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文档简介
化学反应进行的方向,本节课的重点：,反应的方向,以前学习：,反应的快慢和限度,高山流水,自由落体运动,散 热,【思考与交流】,以上三个过程有什么共同点？,一、自发过程,不用借助于_就可以 自动进行的过程,外力,特点：,高能状态,低能状态,体系对外部_,做功,释放能量(H_0),定义：,对于化学反应来说 ， H0，即反应放热 ，反应放热使体系能量_，能量越低物质就越_,H,物质熵大小的规律：,物质的量越大，分子数越多，S越大。,物质的组成越复杂，S越大。 一般组成物质的原子种类相同时，一个分子中的原子数越多，S越大。,S(甲醇)_S(乙醇)_S(丙醇),0,增大,S= S生成物 S反应物,即S0的过程有自发进行的倾向,三、熵、熵增原理、熵判据,3.熵判据：,用熵增原理来判断过程能否自发进行,请判断下列过程是熵增还是熵减？, 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g), HC(g)NH3(g)NH4Cl(s),增,减,在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与焓变（ H ）有关，又可能与熵变（S）有关,四、复合判据自由能变化G,GHT S,G单位：KJ/mol, G0，反应不能自发进行,HT S,G0,否,吉布斯,注 意,1.在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。,例如: 用水泵将水抽至高处,高温下使石灰石分解,注 意,2.反应的自发性受外界条件的影响。,3.过程的自发性只能用于判断过程的 方向，不能确定过程是否一定会发 生和过程发生的速率。
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