河南省新乡市二中2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题.doc

新乡市二中1112高二上学期化学期中考试试卷说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将第一部分的答案填涂在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。第一部分选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）3下列说法中正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 4下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是A若H0，S0，低温时可自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，任何温度下都能自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行6. 下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1； CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)2H2O(l)H1； H2(g)O2(g)H2O(l)H2t 时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)H2A B C D7已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ8同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H49下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；已达到平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高；有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；有气体参加的反应达到平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D10.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应C. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能11. 在温度不变，恒容的容器中进行反应：H22H；H0若反应物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s。那么，由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需反应时间应为A等于10 s B等于12 s C 大于12 s D小于12 s12下列说法或表示法正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol-1可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol-113一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO410H2O熔点/405029.9232.3835.1熔化热/kJ mol-149.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 A B C D14.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol15在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)16在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是17下列能用勒沙特列原理解释的是A加入催化剂后H2 和O2反应生成水B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深18. 将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量A等于0.3 mol B等于0.15 molC小于0.15 mol D大于0.15 mol，小于0.3 moly p1 p2 19反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab D无法判断a,b大小20在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数：A不变 B增大 C减小 D无法判断21已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH(g)H2O(g)4H2(g)2CO(g)H255.6 kJmol-1bCH3CH2OH(g)O2(g)3H2(g)2CO(g)H13.8 kJmol-1，则下列说法不正确的是A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D由a、b知：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol-1222008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJmol-1；正丁烷的燃烧热为2878 kJmol-1；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJmol-1；下列有关说法正确的是A丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(g)H2221.5 kJmol-1B相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C正丁烷比异丁烷稳定D奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能23将V1 mL 1.00 molL-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00 molL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应24在密闭容器中有可逆反应：nA(g)mB(g)pC(g)H0处于平衡状态(已知nmp)，则下列说法正确的是升温，c(B)/c(c)的比值变小降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小加入B，A的转化率增大加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低若A的反应速率为A，则B的反应速率为An/mA B C D第二部分非选择题（共52分）二、填空题25（1）（4分）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变_、_、_等反应的条件，原来的_会被破坏,化学平衡会发生移动。 （2）（2分）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0107mol/L，则此时溶液的c(OH)为 mol/L；(3) (4分)已知下列两个反应：aC2H2(g)H2(g)C2H4(g)H0b2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)H0判断以下3个热化学方程式H1、H2、H3由大到小的顺序是_。C(s)2H2(g)CH4(g)H1 C(s)H2(g)C2H2(g)H2C(s)H2(g)C2H4(g)H326. (4分)写出下列物质在水中电离的方程式: (1)氢硫酸 ， ， (2)氢氧化铝_(3)碳酸氢钠_27（6分）、在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-（1）加入固体NaOH ,电离平衡向_反应方向移动, c(H+)_。（2）加入固体NaF , 电离平衡向_反应方向移动 , c(H+)_。（3）升高温度，电离平衡向_反应方向移动，c(H+）_。28. (1）（6分）)向盛有10 mL 0.01 mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10 mol 0.01 mol/L的FeCl3溶液，混合液立即_。写出上述反应的离子方程式_。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH至过量，其现象是_，写出发生上述现象的反应离子方程式_。 （2）（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为K 。该反应为 反应（选填“吸热”或“放热”）。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c(CO)不变c正(H2)逆(H2O) dc(CO2)c(CO)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。 29.(8分)已知：在热力学标准态(298 K、1.01105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(H)。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据 示意图。试回答下列问题：(1)归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系_ 。(2)硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：_ _。30. (10分)2008年9月24日，国家重点工程川维20万吨合成氨项目顺利实现中间交接。已知合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1(1)合成氨反应达到平衡时，用H2表示的正反应速率为正(H2)，用NH3表示的逆反应速率为逆(NH3)，二者满足的关系式为_。(2)请在下图中定性的表示H2的逆反应速率与时间的关系，起始时，放入N2和H2，t1达到平衡，t2增大压强，t3又达到平衡。(3)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t4引起平衡移动的条件可能是_。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间为_。 (4)温度为T时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为_ (用带a的代数式表示)。高二期中考化学答题卷二、填空题 2011.11.1225.(1)(4分)_、_、_。_。(2)(2分)_。(3)(4分)_。26 （4分） (1) ，_。(2) _。(3) _。27（6分）(1)_，_。(2)_。_。(3)_。_。28（分）(1)_。_，_，_。(2) （分）K 。_。_。_。2