专题复习 化学实验(一).doc

专题复习 化学实验（一）一.化学实验常用仪器1、容器与反应器中 (1)能直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。 放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。 加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：可直接加热，但不能骤冷。 盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。 取、放蒸发皿应使用坩埚钳。坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 取、放坩埚时应用坩埚钳。 (2) 垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。 液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。 (3)不能加热的： 集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管容量瓶：用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 容量瓶的容积是在20时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20左右。量筒：用来量度液体体积，精确度不高。使用注意事项：不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。滴定管: 用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。使用注意事项：酸式、碱式滴定管不能混用。 25mL、50mL滴定管的估计读数为0.01mL。 装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。2、长期存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶3、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置酒精灯：化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：酒精灯的灯芯要平整。 添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。4、计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管 温度计：温度计在不同实验中的应用： 、实验室中制取乙烯：温度计水银球插入液面以下； 、石油的分馏和蒸馏实验：水银球与蒸馏烧瓶支管口相平； 、硝酸钾溶解度的测定：温度计插入硝酸钾溶液中； 、控制50 60 的水浴制取硝基苯：温度计插入水浴中。天平: 用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。 称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。 称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。5、干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶干燥管、干燥器:干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。洗气瓶:中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。6、夹持仪器：试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、铁夹、滴定架7、棉花在实验中的应用： 、用KMnO4分解制取O2：在加热的试管管口堵一团棉花，防止反应生成的O2把KMnO4粉末带出而堵塞导气管； 、实验室收集氨气：在收集氨气的集气瓶口塞一团棉花，目的是减少对流，增大氨气的浓度； 、纤维素水解：常用棉花作为反应物。二、化学实验中的基本操作（一）、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。普通法：可向容器中加水，选择合适毛刷，配合去污粉或一般洗涤剂反复洗涤，然后用水冲洗干净。特殊法：容器内附有普通法不能洗去的特殊物质，可选用特殊的试剂，利用有机溶剂或化学反应将其洗涤。（二）、药品取用1、取用基本原则：实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不手拿、不口尝、不直闻；严格用量，注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。；不改变纯度(，实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。但多余的钠、钾、白磷要放回原瓶)。 浓酸、浓碱的使用：浓酸、浓碱不慎溅到衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，沾酸时再用碳酸氢钠溶液冲洗，沾碱时在沾碱的皮肤处涂上硼酸溶液。2、固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。3、液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 （三）、物质的检验：三步法（取样，检验，结论） 取少量待检试液于试管中，加入除杂试剂，再加入检验试剂，根据现象得结论。