19 离子反应.doc

江苏省镇江中学2015级 高一化学 必修一 专题2 教学案 2015-10-21 课题：离子反应班级_ 姓名_ 学案总编号_19_学习目标1. 初步掌握强弱电解质的概念；2. 初步掌握离子反应和离子方程式的含义，学会书写离子方程式。重点与难点重点：强弱电解质的概念和离子方程式书写。难点：离子方程式书写。诵读预热 二次备课强酸、强碱以及绝大多数盐在水溶液中能完全电离，这样的电解质称为强电解质。弱酸、弱碱等在水溶液中不能完全电离，这样的电解质称为弱电解质。展示导入1在下列物质中：浓H2SO4 盐酸 NaOH固体Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 10H2O C2H5OH H2O SO2Fe熔融NaCl蔗糖属于电解质的是_ ；属于非电解质的是_ _ 。2写出下列物质的电离方程式：硫酸 氢氧化钡 小苏打 明矾 探究准备阅读书53页：电解质溶液的导电性实验合作探究一、强电解质与弱电解质 1强弱电解质 强电解质： ；常见的强电解质有： 。弱电解质： ；常见的弱电解质有： 。 弱电解质电离方程式书写：用“”而不用“=”。写出下列电解质溶解于水时电离方程式：醋酸 ；一水合氨 ；次氯酸 ；碳酸 ；小苏打 ；熟石灰 ；硫酸氢钠 。二、离子反应和离子反应方程式1.离子反应的定义：有离子参加或生成的反应。（注意：电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。）2离子方程式定义：用实际参加反应的离子表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子方程式的书写步骤：“写”化学方程式，必须根据实验事实；“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如 等。“删”两边等量的相同离子；“查”两边 和 是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。3离子方程式意义：既可表示 反应，也可表示 反应。注意点：(1)微溶物处理：以悬浊液或固体参加反应，则保留分子式；以澄清溶液参加反应则拆开成离子形式。(2)离子反应发生的条件是： 。三、离子共存问题只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。离子不能大量共存的条件：生成沉淀不共存；如：SO42与Ba2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2、Al3+；Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO32、S2；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32、SO32不大量共存。生成弱电解质不共存；如：H+与OH、ClO、CH3COO、HCO3、S2；OH与HCO3、HSO3、H+等不能大量共存。生成气体不共存；如： H+与CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS；OH与NH4等不能大量共存。离子之间发生氧化还原反应不共存。当堂检测1.写出下列反应的离子方程式：碳酸钙与盐酸反应： 锌与稀硫酸反应： 氧化铜粉末加入稀硫酸： 氯气通入烧碱溶液： 硫酸与氢氧化钡溶液混合： 碳酸钠与过量的醋酸溶液混合： 二氧化锰与浓盐酸混合加热： 澄清石灰水中通二氧化碳： 石灰乳中滴加稀盐酸： 2判断下列离子方程式是否正确，若不正确，请写出正确的离子方程式铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（） 醋酸和氢氧化钾溶液反应：H+ +OH =H2O （） 钠和水反应放出氢气： Na+H2O=Na+OH+H2 （） 硫酸铵与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ OH+NH4+SO42= BaSO4+ NH3 H2O （ ） 3下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AK+、H+、SO42、OH BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DNa+、Cu2+、Cl、SO424在无色透明的溶液中能大量共存的