2012届高考化学水溶液中的离子平衡复习教案

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/122012届高考化学水溶液中的离子平衡复习教案文章来源M专题十水溶液中的离子平衡班级姓名学习时间【课前自主复习与思考】1阅读并思考创新设计相关内容。2NH4CL、CH3COONA、NA2CO3、NAHCO3等溶液中的三处守恒式。3酸碱中和滴定的操作、注意事项。【结合自主复习内容思考如下问题】1某温度下，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，PH随溶液体积的变化如右图所示。据图判断正确的是A盐酸稀释时的PH变化曲线BB点溶液的导电性比C点溶液的导电性强CA点KW的数值比C点KW的数值大DB点酸的总浓度大于A点酸的总浓度2已知25C时，KSPMGOH25611012，KSPMGF27421011。下列说法正确的是A25C时，饱和MGOH2溶液与饱和MGF2溶液相比，前精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/12者的CMG2大B25C时，在MGOH2的悬浊液加入少量的NH4CL固体，CMG2增大C25C时，MGOH2固体在20ML001MOLL1氨水中的KSP比在20ML001MOLL1NH4CL溶液中的KSP小D25C时，在MGOH2的悬浊液加入NAF溶液后，MGOH2不可能转化成为MGF2【考纲点拨】1了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液PH的定义，能进行溶液PH的有关计算。4了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。5理解（去年是了解）难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用离子积常数（KSP）进行简单计算（新增）。6了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。【自主研究例题】1（2010全国卷1）下列叙述正确的是精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/12A在醋酸溶液的PHA，将此溶液稀释1倍后，溶液的PHA，则ABB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4CL至溶液恰好无色，则此时溶液的PH7C10103MOL/L盐酸的PH30，10108MOL/L盐酸的PH80D若1MLPH1的盐酸与100MLNAOH溶液混合后，溶液的PH7则NAOH溶液的PH112（2010江苏卷20）以水氯镁石（主要成分为MGCL26H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下预氨化过程中有MGOH2沉淀生成，已知常温下MGOH2的KSP181011，若溶液中COH30106MOLL1，则溶液中CMG2。上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。高温煅烧碱式碳酸镁得到MGO。取碱式碳酸镁466G，高温煅烧至恒重，得到固体200G和标准状况下CO20896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MGCO3，则产品中镁的质量分数（填“升高”、“降低”或“不变”）。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/12我思我疑【高考链接】【例1】（2010福建卷10）下列关于电解质溶液的正确判断是A在PH12的溶液中，K、CL、HCO3、NA可以常量共存B在PH0的溶液中，NA、NO3、SO32、K可以常量共存C由01MOLL1一元碱BOH溶液的PH10，可推知BOH溶液存在BOHBOHD由01MOLL1一元碱HA溶液的PH3，可推知NAA溶液存在AH2OHAOH【例2】（2010上海卷16）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的PH7的混合溶液中CCLCNH4BPH2的一元酸和PH12的一元强碱等体积混合COHCHC01MOLL1的硫酸铵溶液中CNH4CSO42CH精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/12D01MOLL1的硫化钠溶液中COHCHCHSCH2S【例3】（2010山东卷15）某温度下，FEOH3S分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是AKSPFEOH3KSPCUOH2B加适量NH4CL固体可使溶液由A点变到B点CC、D两点代表的溶液中CH与COH乘积相等DFEOH3、CUOH2分别在B、C两点代表的溶液中达到饱和【例4】（2010浙江卷26）已知25时弱电解质电离平衡数KACH3COOH18105，KAHSCN013；难溶电解质的溶度积常数KAPCAF215101025时，20103MOLL1氢氟酸水溶液中，调节溶液PH（忽略体积变化），得到CHF、CF与溶液PH的变化关系，如下图所示请根据以下信息回答下旬问题图225时，将20ML010MOLL1CH3COOH溶液和20ML010MOLL1HSCN溶液分别与20ML010MOLL1NAHCO3溶液混合，实验测得产生精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/12的气体体积（V）随时间（T）变化的示意图为图2所示反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，CCH3COOCSCN（填“”、“”或“”）。25时，HF电离平衡常数的数值KA，列式并说明得出该常数的理由。40103MOLL1HF溶液与40104MOLL1CACL2溶液等体积混合，调节混合液PH为40（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。【归纳与思考】【自主检测】1常温下，有甲、乙两份体积为1L、浓度均为02MOLL1的醋酸溶液，其PH为3，甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液PH变为X；乙与等体积、浓度均为02MOLL1的NAOH溶液混合，在混合液中NCH3COONOHNHYMOL。