19 已知核电荷数均小于 18 的 X Y Z W 四种元素原子的电子层数相同 而原子 半径依次增大 则下列物质中酸性最强的是 A HXO4 B H2YO4 C H3ZO4 D H4WO4 20 A 元素原子的最外层上有 3 个电子 它能与元素 B 形成 A2B3型化合物 则 B 元 素最高价氧化物对应的水化物的化学式是 A B OH 3 B H2BO3 C H2BO4 D H3BO4 21 下列含有共价键的化合物是 A HI B NaOH C Br2 D NaCl 22 下列电子式书写正确的是 23 下列叙述正确的是 7 A O2分子间存在着非极性共价键 B CO2分子内存在着极性共价键 C SO2与 H2O 反应的产物是离子化合物 D 盐酸中含有 H 和 Cl 故 HCl 为离子化合物 24 含有下列键型的物质 可能为单质的是 A 只有离子键的物质 B 既有离子键 又有非极性键的物质 C 既有极性键 又有离子键的物质 D 只有非极性键的物质 25 下列不是离子化合物的是 A H2O B CaI2 C KOH D NaNO3 2 填空题 1 原子序数 11 17 的元素 自钠到氯 电子层数相同 最外层电子数从 增加到 随着核电荷数依次递增 原子半径依次 核对外层电子的引力逐渐 失电 子能力逐渐 得电子能力逐渐 因此 金属性逐渐 非金属性逐渐 2 元素金属性的强弱 可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度 以及它的最高 价氧化物的水化物的 强弱来判断 元素非金属性的强弱 可以从它的最高价氧化物的 水化物的 强弱 或它的单质跟 H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断 3 具有双核 10 个电子的共价化合物的化学式是 三核 10 个电子的共价化合物的 化学式是 四核 10 个电子的共价化合物的化学式是 五核 10 个电子的 共价化合物的化学式是 以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 8 4 已知非金属单质硫 S 是淡黄色固体粉末 难溶于水 为了验证氯元素的非金属性比 硫元素的非金属性强 某化学实验小组设计了如下实验 请回答下列问题 1 装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是 烧瓶中加入的试剂是 2 画出虚线框内的实验装置图 并注明所加试剂 说明装置的作用 3 装置 B 中盛放的试剂是 选填下列所给试剂的代码 实验现象为 化学反应方程式是 该反应属于四种基本反应类型中的 反应 A Na2S 溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液 4 从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因 5 还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强 试举一例 6 装置 C 中盛放烧碱溶液 目的是吸收反应后剩余的气体 防止污染空气 在该 反应中 Cl 元素的化合价既有升高又有降低 即在反应中 Cl 元素的原子既能获得电子也 能失去电子 能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性 简述你的理由 5 已知具有相同电子层结构的离子 核电荷数越大 离子半径越小 X 和 Y 两元素 的阳离子具有相同的电子层结构 X 元素的阳离子半径比 Y 元素的阳离子半径大 Z 和 Y 两元素原子的电子层数相同 Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径 X Y Z 三种元 素原子序数的关系是 6 A B C D E F 六种元素 它们的核电荷数均小于 18 且原子序数逐渐增大 已知 A C F 三种原子的最外层共有 11 个电子 且这三种元素的最高价氧化物的水化 物之间两两皆能反应 均生成盐和水 11 5g A 单质恰好与 100mL 5mol L 的盐酸完全反应 9 反应后溶液呈中性 D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4 个 E 元素原子的次 外层电子数比最外层电子数多 3 个 请回答下列问题 1 写出 D 的元素符号 E 的最高价氧化物的水化物的分子式 2 画出 B 元素的原子结构示意图 3 若构成 F 元素的一种原子的质量数为 35 写出其原子符号 它原子核内的 中子数是 4 A 与 F C 与 F 元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为 7 元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化 这个规律叫做元素周期律 元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果 8 通过简单地推理或计算填空 1 X 原子有两个电子层 它能与最活泼的金属 Y 形成 Y3X 的化合物 X 是 元素 2 若某元素原子的电子层数和 Na 原子的相同 最外层电子数与 F 原子相同 则该 元素的原子序数是 3 6C 元素能够与某非金属元素 R 形成化合物 CRx 已知 CRx分子中各原子核外最 外层电子总数为 32 核外电子数总和为 74 则 R 是 元素 x 9 根据元素周期律填空 1 已知 SiH4能够在空气中自燃 H2S 可燃 试推测 PH3应 2 已知 H2SiO3为弱酸 H2SO4为强酸 则 H3PO4为 3 已知氢氧化铝又称为铝酸 H3AlO3 当其失去水后变成 HAlO2称为偏铝酸 则 H3PO4称为 而 HPO3称为 4 已知 NaOH 为强碱 Al OH 3为两性氢氧化物 则 Mg OH 2为 10 下表给出 14 17 号元素的一些性质 请回答 14Si15P16S17Cl 单质与 H2 反应的条件 高温 磷蒸气与 H2能反应 加热 光照或点 燃 时发生爆 炸 10 最高价氧化 物的水化物 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强含氧 酸 1 它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 还原性最差的是 2 四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 试从原子结构的角 度加以解释 3 一定条件下 反应 H2S Cl2 2HCl S 能否发生 简述理由 11 A B C 三种元素的原子具有相同的电子层数 B 的核电荷数比 A 大两个单位 C 的质子数比 B 多 4 个 1mol A 的单质与酸反应 能置换出 1g H2 这时 A 转化为具有与 氖原子的电子层结构相同的离子 请回答 1 写出 B 元素的化学名称 画出 C 元素的原子结构示意图 2 若构成 A 元素的一种原子的质量数是 23 写出其原子符号 3 B 元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有 性 12 某元素 R 原子的核外电子数等于核内中子数 该元素的单质 2 8g 与氧气充分反 应 生成 6 0g 的化合物 RO2 请回答 1 元素 R 的原子序数是 2 元素 R 的原子共有 个电子层 能量最低的电子层中共有 个电子 3 写出元素 R 的最高价氧化物对应水化物的化学式 它的酸性比碳酸的酸 性 11 答案 一 选择题 1 C 2 A 3 A 4 A 5 B 6 D 7 B 8 A 9 C 10 B 1