2012届高考化学第二轮化学计算指导复习教案

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/162012届高考化学第二轮化学计算指导复习教案专题十九化学计算【课前自主复习与思考】1阅读必修1课本或教参，自己整理以物质的量为中心的有关计算网络关系。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A常温常压下的336L氯气与27G铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，224L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1MOLL1的NA2CO3溶液中含有NA个CO32【考纲点拨】根据2011年江苏考试说明，化学计算的分值约占总分的12。因此，值得重视。有些同学由于水平和时间关系，往往放弃计算，其实不是明智之举。近年来，计算考查难度下降，步骤简单，或许计算的数值有点繁琐，但计算的思维确实简单。考查热点精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/16以NA为载体的计算；守恒计算，如原子守恒、电荷守恒等；多步计算寻找首尾关系，多见于氧化还原滴定；反应热和盖斯定律、化学平衡常数和用化学平衡常数计算反应物的转化率、KSP等。【自主研究例题】工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中MGOH2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。已知25时，MGOH2的溶度积KSP561012；MGOH2SMGOSH2OGH815KJMOL1。试回答下列问题（1）下列叙述正确的是。（填字母序号）A从海水中获得MGOH2工业上选择NAOH作沉淀剂BMGOH2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MGO覆盖可燃物C工业上由MGOH2制金属镁的流程如下（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的PH范围如下PH80809696颜色黄色绿色蓝色25时，MGOH2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/16（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定化学式实验一取该碱式盐301G充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了130G；实验二再取该碱式盐301G使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112ML（标准状况）；实验三向实验二的溶液中加入足量的NAOH溶液得到174G白色沉淀。达喜中MG2与AL3的物质的量之比为。计算达喜的化学式。【高考链接】【例1】（2010江苏高考第5题）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温下，1L1MOLL1的溶液中氮原子数为02B1MOL羟基中电子数为10C在反应中，每生成3MOL转移的电子数为6D常温常压下，224L乙烯中键数为4【例2】（2010江苏小高考第23题）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种CL、SO42、CO32、NH4、NA、K。为确认溶液组成进行如下实验（1）200ML上述溶液，加入足量BACL2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀430G，向沉精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/16淀中加入过量的盐酸，有233G沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NAOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体112L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A一定存在SO42、CO32、NH4，可能存在CL、NA、KB一定存在SO42、CO32、NH4、CL，一定不存在NA、KCCCO32001MOLL1，CNH4CSO42D如果上述6种离子都存在，则CCLCSO42【例3】（江苏2009高考第20题）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。已知2NO2GN2O4GH5270KJMOL1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2GN2O4G达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）。A减小NO2的浓度B降低温度C增加NO2的浓度D升高温度25时，100GN2H4L与足量N2O4L完全反应生成N2G和H2OL，放出1914KJ的热量。则反应2N2H4LN2O4L3N2G4H2OL的HKJMOL1。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/1617、101105PA，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，CNO200300MOLL1、CN2O400120MOLL1。计算反应2NO2GN2O4G的平衡常数K。现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应，制得100L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17、101105PA），理论上至少消耗CU多少克【例4】（江苏2008高考第20题）将一定量的SO2和含07MOL氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应2SO2O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NAOH溶液，气体体积减少了2128L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了56L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）ASO2和SO3浓度相等BSO2百分含量保持不变C容器中气体的压强不变DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/16A向装置中再充入N2B向装置中再充入O2C改变反应的催化剂D升高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5通入过量的BACL2溶液，生成沉淀多少克【例5】江苏2008高考第14题某有机样品31G完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重71G，经过滤得到10G沉淀。该有机样品可能是（）A乙二醇B乙醇C乙醛D甲醇和丙三醇的混合物【例6】江苏2008高考第13题研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CUO和C高温反应的气体产物BFE在CL2中的燃烧产物CALCL3溶液中滴加NAOH后铝的存在形式D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐【例7】江苏2010高考第20题以水氯镁石主要成分为为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/16L预氨化过程中有MGOH2沉淀生成，已知常温下MGOH2的，若溶液中，则溶液中。2上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。3高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁466G，高温煅烧至恒重，得到固体200G和标准状况下0896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。4若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数（填“升高”、“降低”或“不变”）。