X、Y正确的答案组合是A3；01B5；02C3X5；01D3X5；02精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/122下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是A01MOLL1PH为4的NAHB溶液中CHBCH2BCB2BCNH4相等的NH42SO4溶液、NH42CO3溶液、NH42FESO42溶液和NH4CL溶液CNH42FESO42CNH42SO4CNH42CO3CNH4CLC01MOLL1NA2CO3溶液中COHCHCHCO32CH2CO3D向02MOLL1的CH3COOH和01MOLL1的NAOH等体积混合溶液中加入少量的NAOH或HCL溶液时，溶液的PH不会发生显著变化3已知如下物质的浓度积常数FESKSP631018MOL2L2；CUSKSP131036MOL2L2；ZNSKSP161024MOL2L2。下列说法正确的是A同温度下，CUS的溶解度大于ZNS的溶解度B将足量的CUSO4溶解在01MOLL1的H2S溶液中，CU2能达到的最大浓度是不是131035MOLL1C因为H2SO4是强酸，故CU2H2SCUS2H不能发生D除去工业刻水中的CU2，可以用FES作沉淀剂精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创8/124下列说法正确的是A常温下PH为5的盐酸稀释1000倍后，PH等于8B浓度均为01MOLL1的氨水和氯化铵溶液，水电离出的CH前者小于后者C碳酸钠溶液中存在CNACHCCO32COHCHCO3D等浓度的醋酸与KOH以任意比混合CKCHCOHCCH3COO5下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，同浓度的NA2CO3与NAHCO3溶液相比，NA2CO3溶液的PH大B常温下，PH7的NH4CL与氨水的混合溶液中CCLCNH4CHCOHC中和PH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NAOH的物质的量相同D将PH4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低6铜、硫的化合物在工农业生产中有重要的作用。工业上由辉铜矿（主要成分为CU2S）生产铜的主要反应为CU2SO22CUSO2。该反应中被还原的元素为（填元素符号）。反应中产生的SO2尾气可用NAOH溶液吸收。若用1L1MOLL1的NAOH溶液吸收标准状况下精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创9/12224LSO2，该反应的离子方程式是；若所得溶液中CSO32CHSO3，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。某温度下FES、CUS的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，纵坐标CM2代表FE2或CU2的浓度，横坐标CS2代表S2浓度。在物质的量浓度相等的和的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为。写出工业上用FES除废水中CU2的离子方程式。已知CU2O可以发生如下反应CUO2HCU2CUH2O。若检验氧化铜中含有氧化亚铜，可选用的试剂是（填试剂名称），其实验现象是。7运用化学反应原理可以更好地分析化学反应的本质。下列四组物质反应，其中与其他三组有本质不同的是（填序号）。ANA2O2H2OBF2H2OCCL2H2ODNO2H2O在25下，向浓度均为01MOLL1的NACL和KBR溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时溶液中CBR/CCL。已知25时，KSPAGBR541013，KSPAGCL201010精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创10/12汽车尾气净化中的一个反应如下2NOG2COGN2G2COG，该反应混合体系中NO的百分含量和湿度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。2NOG2COGN2G2COG的H0（填“”或“”）若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2；若反应进行到状态D时，V正V逆（填“”、“”或“”）在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列图示不正确的是食盐的碘添加剂KIO3生产方法之一是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，电解液为碘和氢氧化钾的混合溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，试写出阴极反应式。8随着西永电子城的建立，重庆已成为西部地区的电子工业中心。随着电子工业的迅速发展，将有大量的电路板刻蚀液的产生和排放。传统的方法是用（HCLFECL3）蚀刻铜电路板，前用FE、CL2处理废液，回收铜并重新制得FECL2。处理废液时涉及的反应有FECU2FE2CU、FE2HFE2H2、2FE2精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创11/12CL22FE32CL，还有（用离子方程式表示）。现多采用（HCLH2O2）法代替传统方法，写出该法蚀刻铜电路板的化学方程式。用氢氧化钠、葡萄糖对废液进行处理，可得到（填物质的化学式）。进一步处理达到回收的目的。现有浓度匀为01MOLL1的五种溶液ANA2CO3、BNAHCO3、CNAALO2、DCH3COONA、ENAOH。这五种溶液中水的电离程度最大的是（填编号）。将五种溶液稀释相同的倍数时，其PH变化最大的是（填编号）。将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生离子反应，写出该反应的离子方程式。将CO2通入A溶液中至恰好呈中性，溶液中2CCO32CHCO3MOLL1（设反应前后溶液体积不变）。9已知在常温下测得浓度均为01MOLL1的下列6种物质的溶液的PH溶质CH3COONANAHCO3NA2CO3NACLONACNC6H5ONAPH根据上述信息判断，浓度均为005MOLL1的下