离子键导学案及习题.doc

课题：离子键一、自学目标：1、明确离子键的含义，了解离子键的形成条件。2、能用电子式表示离子化合物的形成过程， 二、自学引导：一、离子键1.形成过程阅读并完成教材P21实验1-2，完成下表现象化学方程式2.离子键：（1）定义：_称为离子键（2）离子键的理解：a.成键微粒：_b成键实质：_c成键元素：_二、离子化合物1.定义：_的化合物叫离子化合物2.常见的离子化合物（举例）强碱：_绝大多数盐：_活泼金属氧化物：_三、电子式1.定义：在元素符号的周围用_和_来表示原子的_的式子2.书写：(1)原子 Na_ Mg_ Cl_ S_(2)离子 Na+_ Mg2+_ Cl-_ S2-_（3）化合物NaCl：_ Na2S:_MgCl2：_ MgO:_(4)用电子式表示下列化合物的形成过程NaCl：_MgCl2：_K2S：_2010级高一（下） 化学自助餐作业 课题： 离子键离子键一、选择题1. 下列叙述不正确的是 （ ）A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3. 下列物质中属于离子化合物的是( )ANa2O BHNO3 CHCl DNH34下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 （ ）ALiCl BNaBr CKI DKF5.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是（ ）（A）M与R形成化合物的化学式为MR2（B）M元素的原子半径一定比R元素的半径大（C）M与R形成的离子化合物一定溶于水（D）M与R形成的离子化合物的晶体熔融时能导电6、X与Y两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若Y为A族，则X的族序数为(A)A (B) A (C) A (D) A7、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是(A)Na2S (B)CCl4 (C)KCl (D)KF8、AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为(A)同在第二周期 (B)第二周期和第三周期(C)同在第三周期 (D)第三周期和第二周期二、填空题1.写出下列微粒的电子式Mg2+_ Si_ Al_ F_ Cl-_ S2-_ NaCl_ MgCl2_2、用电子式表示下列物质的形成过程(1)Na2O： _。(2)CaF2： _。(3)LiBr： _。3由短周期中X、Y两元素组成的化合物的分子中，共含38个电子。（1）若X2Y为离子化合物时，X元素为_，Y元素为_（写名称）（3）用电子式分别表示：X2Y的形成过程：_。4、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且外电子总数为54。则XY2的化学式为 ，电子式为 。5、A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大。B元素的氧化物2.0g恰好跟100ml 0.50mol/L硫酸完全反应。