2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题二同步导学案： 2.2碳酸钠的性质与应用.doc

.课题： 碳酸钠的性质与应用 姓名： 班级 一：学习目标1掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。3了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。二：课前预习1. Na2CO3：俗名： ， 色固体， 溶于水。NaHCO3：俗名： ， 色固体， 溶于水。2、碳酸钠的化学性质（1）能与某些碱反应：Na2CO3Ca(OH)2= （2）能与某些盐反应：Na2CO3CaCl2 （3）能与某些酸反应：Na2CO32HCl 3. 碳酸钠的应用： 4. 碳酸氢钠的用途： 三课堂研讨 一、【活动与探究】实验1： 实验现象 ： 实验结论：实验2： 实验现象 ： 实验结论：实:3： 实验现象 ：实验结论：二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗 名溶解性热稳定性碱性与酸盐酸碳酸不能反应与碱NaOH不能反应Ca(OH)2产物与反应物的量有关三、侯氏制碱法的原理1、将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出： 2、过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠： 课堂小结：备注学后反思课堂检测碳酸钠的性质和应用 姓名： 班级 1下面对Na2CO3采用不同分类法的分类，不正确的是 ( )ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐2下列溶液pH不大于7的是 ( )ANa2CO3溶液 BNaHCO3溶液 CNaNO3溶液 DNaOH溶液3下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温下水溶性：Na2CO3NaHCO3C与酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3D相对分子质量：Na2CO3NaHCO34106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中 （ ）ANa2CO3 放出的CO2 多 BNaHCO3 放出的CO2 多CNa2CO3 消耗的盐酸多 DNaHCO3消耗的盐酸多5下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A烧碱、Na2CO3、制玻璃B小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C苏打、NaOH、造纸 D食盐、NaCl、化肥6加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为 ( )A1.68gB2.65gC3.36gD5.3g7有A、B、C三种钠的化合物皆为白色固体，D是一种无色无味的气体，E 是一种难溶物质。它们具有如下所示转化关系：(1)根据它们的转化关系推断：A是_；B是_；C是_；D是_；E是_。(写化学式)(2)写出有关反应的化学方程式：AB：_。AC：_。CDH2OB：_。课外作业碳酸钠的性质和应用 姓名： 班级 1在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为 ( )A等于1.06 g B等于2.86 gC大于1.06 g而小于2.86 g D大于2.86 g2下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是 ( )ANa2CO3 BNaNO3 CNaHCO3 DNa2SO43现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是 ( )A加入过量的氢氧化钠溶液B加入适量的盐酸C将固体充分加热，直到质量不变为止D加入氯化钙溶液4有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 （ ）A2:1 B1:1 C1:2 D4:25工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。 甲 乙 丙(1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 ；(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ，甲装置反应的化学方程式是 。(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。6将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