08电化学基础与氧化还原平衡习题解答

电化学基础与氧化还原平衡习题解答 1 根据反应式 2MnO4 10Fe2 16H 2Mn2 10Fe3 8H2O设计成原电池 其原电池的表示式是 C A Fe Fe2 Fe3 Mn2 MnO4 H Mn B Pt MnO4 Mn2 H Fe2 Fe3 Pt C Pt Fe2 Fe3 Mn2 MnO4 H Pt D Mn MnO4 Mn2 H Fe2 Fe3 Mn 一 选择题 2 将下列反应设计成原电池时 不用惰性电极的是 C A H2 Cl2 2HCl B 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 C Ag Cl AgCl D 2Hg2 Sn2 Hg22 Sn4 3 下列叙述中 哪一说法不够正确 C A 氧化还原反应原则上都可设计成原电池 B 测定的电池电动势总是正值 C 电动势E若为正值 反应必发生 D 得失电子数相同的一类反应 E 值越大 反应平衡常数越大 4 已知25 时 电对MnO4 8H 5e Mn2 4H2O的E 1 5V 若此时 H 由1mol L 1减少到10 4mol L 1 则该电子对的电势变化值是 C A 上升0 38V B 上升0 047V C 下降0 38V D 下降0 047V 5 已知电极反应ClO3 6H 6e Cl 3H2O的 A A 1 45V B 0 73V C 2 90V D 1 45V 839 6kJ mol 1 则E ClO3 Cl 值为 6 用测定电池电动势的方法不能求得如下数值的是 B A 溶液pH B 反应速度常数 C 酸碱电离常数 D 溶度积常数 7 某氧化还原反应的电动势E 是正值 这是指 B A G 是正值 K 1 B G 是负值 K 1 C G 是正值 K 0 D G 是负值 K 1 8 电极电势产生的原因是 D A 溶液中存在双电层结构 B 金属电极表面存在自由电子 C 溶液中存在金属离子 D 以上都不正确 9 将氢电极 p H2 100kPa 插入纯水中与标准氢电极组成原电池 则E为 A A 0 414V B 0 414V C 0V D 0 828V 10 已知下列反应的原电池电动势为0 46V 且Zn2 Zn的E 0 76V 则氢电极溶液中的pH为 D Zn s 2H xmol L 1 Zn2 1mol L 1 H2 101 3kPa A 10 2 B 2 5 C 3 D 5 1 11 下列氧化还原电对中 E 值最大的是 D A AgCl Ag B AgBr Ag C AgI Ag D Ag Ag 12 298K时 在标准Ag Cu原电池正极半电池中加入氨水 则 D 已知E Ag Ag 0 80V E Cu2 Cu 0 34V A 原电池电动势减小 B 原电池电动势不变 C 原电池电动势增大 D 无法确定 13 某电池 A A2 0 1mol L 1 B2 1 0 10 2mol L 1 B 的电动势E为0 27V 则该电池的标准电动势E 为 C A 0 24V B 0 27V C 0 30V D 0 33V 14 通常配制FeSO4溶液时加入少量铁钉 其原因与下列的哪种反应无关 D A O2 g 4H aq 4e 2H2O l B Fe3 aq e Fe2 aq C Fe s 2Fe3 aq Fe2 aq D 2Fe3 aq 3e Fe s 15 使下列电极反应中有关离子浓度减小一半 而E值增加的是 B A Cu2 2e Cu B I2 2e 2I C 2H 2e H2 D Fe3 e Fe2 二 填空题1 在氧化还原反应中 氧化剂的氧化数 降低 是 得 电子 是 还原 反应 还原剂的氧化数 升高 失 电子 是 氧化 反应 2 将Ag AgCl电极 E AgCl Ag 0 2222V 与标准氢电极 E H H2 0 000V 组成原电池 该原电池的电池符号为1 正级反应2 负极反应3 电池反应4 电池反应的平衡常数为5 PtH2 1 013 105Pa H 1molL 1 Cl 1 1molL 1 AgCl s Ag s 2 AgCl s e Ag s Cl 1 3 2H 2e H2 g 4 2AgCl s H2 g 2Ag s 2H 5 lgK 7 51 K 3 212 107 2FE RT 1 3 电池 Cu Cu Cu Cu2 Pt 和 Cu Cu2 Cu Cu2 Pt 的反应均可写成Cu Cu2 2Cu 则此二电池的 相同 E 不同 K 相同 填 相同 或 不同 4 在Fe3 e Fe2 电极反应中 加入Fe3 的配位剂F 则使电极电势的数值减小 在Cu2 e Cu 电极反应中 加入Cu 的沉淀剂I 可使其电极电势的数值升高 5 已知 Ag NH3 2 K稳 1 1 107 AgCl Ksp 1 8 10 10 Ag2CrO4 Ksp 2 10 12 用 大于 或 小于 填写 1 E Ag NH3 2 Ag E AgCl Ag 三 计算题1 将下面的电池反应用电池符号表示之 Cu s 2H 0 01mol L 1 Cu2 0 1mol L 1 H2 0 9 1 013 105Pa 并求电池 1 标准电动势E池 标准自由能变化值 rG 以及反应平衡常数 2 分别根据E池和 rG判断反应从左向右能否自发进行 已知 解 1 电池符号 Cu s Cu2 1mol L 1 H 1mol L 1 H2 1 013 105Pa Pt E池 E H2 H E Cu2 Cu 0 34v 0 K 2 98 10 12 2 rG nFE 2 96 5 0 43 82 7kJ mol 1 0 所以 反应不能自发从左向右进行 2 有一原电池 其电池符号为 Pt H2 50 0kP H 0 50mol L 1 Sn4 0 70mol L 1 Sn2 0 50mol L 1 Pt 1 写出半电池反应 2 写出电池反应 3 计算原电池的电动势 4 当E 0时 在保持p H2 和c H 不变的情况下 c Sn2 c Sn4 等于多少 解 1 Sn4 2e Sn2 H2 2e 2H 2 Sn4 H2 Sn2 2H 3 查表E Sn4 Sn2 0 151vESn4 Sn2 0 151 0 0592 2 lg 0 7 0 5 0 155vE2H H2 0 0 0592 2 lg 0 52 50 100 0 009E池 ESn4 Sn2 E2H H2 0 0155 0 009 0 164v 4 当E