高二化学选修4第三章同步检测3-3-2影响盐类水解的因素和盐类水解的利用.doc

高考资源网（） 您身边的高考专家第三章 第三节 第二课时影响盐类水解的因素和盐类水解的利用一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1在0.1 molL1Na2CO3溶液中，欲使CO的浓度尽量接近0.1 molL1，则应向溶液中加()AHClBNa2CO3CNaCl DKOH【解析】在Na2CO3溶液中存在水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；向溶液中加入KOH可以抑制CO的水解，使CO的浓度尽量接近0.1 molL1【答案】D2为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是()ANH3H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO3【解析】物质除杂的原则是：被除杂的物质尽量不要减少，不得引入新的杂质，并且易于分离复原。加入NH3H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH或Na，不符合题意。因为原溶液中Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，当加入MgCO3后，有MgCO33HMg2CO2H2O反应，消耗了H，使平衡向右移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果。【答案】D3在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Dc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)【解析】在CH3COONa溶液中由于CH3COO的水解，使得c(Na)c(CH3COO)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c(OH)c(H)；由于盐的水解程度比较小，所以c(CH3COO)c(OH)，即A项正确。【答案】A4在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3的水解，当溶液中c(Fe3)c(SO)时，下列判断正确的是()Ac(Fe3)c(CI)Bc(SO)c(Cl)Cc(SO)c(Na)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 molL1【解析】CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，发生反应：CH3COOHNaOHCH3COONaH2O，并且生成的CH3COONa和剩余的CH3COOH浓度相等。若不考虑CH3COOH的电离和CH3COO的水解，则c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)，但由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，所以c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，即A项正确。根据碳原子守恒，可知D项正确。【答案】AD6草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()Ac(K)c(H)c(HC2O)c(OH)c(C2O)Bc(HC2O)c(C2O)0.1 molL1Cc(C2O)c(H2C2O4)Dc(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)【解析】在KHC2O4溶液中存在两个平衡：HC2OHC2O(电离平衡)、HC2OH2OH2C2O4OH(水解平衡)。电荷守恒关系式为c(K)c(H)c(HC2O)c(OH)2c(C2O)，因此A错误；物料守恒关系式为c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.1 molL1，因此B错误、D正确；溶液呈酸性说明电离程度比水解程度大，因此C正确。【答案】CD7要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别设计如下方案，其中不正确的是()A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明含Fe3的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸气)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的【解析】本题考查设计实验能力。验证盐类水解是吸热的，必须利用水解平衡移动原理，而不能根据盐溶液酸碱性判断。A项，硝酸铵溶于水，温度下降，说明反应物能量低，产物能量高，但不能证明硝酸铵水解是吸热或放热。B项，硝酸钾不水解，铁盐能水解，将铁离子转化成氢氧化铁，Fe33H2OFe(OH)33HCl，加热能除去，说明加热水解平衡向生成氢氧化铁的方向移动，根据平衡移动原理，能证明铁盐水解的正反应是吸热的。C项，油污在碱中溶解转化成可溶物而除去，碱性越强越易除去。COH2OHCOOH，热纯碱溶液碱性强些，说明碱酸钠溶液受热水解程度大，证明水解的正反应是吸热反应。D项，盐溶液中加入酚酞试液，溶液红色深浅能说明溶液碱性强弱。醋酸钠溶液中加酚酞试液，CH3COONaH2OCH3COOHNaOH，加热溶液红色加深，说明碱性增强。证明了平衡向生成氢氧化钠方向移动，水解正反应是吸热的。【答案】A8某酸式盐NaHY的水溶液c(OH)c(H)，下列叙述正确的是()AH2Y的电离方程式：H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na)c(HY)c(OH)c(H)D该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)【解析】H2Y是弱酸，分步电离，所以A项一步电离是错误的；依题意，它的酸式钠盐溶液呈碱性，说明HY以水解为主，HYH2OH2YOH，B项不正确；溶液中存在：NaHYNaHY，HYH2OH2YOH，c(Na)c(HY)c(OH)c(H2Y)c(H)，C项正确；D项，根据HY水解程度大于电离程度，离子浓度大小有：c(Na)c(HY)c(H2Y)c(Y2)。【答案】C9关于小苏打水溶液的表述正确的是()Ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)CHCO的电离程度大于HCO的水解程度D存在的电离有：NaHCO3NaHCO，HCOHCO，H2OHOH【解析】小苏打即NaHCO3，其溶液中各离子存在着以下几种关系：电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)；物料守恒：c(Na)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)；由上述两式衍生的第三式即c(H)c(CO)c(H2CO3)c(OH)，所以A正确，B错误，由溶液显碱性知其水解大于电离，C错；D正确。【答案】AD10在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确()A水解平衡向正反应方向移动B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中H浓度增大DFe3的水解程度增大【解析】滴入饱和的FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3)，增大，使平衡向右移动，溶液中c(H)增大；但FeCl3的水解程度减小，因为水解程度，由于FeCl3的增多，使水解程度减小。