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文档简介

热学公式一 .平衡态二 .气体状态参量 1.体积V 2.压强p 3.温度T（温标）三.理想气体状态方程1.理想气体 形式1:2.理想气体状态方程 形式2: 四、理想气体压强公式 分子平均平动动能四、温度公式1.温度的微观本质：理想气体的温度是分子平均平动动能的量度2.温度的实质：分子热运动剧烈程度的宏观表现。3.方均根速率：五、气体分子自由度1.单原子分子i = 32.刚性双原子分子i = 53.刚性多原子分子i = 6六. 能量按自由度均分定理一个分子每个自由度上的平均平动动能（平衡态T）：单原子分子 =3kT/2 双原子分子 =5kT/2多原子分子 =6kT/2=3kT七. 理想气体的内能(温度 T 的单值函数)(单原子分子) (刚性双原子分子)(刚性多原子分子)状态从T1T2,不论经过什么过程，内能变化为七.速率分布函数1）f (v ) 的意义: (概率密度) 2）f (v ) 的归一化条件 T 2T八、麦克斯韦分子速率分布定律M1M2九、分子平均碰撞次数和平均自由程分子平均碰撞次数平均自由程 一、概念1.准静态过程2.内能(1)内能是态函数,其增量仅与始末状态有关,而与过程无关. (2) 对于理想气体来说, 内能是温度的单值函数.3.准静态过程的功 规定: 系统对外作正功；系统对外作负功；系统不作功。二、热力学第一定律对宏观过程 对无限小过程 对于准静态过程，如果系统对外作功是通过体积的变化来实现的，则 热力学第一定律另一表述：第一类永动机不可能制成。三、热力学第一定律在理想气体等值过程中的应用包括理想气体的绝热过程功、热量和内能的计算四、理想气体的摩尔热容量1、理想气体的定体摩尔热容量 单原子理想气体:刚性双原子理想气体:刚性多原子理想气体: 理想气体的内能另表述: 2、理想气体的定压摩尔热容量(迈耶公式) 3、比热容比绝热系数 理想气体:理想气体准静态过程公式(见书)六. 循环过程:1. 循环过程的特点：DE=02.分类: 正循环、逆循环3. 热机正循环热机效率 4. 制冷机逆循环致冷系数 5.卡诺循环正循环 逆循环 七、 热力学第二定律1.自然过程的方向性2.一切与热现象有关的实际过程都是不可逆的。3.热力学第二定律的两种表述4.热力学第二定律的微观意义一切自然过程总是沿着无序性增大的方向进
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