（四）、气体（H2）纯度的检验： 收集一试管气体，用大拇指堵住试管口，移到酒精灯火焰的旁边，点燃气体，若气体安静的燃烧或响声很小，则气体已经纯净。（五）、气密性的检查1、将装置的导管口一端浸没于水中，再用双手手掌握住容器（试管可用一只手握住，如图；复杂仪器还可微热），若在导管口处有气泡冒出，松手后，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。 概括为：微热看气泡，静置看液面（又称整体法）。 2.如图，关闭止水夹后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气。 概括为：注液静置看液面（又称局部法）。（六）、沉淀的洗涤与检验1、沉淀的洗涤：向过滤器中加入蒸馏水至完全浸没沉淀，静置至蒸馏水完全流下，如此重复23次。2、检验：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入检验试剂，后根据现象得结论。（七）、试纸的使用试纸种类应用使用方法注意石蕊试纸检验酸碱性（定性）检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色变化。检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察颜色变化。试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触。测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。pH试纸检验酸、碱性的强弱（定量）品红试纸检验SO2等漂白性物质KI-淀粉试纸检验Cl2等有氧化性物质三.化学试剂的保存 (1)、试剂存放的总原则： 药品状态定口径，瓶塞取决于酸碱性；见光受热易分解，存放低温棕色瓶；特殊药品特殊放，互不反应要记清。 (2)、保存方法： （1）试剂瓶选用原则：药品状态定口径（ 固体广口、液体细口）瓶塞取决酸碱性（注意：盛放液）避光存放棕色瓶保存方法原因物质广口瓶或细口瓶便于取用溴水、NaCl瓶塞用橡皮塞防腐蚀不能放HNO3、液Br2用玻璃塞防粘不能放NaOH、Na2CO3、Na2S塑料瓶SiO2与HF反应NH4F、HF棕色瓶见光分解HNO3、氯水、液封水封防氧化、挥发P4、液Br2煤油封防氧化Na、K石蜡油封防氧化Li密封防挥发HCl、HNO3、NH3.H2O防氧化Na2SO3、H2S、Fe2+、防吸水、CO2漂白粉、碱石灰防吸水CaC2、CaCl2、P2O5、浓H2SO41空气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存，有些试剂的保存还要采取特殊的措施。被氧化的试剂：亚铁盐，活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3等。易吸收CO2的试剂：CaO，NaOH, Ca(OH)2，Na2O2等。 易吸湿的试剂：P2O5、CaC2、CaO、NaOH、无水CaCl2、浓H2SO4、无水CuSO4、FeCl36H2O等。易风化的试剂：Na2CO310H2O、Na2SO410H2O等。2见光或受热易分解的试剂：应用棕色瓶盛放且置于冷、暗处。如氨水，双氧水,AgNO3、HNO3等。3易挥发或升华的试剂：这类试剂应置于冷，暗处密封保存。 易挥发的试剂：浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、液溴、乙酸乙酯、四氯化碳、汽油等。易升华的试剂：碘、萘等。4危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。能自燃的有白磷。 本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。 剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等。5有些试剂不宜长久防置，应随用随配。如硫酸亚铁溶液、氯水、银氨溶液等。四.物质的溶解 (1)、固体物质的溶解：一般将溶剂加入溶质中，另外配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要首先将这些物质用少量对应酸溶解，再向溶液中加入蒸馏水，以得到澄清溶液。(2)、气体的溶解：极易溶于水的气体如NH3、HCl等，用下图甲装置。对溶解度不大的气体如CO2、Cl2、H2S等， 用下图乙装置。 (3)、液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中。 稀释浓硫酸时，则一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，不可把水倒入浓硫酸中。浓硫酸与硝酸的混合、浓硫酸与盐酸的混合等都应是浓硫酸倒入其他液体。五.实验室安全操作 1 、防止失火化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾。所以，对易燃物：、必须妥善保管，放在专柜中，远离火源。易燃品、强氧化剂、钾、钠、钙等强还原剂要妥善保管；、使用易挥发可燃物如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离火源；、进行加热或燃烧实验时要严格操作规程和仪器选用，如蒸馏时要用冷凝器等；、易燃物质用后若有剩余，决不能随意丢弃，如残留的金属钠应用乙醇处理，白磷应放在冷水中浸泡等。2 、防止泄漏 防气体泄漏主要是检查装置的气密性，防液体泄漏主要检查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水及其处理。 