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有关盐类水解教案 （1）根据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈性，原因; 氯化铝溶液呈性，原因; （2）下列盐溶于水高于浓度增大的是 A。B。C。D。 【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？ 【讲解】主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。 【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？ 【讲解】 （1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。 （2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大; 盐浓度越大，水解程度越小。 （3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？ 【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。 分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？ 【讲解】“越弱越水解” 例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？ 的酸性比酸性强。 水解程度大于水解程度。 溶液碱性强于溶液碱性。 【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？ 【讲解】电解质水溶液存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。 （1）大小比较： 多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中， ; 多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中， ; 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。 （2）定量关系（恒等式关系） 应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有： 应用“物料守恒”方法分析。 电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如： 晶体中， 在溶液中： 【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是： A。 B。 C。 D。 【讲解】溶液中存在二个守恒关系 a。电荷守恒，即 （1） b。物料守恒，即晶体中： 在溶液中S元素存在形式有三种：，及 （2） 将（2）（1）得 综上分析，关系正确的有A。D。答案：B 随堂练习 1。在溶液中存在的下列关系不正确的是（） A。 B。 C。 D。 2。为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（） A。B。C。D。 3。下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（） A。中的和B。的纯水中和 C。中电子和中子D。明矾溶液中与 4。下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（） A。B。C。D。 总结、扩展 1。影响盐类水解的因素及其影响原理。 2。盐类水解知识的应用： （1）配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。 （2）除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。 3。扩展 泡沫灭火剂包括溶液（约1l/L），溶液（约1l/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为;若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。 板书设计： 1。水解的一般规律 （1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。 （2）越弱越水解。 碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。 酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。 （3）水解是微弱的。 （4）都强不水解。 2。外界条件对盐水解的影响 （1）温度（实验1） （2）溶液的酸、碱性（实验2） 3。盐类水解利用 （1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸（），抑制水解。 （2）除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。 4。典型例题 5。扩展 探究实验 本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？” 用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。 分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。 探究习题 一题多变 原题：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（） （A）ClNH4+H+OH（B）NH4+ClH+OH （C）Cl=NH4+H+OH（D）NH4+=ClH+OH 变题一：100毫升0。1摩/升盐酸与50毫升0。2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（） （A）ClNH4+H+OH（B）NH4+ClH+OH （C）Cl=NH4+H+OH（D）NH4+=ClH+OH 变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（） （A）NH4+ClH+OH（B）NH4+ClOHH+ （B）ClNH4+H+OH（D）ClNH4+OHH+ 变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（） （A）加入的碱过量（B）酸与碱等物质的量混和 （C）生成的盐不水解（D）反应后溶液中A=M+ 答案： A;A;B;D。 点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条