【答案】AC11相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH)大小判断正确的是()Aabc BabcCacb Dcab【解析】本题考查根据水解平衡原理判断离子浓度大小。三种溶液中存在共同离子NH的水解：NHH2ONH3H2OH，c(NH)相等；CO水解：COH2OHCOOH，Fe2水解：Fe22H2OFe(OH)22H，所以，c中亚铁离子水解抑制了NH水解，而b中CO水解产生OH，中和H促进NH水解。【答案】D12(2008全国高考卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)【解析】根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)c(HB)，c(A)c(H)；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH)c(CH3COO)c(OH)c(H)B在B点，a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在D点，c(CH3COO)c(CH3COOH)2C(Na)【解析】对于选项A，找一个特殊点，当NaOH溶液中只滴入少量醋酸时，碱远远过量，溶液中只有少量的CH3COONa，因此有关系式c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，选项A错。对于选项B，在B点时，溶液的pH恰好为7，则根据电荷守恒应有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，选项B也错。【答案】CD14为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、氨水，最适合的组合是()A BC D【解析】K2CO3水解呈碱性：COH2OHCOOH，铵态氮肥中的NH遇OH逸出NH3使氮元素损失，造成肥效降低：NHOHNH3H2O；OH与H2PO作用生成的PO与Ca2反应生成Ca3(PO4)2沉淀，不能被作物吸收；氨水电离出的OH也会发生上述反应生成不溶性Ca3(PO4)2。【答案】B15恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH；固体KOH；固体NaHSO4；固体CH3COONa；冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO)/c(Na)比值增大的是()ABCD【答案】B16有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是【答案】C17(2008豫南七校高二检测)能使电离平衡H2OHOH向右移动，且使溶液呈酸性的是()A向水中加入少量硫酸氢钠固体B向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100，使水的pH6【答案】B18(2008潍坊高二检测)正常人胃液的pH在0.31.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明()A碳酸、酒石酸都不是强酸B对人而言，酒石酸是营养品CMgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D酒石酸钠水解显酸性【答案】A19下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50和20的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸【答案】C20将物质的量浓度都是0.1 molL1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是()A若混合后溶液中c(Na)c(X)，说明HX的电离程度弱于X的水解程度B若混合溶液呈酸性，则c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)C混合溶液中c(HX)c(X)0.2 molL1D混合溶液中c(HX)c(H)c(Na)c(OH)【解析】A项若混合溶液中c(Na)c(X)，由电荷守恒知c(H)c(Na)c(HX)，溶液呈酸性c(H)c(OH)且HX电离程度与X水解程度都很弱，所以c(H)、c(OH)都很小。C项忽略了溶液体积的变化，c(HX)c(X)0.1 molL1。D项由电荷守恒关系式：c(H)c(Na)c(OH)c(X)和物料守恒关系式c(HX)c(X)2c(Na)推出D项正确。【答案】C二、非选择题21(2009许昌高二检测)现有下列溶液：20 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液；40 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液；40 mL 0.1 mol/L HCl溶液；40 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；20 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，其中：(1)c(H)最小的是_。(2)任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7(或接近7)，有_种取法。(3)混合后，溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)混合后出现白色沉淀的两种溶液是_。【答案】(1)(2)4(3)大于(4)22pH2的某酸HnA(A为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为6。(1)写出生成的正盐的分子式：_。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因：_。【解析】(1)正盐即酸中的H与碱中的OH完全反应生成的盐，A显n价，B显m价，所以正盐为BnAm。(2)若为强酸强碱，两者恰好反应生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合；若为弱碱强酸，则等体积混合时，碱过量较多，混合液应呈碱性，不符合，所以应为弱酸强碱混合，An水解，注意An分步水解，可只写第一步：AnH2OHA(n1)OH。(3)弱酸过量，电离出H【答案】(1)BnAm(2)AnH2OHA(n1)OH(3)过量的弱酸进一步电离出H23(2009豫南七校高二检测)(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：B是_溶液，C是_。常温下若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H)相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHbpHc_(填某个数)。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)则：()上述关系一定不正确的是_(填序号)。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度关系有c(NH)c(Cl)，则该溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。【解析】(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。常温下若CH3COONa溶液中c(OH)