【自我检测】1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A常温常压下11GCO2中共用电子对的数目为NAB112L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NAC1L1MOLL1NA2CO3溶液中含CO32离子数为NAD1MOL乙醇和1MOL乙酸反应生成的水分子数为NA2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A36G碳与336LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创8/16分子数一定为03NAB69G钠与足量的CO2和H2OG混合气体充分反应，转移的电子数一定为03NAC25时，015MOL/L的NA2CO3溶液中，NA数目为03NAD标准状况下，224L氯仿中含有CCL数目为03NA3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A1L01MOLL1的FECL3溶液中有01NA个FE3BNA2O2与H2O反应生成112LO2，反应中转移的电子数约为2NAC60G二氧化硅中SIO键个数为2NAD在标准状况下，CL2和H2的混合气224升，光照后原子总数为2NA个4用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（）23GNA和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为01NA含02MOLH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为01NA标准状况下，224LCL2通入足量H2O或NAOH溶液中转移的电子数均为01NA。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创9/1625时，PH13的10LBAOH2溶液中含有的OH数目为02NA100ML1MOLL1ALCL3溶液中含阳离子数大于01NA含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NAABCD5今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种K、NH4、CL、MG2、BA2、CO32、SO42，现取三份100ML溶液进行如下实验（1）第一份加入AGNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NAOH溶液加热后，收集到气体004MOL（3）第三份加足量BACL2溶液后，得干燥沉淀627G，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为233G。根据上述实验，以下推测正确的是AK一定存在B100ML溶液中含001MOLCO32CCL可能存在DBA2一定不存在，MG2可能存在6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，224L乙醇中含有的碳原子数目为2NAB1MOLCNH2N含有的共同电子对数为（3N1）NA精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创10/16C1MOLCO2与1MOLNA2O2完全反应时，转移的电子数目为NAD1MOL/L的FECL3溶液中，所含FE3的数目小于NA7一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOX）的污染。已知CH4G4NO2G4NOGCO2G2H2OGH一574KJMOL1CH4G4NOG2N2GCO2G2H2OGH一1160KJMOL一1。下列正确的选项是（）ACH4G2NO2GN2GCO2G2H2OLH一867KJMOL1BCH4催化还原NOX为N2的过程中，若X16，则转移的电子总数为32MOLC若02MOLCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为1734KJD若用标准状况下448LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为32MOL8在密闭容器中，将10MOLCO与10MOLH2O混合加热到800，发生下列反应CO（G）H2O（G）CO2（G）H2（G）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为05MOL。则下列说法正确的精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创11/16是（）A800下，该反应的化学平衡常数为025B427时该反应的平衡常数为94，则该反应的H0C800下，若继续向该平衡体系中通入10MOL的CO（G），则平衡时CO物质的量分数为333D800下，若继续向该平衡体系中通入10MOL的H2O（G），则平衡时CO转化率为6679氯化铁是常见的水处理剂，无水FECL3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FECL3的一种工艺如下（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式_。（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下温度/01020305080100溶解度G/100GH207448199181068315152585357从FECL3溶液中获得FECL36H2O的方法是。（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为。（4）室温时在FECL3溶液中滴加NAOH溶液，当溶液PH为27时，FE3开始沉淀；当溶液PH为4时，CFE3MOL/L（已知KSPFEOH3111036）。（5）FECL3的质量分数通常可用碘量法测定称取M克无精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创12/16水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ML容量瓶，用蒸馏水定容；取出10ML，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用CMOL/LNA2S2O3溶液滴定用去VML。（已知I22S2O322IS4O62）滴定终点的现象是_。样品中氯化铁的质量分数为。10工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。（1）SO2转化为SO3是在接触室（如右图）里进行的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料（如铜管）制成。温度低的气体A从管外流过，上层催化剂反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。实验室里有很多实验也需要进行热交换（除直接加热外），如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用（填仪器名称），请你举一例有液体与液体热交换的化学实验（填实验名称）。（2）某温度下，2SO2GO2G2SO3GH196KJMOL1。开始时在100L的密闭容器中加入40MOLSO2G和100MOLO2G，当反应达到平衡时共放出热量196KJ。此时二氧化硫的转化率为，该温度下平衡常数K_；精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创13/16（3）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2MOLSO2G和1MOLO2G，发生下列反应2SO2GO2G2SO3G，达到平衡时SO2的体积分数为A。若保持温度不变，以下列量作为起始量发生反应，达到平衡后SO2体积分数仍为A的是（填字母）。A向体积为1L的容器中充入2MOLSO3B向体积为1L的容器中充入4MOLSO2和2MOLO2C向体积为1L的容器中充入18MOLSO2、09MOLO2、02MOLSO3D向体积为05L的容器中充入1MOLSO2和05MOLO2E向体积为05L的容器中充入2MOLSO3和1MOLN2（4）某学生设想以右图所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入O2一极的电极反应式。（5）若通入SO2的速率为224LMIN1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持50，则左侧水的流入速率应为MLMIN1。11硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。（1）已知25时，KSPCASO4710105。在1L01MOLL1CACL2溶液中加入1L02MOLL1的NA2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中CA2物质的量的浓度为MOLL1。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创14/16（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成XCASO4YH2O，做如下实验将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。则XY_。T2T3时间段固体的化学式为。T5T6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为。12一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理2FE3CU2FE2CU2）。请按要求完成下列探究报告。探究目的从废液中回收铜，并重新得到FECL3溶液。资料获悉3FE2