“一些元素的单质及其化合物”化学方程式整理(必修化学).doc

“一些元素的单质及其化合物”化学方程式整理（2011-7-24）2.1 以食盐为原料的化工产品1、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2 2KI+Cl2I2+2KCl（阳极气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）2、氯化氢的实验室制法：NaCl+H2SO4(浓)微热NaHSO4+HCl2.2 海水中的氯1、氯气的化学性质与金属反应2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（褐色烟）Cu+Cl2点燃CuCl2（棕色烟）2Na+Cl2点燃2NaCl（白烟）与非金属反应H2+Cl2点燃2HCl与水反应Cl2+H2OHClO+HCl与碱反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2、氯气的用途通入水中Cl2+H2OHClO+HCl，2HClO光照2HCl+O2制漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白原理：Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO 或Ca(ClO)2+2H2O+2CO2Ca(HCO3)2+2HClO3、氯气的实验室制法原理：MnO2(s)+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O除杂：Cl2(HCl、H2O)饱和食盐水Cl2(H2O)浓H2SO4Cl2NaOH溶液，尾气处理2.3 从海水中提取溴和碘1、从海水中提取溴、碘2Br-+Cl2Br2+2Cl-2I-+Cl2I2+2Cl-2、卤素单质的化学性质与金属反应2Fe+3Cl2点燃2FeCl32Fe+3Br22FeBr3第 1 页 共 7 页Fe+I2FeI2与水反应Cl2+H2OHCl+HClOX2+H2OHX+HXO与碱反应2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O2NaOH+X2NaX+NaXO+H2O与氢气反应H2+Cl2点燃/光照2HClH2+Br25002HBrH2+I22HI5.1 从黑火药到酸雨1、黑火药的成分（一硫、二硝、三碳）S+2KNO3+3C点燃K2S+3CO2+N22、硫的化学性质作氧化剂（都是放热反应）Fe+SFeS(黑褐色) 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（褐色烟）2Cu+SCu2S(黑色) Cu+Cl2点燃CuCl2（棕色烟）Hg(l)+SHgS(黑色)H2+SH2S(无色)作还原剂S+O2点燃SO23、硫化氢的化学性质不稳定H2SH2+S强还原性2H2S+O2(不充足)点燃2S+2H2O（O2的氧化性比SO2强）2H2S+SO23S(淡黄色)+2H2OH2S +Cl2S+2HClH2S +H2SO4(浓)S+SO2+2H2O可燃性2H2S+3O2(充足)点燃2SO2+2H2O2H2S+O2(不充足)点燃2S+2H2O水溶液：氢硫酸多元弱酸分步电离：H2SHS-+H+，HS-S2-+H+4、硫化氢的实验室制法原理：FeS+H2SO4FeSO4+H2S检验：Pb(NO3)2+H2SPbS+2HNO3 CuSO4+H2SCuS+H2SO4尾气：H2S+2NaOHNa2S+2H2O第 3 页 共 7 页5、二氧化硫的化学性质酸性氧化物SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO2+CaO高温CaSO3SO2+H2OH2SO3氧化性SO2+2H2S3S(淡蓝色)+2H2O还原性2SO2+O2催化剂(V2O5)、2SO3SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClSO2+Br2(红棕色)+2H2OH2SO4+2HBr（溴水褪色）H2SO3+Br2+H2OH2SO4+2HBrNa2SO3+Br2+H2ONa2SO4+2HBr酸雨的形成SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4或2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4漂白性（与有色物质结合生成无色物质）6、二氧化硫的实验室制法Na2SO3(粉末)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O5.3 硫酸1、硫酸的化学性质难挥发酸制易挥发酸NaCl+H2SO4(浓)微热NaHSO4+HClNaNO3+H2SO4(浓)微热NaHSO4+HNO3吸水性（作干燥剂）（物理性质）不能干燥：碱性气体(NH3)、还原性气体(H2S、HI、HBr)脱水性（炭化）（化学性质）C12H22O11(蔗糖)浓H2SO412C+11H2O+Q强氧化性与大多数金属反应（既强氧化性又酸性）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O常温下，Al、Fe遇浓硫酸会钝化与某些非金属反应C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2O检验：无水CuSO4(检验H2O)品红(检验SO2)酸性KMnO4(去除SO2)品红(确认SO2去除干净)澄清石灰水(检验CO2)2、硫酸根离子的检验先加HCl（2H+CO32-CO2+H2O，2H+SO32-SO2+H2O，Cl-+Ag+AgCl），后加BaCl2（Ba2+ SO42-BaSO4）第 3 页 共 7 页5.4 化学肥料中的主角1、氮气的化学性质（很不活泼）与氢气反应N2+3H2高温、高压、催化剂2NH3与氧气反应N2+O2放电2NO与某些金属反应N2+3Mg高温Mg3N22、固氮大气固氮N2+O2放电2NO2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO工业固氮N2+3H2高温、高压、催化剂2NH33、氨气的化学性质与水反应NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-与氧气反应（氨的催化氧化）（工业制硝酸）4NH3+5O2催化剂、4NO+6H2O+Q2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO与酸反应NH3+HClNH4Cl(s)（白烟）NH3+HNO3NH4NO3(s)2NH3+H2SO4(NH4)2SO44、氨气的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O5、铵盐化学性质受热分解（不稳定）NH4HCO3NH3+CO2+H2ONH4ClNH3+HCl （与NH3+HClNH4Cl反应条件不同，不是可逆反应）与酸反应NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O本质：NH4+OH-NH3+H2O6、铵根离子的检验第 4 页 共 7 页加碱、加热（NH4+OH-NH3(使湿润的红色石蕊试纸变蓝)+H2O）8.1 应用广泛的金属材料钢铁1、铁的化学性质与非金属反应3Fe+2O2点燃Fe3O4（FeOFe2O3）2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（棕色烟雾，棕黄溶液）Fe+SFeS与酸反应非氧化性酸（H2SO4、HCl）Fe+2H+Fe2+H2氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）常温钝化，不反应与盐溶液反应Fe+Cu2+Cu+Fe2+Fe+2Ag+2Ag+Fe2+Fe+2Fe3+3Fe2+（配Fe2+溶液时加Fe粉）与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H22、铁的氢氧化物受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O生成Fe2+2OH-Fe(OH)2（白色絮状）Fe3+3OH-Fe(OH)3（红褐色）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（白色（迅速）灰绿色（最后）红褐色）3、铁盐和亚铁盐Fe3+与金属反应2Fe3+Fe3Fe2+（配Fe2+溶液时加Fe粉）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+与碱反应Fe2+2OH-Fe(OH)2（白色絮状）Fe3+3OH-Fe(OH)3（红褐色）Fe2+与氧化性物质反应3Cl2+6FeBr22FeCl3+4FeBr3（Cl2少量）3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2（Cl2足量）Fe3+与还原性物质反应2Fe3+H2S2Fe2+S（淡黄色）+2H+2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+Fe2+与Fe3+的检验Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(血红色)（Fe(SCN)2+络合物）发生水解第 5 页 共 7 页Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+8.2 铝和铝合金的崛起1、铝的化学性质与非金属反应4Al+3O2点燃2Al2O34Al+3Cl2点燃2Al2Cl32Al+3SAl2S3与盐溶液置换2Al+3Hg(NO3)23Hg+2Al(NO3)3，4Al+3O22Al2O3（毛刺现象）与某些金属氧化物反应2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（铝热反应）与热水反应2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2与酸反应非氧化性酸（H2SO4、HCl、稀HNO3）2Al+6H+2Al3+3H2氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）常温钝化，不反应与碱反应2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H22Al+6H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2+4H2O(氢氧化钠不发生氧化还原反应)2、氢氧化铝的化学性质两性Al(OH)3+3H+Al3+3H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2O酸式、碱式电离：H2O+H+AlO2-Al(OH)3Al3+3OH-受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O3、氢氧化铝的实验室制法Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-4、氧化铝的化学性质两性Al2O3+6H+2Al3+3H2OAl2O3+2OH-2AlO2-+H2O制取铝2Al2O3冰晶石、电解4Al+3O25、铝盐的化学性质发生水解Al3+3H2OAl(OH)3+3H+第 6 页 共 7 页与碱反应强碱Al3+3OH-(碱少量)Al(OH)3例：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)23BaSO4+2Al(OH)3+K2SO4（使Al3+完全沉淀）Al3+4OH-(碱过量)AlO2-+2H2O例：KAl(SO4)2+2Ba(OH)22BaSO4+KAlO2+2H2O（使SO42-完全沉淀）弱碱Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+强烈水解Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3Al3+3HCO3-4Al(OH)3+3CO2（消防泡沫）6、偏铝酸盐的化学性质与酸反应强酸AlO2-+H+H2O（酸过量）Al(OH)3AlO2-+4H+（酸少量）Al3+2H2O弱酸AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-辨析两性2Al+6H+2Al3+3H22Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2Al(OH)3+3H+Al3+3H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2OAl2O3+6H+2Al3+3H2OAl2O3+2OH-2AlO2-+H2O互滴Al3+3OH-Al(OH)3Al3+4OH-AlO2-+2H2OAlO2-+H+H2OAl(OH)3AlO2-+4H+Al3+2H2O其它Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3Al3+3HCO3-4Al(OH)3+3CO2第 7 页 共 7 页与氯硫氮有关的五种气体性质辨析气体颜色味道毒性溶解度密度（g/L）特性实验室制法HCl无色有刺激性气味无1:500（极易溶于水）1.63（大于空气）NaCl+H2SO4(浓)微热Na2SO4+2HClCl2黄绿色有刺激性气味有1:2（能