2018_2019学年高中化学 从海水中获得的化学物质专题小结与测评学案苏教版.docx

专题2 从海水中获得的化学物质知识网络构建(教师独具)1氯、溴、碘及其化合物之间的转化关系写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式离子方程式：_化学方程式：_化学方程式：_离子方程式：_离子方程式：_离子方程式：_离子方程式：_离子方程式：_化学方程式：_化学方程式：_化学方程式：_【答案】MnO24H2ClMn2Cl22H2OCl2H22HCl2Fe3Cl22FeCl3Cl22Br=2ClBr2Cl22I=2ClI2Br22I=2BrI2Cl22OH=ClClOH2OCl2H2OHClHClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO2HClO2HClO22钠及其化合物之间的转化关系写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式化学方程式：_离子方程式：_离子方程式：_化学方程式：_化学方程式：_化学方程式：_【答案】2NaO2Na2O22Na2H2O=2Na2OHH22Na2O22H2O=4Na4OHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O3镁及其化合物之间的转化关系写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式离子方程式：_离子方程式：_离子方程式：_化学方程式：_化学方程式：_化学方程式：_【答案】Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2Mg(OH)22H=Mg22H2OMg22ClMgCl23MgN2Mg3N22MgO22MgO2MgCO22MgOC4氧化还原反应【答案】相等相等还原氧化氧化还原5离子反应和离子方程式写出图中标号处的相应内容_【答案】减小难溶物难电离物质氧化还原专题总结对练专题一Cl2的实验室制法及性质探究核心讲解气体的实验室制法及性质探究是实验考查的重点之一，Cl2的实验室制法又是典型气体制法的典型代表同时以实验室制法为载体的性质探究也是实验考查的热点题型之一。主要考点有：(1)制法原理及发生装置类型(2)除杂装置及试剂的选择(3)收集方法及尾气处理问题分析(4)性质探究装置的分析专题对练1制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl36H2O=FeCl36H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：接_，_接_，_接_。(2)B中反应的化学方程式是_。(3)容器D的作用是_，容器E的作用是_。(4)A、B中的酒精灯应先点燃_处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_。(5)这套实验装置是否完整？_(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。【解析】按照思维流程图和气体流向，仪器的接口顺序为、。其中E装置用于除去Cl2中的HCl，D装置用于干燥Cl2；加热时，先点燃A处酒精灯制取Cl2，用Cl2排净装置内空气，防止Fe被空气中O2氧化，最后必须用NaOH溶液吸收多余Cl2。【答案】(1)(2)3Cl22Fe2FeCl3(3)吸收水分吸收氯气中的氯化氢气体(4)A使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化(5)否装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)专题二氧化还原反应的规律、计算与方程式书写核心讲解氧化还原反应是重要化学反应之一，也是命题人关注的热点内容之一，主要考点有：(1)氧化还原的规律及应用(2)氧化还原反应的守恒法计算(3)氧化还原方程式的配平与书写专题对练2在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是()ACl2是氧化剂，KOH是还原剂BKCl是还原产物，KClO3是氧化产物C反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍AA项，Cl2既是氧化剂又是还原剂；B项，化合价降低得到还原产物，化合价升高得到氧化产物；C项，3 mol Cl2有 mol Cl2作还原剂，故N(e)25NA5NA；D项，n(还原)1n(氧化)5。324 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2M2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2M2O7氧化为Na2SO4，则元素M在还原产物中的化合价为()A2B3C4D5B设M元素在产物中的化合价为n，则有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L(6n)，所以n3。4(1)配平下列化学反应方程式，并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目。CuHNO3=Cu(NO3)2NOH2O(2)写出用酸性KMnO4溶液氧化浓HCl的离子方程式_。【答案】(1) =Cu(NO3)2NOH2O(2)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O专题三离子反应及其应用核心讲解离子反应是化学反应中的重要反应之一，在日常生活、生产与科学研究中涉及的离子反应很多，命题角度也较多。主要考点有：(1)离子方程式书写；(2)离子共存。专题对练5下列离子方程式表达不正确的是()铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：Ca2CO=CaCO3ABCD全部D中电荷不守恒；中不符合客观事实，反应后铁只能生成Fe2，错；中，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物，不能拆成离子，错；中HCO不能拆开，且碳酸氢钾与氯化钙不反应，错。6在pH1时，可大量共存且形成无色溶