3 、防止爆炸 各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度。4 、防止倒吸引起爆裂 加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤实验人员。为此，要注意以下几点：、加热尽可能均匀；、在反应容器后加一个安全瓶；、用倒扣漏斗等方法吸收易溶于水的气体；、实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热。5 、防止有害气体污染空气 有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收(通常用浓NaOH溶液)；CO点燃除掉；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。 6 、防止暴沸 加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，会形成暴沸现象，反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，在反应容器中要放一些碎瓷片。七.意外事故的处理方法 1 、创伤急救：用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒(红汞与碘酒不可同时使用)，再用创可贴外敷。 2 、烫伤和烧伤的急救： 可用药棉浸75%95%的酒精轻涂伤处，也可用3%5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。3 、眼睛的化学灼伤：应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 4 、浓酸和浓碱等强腐蚀性药品：使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸(或碱)流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗。如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。5 、其他化学灼伤的急救 溴：用1体积氨水+1体积松节油+10体积乙醇混合处理。 磷：先用5%的CuSO4溶液洗，再用1 g/L的KMnO4溶液湿敷。11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 苯酚：先用大量水洗，再用乙醇擦洗，最后用肥皂水、清水洗涤。八.妥善处理实验后的废液和废渣 化学实验的废液大多数是有害或有毒的，不能直接排到下水管道中，可先用废液缸收集储存，以后再集中处理。但一些能相互反应产生有毒物质的废液不能随意混合，如强氧化剂与盐酸、硫化物、易燃物，硝酸盐和硫酸，有机物与过氧化物，磷和强碱(产生PH3)，亚硝酸盐和强酸(产生HNO2)，二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等不能与浓盐酸混合；挥发性酸与不挥发性酸等。常见废液的处理方法表 废液处理方法注意事项酸或碱中和法分别收集，混合无危险时将废酸、废碱混合氧化剂或还原剂氧化还原法分别收集，查明废液化学性质，将一种废液分次少量加入另一种废液中含重金属离子的废液氢氧化物沉淀法，硫化物共沉淀法用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液不含重金属离子后再排放含Ba2+沉淀法 加入Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀即可排放有机物焚烧法，有机溶剂萃取回收利用 生成水、CO2等不污染环境用溶剂萃取，分液后回收利用固体残渣往往有一些重金属盐，对水体和土壤会造成污染，要处理(一般变成难溶的氧化物或氢氧化物)后集中掩埋。汞不慎撒落地面时，要先用硫黄覆盖，使其化合为硫化汞后扫除并妥善掩埋。用剩下的钠、钾、白磷等易燃物，氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等，易挥发的有机物等不可随便丢弃，防止着火事件发生。有毒物质用剩后不可随意乱扔。热点题型例证 要点一：实验选择题 高考中关于基本仪器、基本操作及实验安全的考点内容广泛，考点分散，故复习时应注意以下几点：1多进行小结归纳。2多思考。如，对各仪器的操作要问为什么要这样操作？不这样操作有何后果？还应思考一种仪器多种用途、多种仪器同种用途的现象。3多留意。平时实验操作时多留意仪器的大小规格及操作步骤等。 典例1某实验小组领取了下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。只选用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是：A蒸发B分液C过滤D蒸馏 演练1用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是： 要点二：实验操作描述近年高考题中常出现对实验操作的文字性描述的试题，要求考生详细描述某一个操作或某一步操作，有的考生尽管会操作，但由于答不到要点或描述紊乱而丢分惨重。对这类题应：1熟悉各项基本操作。2考前认真做关于基本操作的实验(如无条件应将常见基本操作的描述进行文字性整理)。3注意答题技巧(1)、格式：将每步操作按次序编号，每步操作均另起一行，这样有利于阅卷老师分步给分。(2)、每一步的描述尽量简单明了，但对动作及仪器的表述一定要准确，即做到别人看了就会做。如检查气密性时“将导管放入水中”与“将导管口浸没水中”显然后者准确。对一些限制性的词语也不能省略，如“缓慢加入”、“迅速关闭”等。(3)、想象成自已在做演示实验一样，每做一步，解说一步(即写一步)。这样，就不会出现描述紊乱了。