离子反应高考真题(2017-2011).doc

二部高二博奥班化学练习题（二） 离子反应专题1（2017海南，7题）能正确表达下列反应的离子方程式为A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32- =Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH= NO3- +NO3-+ H2O2. （2017江苏，6题）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应: Na +2H2O = Na+2OH + H2 B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + SO42- = BaSO4+H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+ HCO3-+OH = CaCO3+H2O3. （2017江苏，9题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl B. c(H+)/ c(OH) = 110 -12的溶液中: K+、Na + CO32-、NO3- C. c(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中: K+、NH4+、MnO4-、 SO42-D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、HCO3- 4.(2016海南，3题)下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O” 表示的是A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合5.（2016江苏，5题）下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 - = Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe = 2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ = H2SiO3+3 Na+6. （2016江苏，12题）制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-7.（2016上海，19题，双选）已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+8. （2016上海，20题）已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是A. CO2+2OHCO32+H2O B.Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4C. 2 Al+2OH+6H2O2 Al(OH)4+3H2 D. Al3+4 OHAl(OH)49（2016四川，3题）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O10（2016天津，4题）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A室温下，测的氯化铵溶液pH0. 1 mol/L; 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42-C. 丙溶液含有Cl- D. 丁溶液含有Mg2+53. (2010浙江, 13, 中)某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品, 分别进行了如下实验: 用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸, 产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀, 且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液, 产生白色沉淀, 该沉淀溶于稀硝酸且放出气体, 将气体通入品红溶液, 溶液不褪色加足量BaCl2溶液, 产生白色沉淀, 在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液, 再滴加KSCN溶液, 显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。请分析, 该同学只需要完成上述哪几个实验, 即可得出此结论()A. B. C. D. 54. (2013大纲，11，6分) 能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2: 2NH3H2O+SO2 = 2NH4+SO32-+H2OB. 氯化钠与浓硫酸混合加热: H2SO4+2Cl- SO2+Cl2+H2OC. 磁性氧化铁溶于稀硝酸: 3Fe2+4H+NO3- = 3Fe3+NO+3H2OD. 明矾溶液中滴入Ba(OH) 2溶液使SO42-恰好完全沉淀: 2Ba2+3OH-+Al3+2SO42- = 2BaSO4+Al(OH) 355. （2013江苏，8，2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4HCl Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OB. 明矾溶于水产生Al(OH) 3胶体: Al3+3H2O = Al(OH) 3+3H+C. Na2O2溶于水产生O2: Na2O2+H2O = 2Na+2OH-+O2D. Ca(HCO3) 2溶液与少量NaOH溶液反应: HCO3-+Ca2+OH- = CaCO3+H2O56.（2013江苏，3，2分）常温下, 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使甲基橙变红色的溶液: Mg2+、K+、SO42-、NO3-B. 使酚酞变红色的溶液: Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C. 0.1 molL-1 AgNO3溶液: H+、K+、SO42-、I-D. 0.1 molL-1 NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-57.（2013四川，3，6分）下列离子方程式正确的是()A. Cl2通入水中: Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-B. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H+2I- = I2+2H2OC. 用铜作电极电解CuSO4溶液: 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+4H+ = SO42-+3S+2H2O58.（2013重庆，1，6分）在水溶液中能大量共存的一组离子是()A. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B. Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-C. NH4+、H+、S2O32-、PO43- D. Ca2+、Al3+、Br-、CO32-59. (2013广东，8，4分) 水溶液中能大量共存的一组离子是()A. Na+、Al3+、Cl-、CO32- B. H+、Na+、Fe2+、MnO4-C. K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-60.(2013安徽，9，6分) 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A. 银氨溶液: Na+、K+、NO3-、NH3H2OB. 空气: C2H2、CO2、SO2、NOC. 氢氧化铁胶体: H+、K+、S2-、Br-D. 高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子61.(2013课标，10，6分) 能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 浓盐酸与铁屑反应: 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2B. 钠与CuSO4溶液反应: 2Na+Cu2+ = Cu+2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应: CO32-+2H+ = H2O+CO2D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH) 2: 3Mg(OH) 2+2Fe3+ = 2Fe(OH) 3+3Mg2+62.(2014课标, 27,15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。H3PO2中,P元素的化合价为 。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为41,则氧化产物为 (填化学式)。NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。(4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):写出阳极的电极反应式 。分析产品室可得到H3PO2的原因 。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质,该杂质产生的原因是 。63. 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-, ,CO32-、SO32- , SO42-, Cl-, Br-, I-。为鉴定这些离子, 分别取少量溶液进行以下实验: 测得混合液呈碱性; 加HCl后, 生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊; 加CCl4, 滴加少量氯水, 振荡后, CCl4层未变色; 加BaCl2溶液产生白色沉淀, 分离, 在沉淀中加入足量盐酸, 沉淀不能完全溶解; 加HNO3酸化后, 再加过量AgNO3, 溶液中析出白色沉淀。(1, 中)分析上述5个实验, 写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验 ; 实验 ; 实验 ; 实验 ; 实验 ; (2, 易)上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。64.有一白色固体混合物, 可能含有的阴、阳离子分别是阳离子K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+Na+阴离子SO42-SO32-CO32-AlO2-为了鉴定其中的离子, 现进行如下实验, 根据实验现象, 填写下列表格: (1, 易)取该粉末, 加水后得到无色溶液, 且未嗅到气味; 用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子排除的依据(2, 中)向溶液中滴加盐酸,开始有沉淀生成,继续滴加, 沉淀消失, 同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断依据(3, 易)尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法65. 某厂废水中含5. 0010-3 molL-1的Cr2O72-, 其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝, 将废水处理得到磁性材料Cr0. 5Fe1. 5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2), 设计了如下实验流程: (1, 中)第步反应的离子方程式是 。(2, 易)第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是: 。(3, 中)第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外, 还有 。(4, 难)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0. 5Fe1. 5FeO4, 理论上需要加入 g FeSO47H2O。二部高二博奥班化学练习题（二）答案 离子反应专题 1.D、2.B、3.B、 4.C、 5.C、 6.D、7.BC、 8.D、 9.C、10.B、11.D、12.A 、13.D、 14.B、 15.C、 16.B、17.D、 18.C、 19.C、20.C、 21.D、 22.D、23.B、 24.C、 25.D、26.B、 27.AD、 28.C、 29.B、 30.AB、 31.BC、 32.A、 33.C、34.A、 35.A、 36.BD、 37.C、38.C、39.D、 40.D、 41.D、42.C、 43.C、44.C、 45.B、 46.B、 47.C、 48.B、49.C、50.A、 51.B、52.D、 53.B、 54.A、55.D、 56.A、57.B、 58.A、 59.C、 60.A、 61.D62. (1) H3PO2 H2PO2-+H+ (2) +1H3PO4正盐弱碱性 (3) 2P4+3Ba(OH) 2+6H2O 3Ba(H2PO2) 2+2PH3 (4) 2H2O-4e- = O2+4H+ 阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室, 原料室的 H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室, 二者反应生成H3PO2 H3PO4 H2PO2- 或H3PO2被氧化 63.(1) CO32-和 SO32-可能存在, 因它们水解呈碱性CO32-肯定存在, 因产生的气体是CO2; SO32-不存在, 因为没有刺激性气味的气体产生Br-、I-不存在, 因没有溴和碘的颜色出现 SO42-存在, 因BaSO4不溶于盐酸Cl-存在, 因与Ag+