典例2不用任何试剂，试鉴别下列溶液：AgNO3溶液 FeCl3溶液NaOH溶液 MgCl2溶液写出实验过程：_。答案首先对4种溶液进行观察，无色溶液是AgNO3溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液，黄色溶液是FeCl3溶液。取少量FeCl3溶液分别加入盛有少量AgNO3溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液的试管中，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，有红褐色沉淀生成的是NaOH溶液，无明显现象的是MgCl2溶液。发生的反应有：AgClAgCl(白色)Fe33OHFe(OH)3(红褐色)演练2很多化学实验都与气体的压强及密度有关，人造喷泉、火山喷发等都和喷泉原理相同。为探究喷泉发生的原理，某研究性学习小组的同学分别设计了如下图所示的四种实验装置：(1)、对装置甲而言，打开分液漏斗的活塞，使稀硫酸和锌粒反应，产生的氢气进入盛水(滴有酚酞)的试剂瓶中，在压力增大的条件下，水进入烧瓶，使氨气和水直接接触，造成烧瓶内压强减小，从而诱发了喷泉，该烧瓶中的现象为_ _ _。 (2)、要使装置乙也形成喷泉，液体X可能为 _。 A浓氨水 B浓盐酸 C浓硫酸 D酒精(3)、在装置丙中，打开止水夹，将滴管中的液体X挤入烧瓶中，下表中能够产生喷泉现象的有_。类别ABCDE气体YHClCO2NONO2O2CH2CH2液体X水或NaOH溶液水、盐酸浓硫酸水溴水(4)、在装置丁中，若活塞a、b、c均关闭。打开活塞a、c，用手(或热毛巾等)捂热装有NH3的烧瓶，这时能看到的现象是： ，一段时间后，再打开活塞b，这时又能看到的现象是_。、若要单纯地在装有HCl的烧瓶中看到喷泉现象，其操作方法是_。(5)、由上可知，喷泉形成的原理为_ _。要点三：教材中典型实验的试剂、仪器及操作 教材中的演示实验和分组实验考前即使不能在实验室一个一个地做，也要能像放映电影一样在脑海里放一遍。高考题往往是在这些实验的基础上加以改造或创新而成的，即考纲中的“来源于教材但不拘泥于教材”，故考生平时对课本中的各个实验要有一定的认识与掌握。 演练3下列化学实验基本操作中正确的是：A分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B蒸馏时，将温度计水银球置于被蒸馏的液体液面下，且不触及蒸馏烧瓶的底部C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并注视滴定管内液面 D称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘并移动游码使天平平衡要点四：常用仪器组合仪器的组合要求：遵循可行性、简约性、安全性原则。若反应要求在无水条件下进行，则在反应装置前后均需连接干燥装置；若气体有毒，则必须连接尾气吸收装置。典例4用下列实验装置进行的实验中不能达到实验目的的是：要点五：常见的安全问题 经常考查到的化学实验安全内容有以下几点：1安全操作规则。例如，气体点燃前须先验纯，有毒气体应在通风橱中或密闭系统中制取，使用有毒气体应注意尾气的处理，液体加热应防暴沸，加热法制气体和排水法收集气体结束时应先将导管从水中取出再熄灭酒精灯，一些实验中还需要加装安全瓶等。2实验废液处理方法。例如，硝酸盐跟硫酸、硫化物跟酸类、高锰酸钾跟浓盐酸等的废液不能混合；再如，用剩的钠、钾、白磷等易燃物和氯酸钾、过氧化钠等强氧化剂不可随便倒入废液缸中。3灭火器的种类和使用。4常见事故的处理。如下表：常见事故 处理方法 酸液流到桌上 立即加适量NaHCO3，再用水冲洗后，用抹布擦干。若酸量少，用湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布 酸液沾到皮肤上 立即用较多的水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液 碱液沾到桌上 立即加适量稀醋酸中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干。若只有少量，用湿抹布擦干即可，再用水冲洗抹布 碱沾到皮肤上 立即用较多的水冲洗，再涂上适量的硼酸溶液 酒精灯不慎碰倒起火 立即用沙子或湿抹布盖灭 温度计水银球碰破立即用硫粉覆盖其表面吸收液溴或苯酚沾到皮肤上应用酒精擦洗金属钾、钠、镁等起火应用沙子盖灭误服铜盐、汞盐等重金属盐喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒2“六防”：防爆炸防暴沸防失火防堵塞防倒吸防污染、中毒 典例5化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题的处理方法中正确的是：A制氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热B在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，不需先检验甲烷气体的纯度C白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后再倒入垃圾箱D给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免因发生暴沸而伤人 演练5氯化铝为白色粉末，极易吸水。某课外小组利用氧化铝制备无水氯化铝，下图是制备装置的示意图(夹持和加热仪器未画出)，E中的固体是氧化铝和炭粉的混合物，实验时，B、E需加热。请回答下列问题：(1)从左边进入E中的气体为纯净的氯气，则装置中装入的药品或试剂的名称分别是：B_，D_。(2)F的作用是_ _；_ _。 (3)E中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11，则该反应的化学方程式为_ _ _。(4)实验过程中G管逸出的气体会污染空气，其处理方法是_。误区提示 1实验中剩余药品的处理误点：实验剩余的药品都不能放回原瓶中。辨析：实验时剩余的大多数药品不能放回原瓶中，但用剩的钠、钾、白磷等少数物质要放回原瓶中。2pH试纸使用时先润湿的误差分析误点：使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测出的溶液pH都偏小。辨析：pH试纸先润湿再来测定溶液的pH，误差分析时要先明确是何种溶液，pH可能偏大，也可能偏小，还可能无影响。若是酸性溶液，pH试纸润湿后溶液浓度变小，酸性减弱，pH偏大；若是碱性溶液，pH试纸润湿后溶液浓度偏小，碱性减弱，pH偏小；若是中性溶液(pH7)，pH试纸润湿后溶液仍是中性，pH仍为7，无影响。3混合物的分离误点：常温下苯酚是一种晶体，在水中的溶解度不大。苯酚钠溶液中通入足量的CO2气体后，可用过滤的方法分离出苯酚。辨析：常温下苯酚在水中的溶解度虽然不大，但苯酚能与水相互形成溶液，即苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层，故应采用分液的方法分离出苯酚。4物质的提纯误点：除去苯中混有的少量甲苯，加入足量的酸性高锰酸钾溶液振荡，充分反应后分液即可。5离子的检验误点：在溶液中加入经盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀，证明溶液中含有SO42。 在溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸酸化，沉淀不消失，证明溶液中含有SO42。辨析：中无法排除Ag的干扰；中无法排除SO32的干扰，因会发生反应：Ba2SO32BaSO3(白色),3BaSO32NO32H3BaSO42NOH2O。练习1.物质燃烧时火焰颜色的描述错误的是:A氢气在氯气中燃烧苍白色 B钠在空气中燃烧黄色C乙醇在空气中燃烧淡蓝色 D硫在氧气中燃烧绿色 练习2.是某同学设计的一个可燃气体的安全点燃装置，下列对此装置的评价和使用中错误的是： A用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生；B实验时烧杯中水量的多少不会影响实验效果；C此装置防止气体爆炸的原理是使大量可燃的气体不与燃着的气体直接接触； D此装置适用于难溶于水的可燃性气体。练习3.叙述中正确的是: A为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有如图标志； B实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Na、Cl等杂质以制取蒸馏水；C做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验；D实验室常将氢氟酸保存在带磨口塞的细口玻璃瓶中。九、气体的发生装置装置顺序：制气装置净化装置反应或收集装置除尾气装置安装顺序：由下向上，由左向右操作顺序：装配仪器检验气密性加入药品1、气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。（2）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图 主要仪器典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等Cl2、HCl、CH2CH2操作要点（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。（1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。（1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。（2）要正确使用分液漏斗。特别提醒：1.用KMnO4制取O2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一团松软棉花。 2.实验室制取氨气时，由于氨气极易与空气中的水结合，导致外部空气向试管里“冲”，里面氨气向外逸出，在小试管口放一团疏松棉花。 3.在制取C2H2时，若用大试管为反应器时，在大试管口放一团松软棉花，防止生成的泡沫喷出。 4.Cu和浓硫酸制取SO2做性质试验的小试管口堵一块蘸有少量碱液的棉花防止污染。几种气体制备的反应原理1、 O2 2、NH3 3、H2 4、CO2 5、SO2 6、NO2 7、NO 8、C2H2 9、Cl2 10、C2H4 2、收集装置选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。由氯气的物理性质得,用向上排空气法收集氯气，因氯气难溶于饱和食盐水，也可用排饱和食盐水收集。（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度（2）装置基本类型：思考.下列装置也能用于收集气体，试根据气体的流向判断收集气体的种类。3、净化与干燥装置尾气吸收处理装置：有三种：用倒扣漏斗-极易溶于水的气体；玻璃管-能溶于水或溶于溶液的气体的吸收(如用NaOH溶液吸收Cl2)；点燃法-处理CO。a用于NaOH吸收氯气、CO2；硫酸铜吸收H2S(气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸)；b用于收集少量气体然后处理；c、d收集极易溶且溶解很快的气体。如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少。e用于处理难以吸收(有毒)且可燃的气体。如H2、CO等。（1）设计