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回归教材 消除盲点 高三化学回归课本知识条目表 回归教材 消除盲点（高三复习用） 必修1 1、1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）水溶液得到了尿素CO(NH2)2。尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕。 2、常见的氯化钠、纯碱、冰和各种金属都属于晶体，而石蜡、玻璃等属于非晶态物质。 3、自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶于水后，产生的Al(OH)3或Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。 4、在胶体的应用中，有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。 5、在提纯混有氯化钾的硝酸钾时，常先将混合物在较高温度下溶于水中形成浓溶液，再通过冷却结晶、过滤获得硝酸钾晶体。 6、在实验室中可以用纸层析法分离某些混合物，特别是分离微量物质。例如分离墨水中的染料。 7、根据纤维在火焰上燃烧产生的气味可以确定该纤维是否为蛋白质纤维。 8、用元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素。 9、公元前5世纪，古希腊哲学家曾经指出，原子是构成物质的微粒。原子的结合和和是万物变化的根本原因。 10、19世纪初，英国科学家道尔顿提出了原子学说。他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。 11、1897年，汤姆生发现电子。1904年，他提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型。 12、1911年，英国物理学家卢瑟福根据粒子散射现象，提出了类似于行星围绕太阳运转的带核的原子结构模型。 13、同位素在医学领域中的应用最为活跃，它主要用于显像、诊断和治疗，另外还用于医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究等。14C的放射性可用于考古断代。 14、某些同位素的放射性会对环境以及人体健康产生危害，我们应科学地使用放射性同位素。 15、地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”。 16、人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。 17、工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2。 18、二氧化氯（ClO2）是一种新型灭菌消毒剂，它在水中的杀菌、消毒能力强，持效长，受水体pH变化的影响小。 19、在通常状况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。碘和溴在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。 20、从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。生成的溴单质仍然溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气，能使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。 21、虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取碘。从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径。 22、溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。 23、碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。 24、钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。 25、电解熔融氯化钠时，氯气在石墨电极上放出，金属钠在铁电极上析出，在容器中要防止钠和氯气相互接触。 26、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。在日常生活和生产中常用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污。 27、我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经降温后副产品氯化铵结晶析出。 28、从海水中提取镁的步骤是先将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳，将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体。 29、虽然镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。氧化镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料。 30、早期制备铝比较困难，19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格。1886年，电解法制铝工艺的发明，使铝在生产、生活中的应用得以迅速普及。 31、氧化铝的熔点很高，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，生产中的能量消耗很大。1886年，美国化学家霍尔在氧化铝中添加了冰晶石（Na3AlF6），使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。 32、铝合金可做建筑外墙材料及房屋的门窗；可制成汽车车轮骨架和飞机构件；还可用于制造电子元件。 32、氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点很高，常用于制造耐火材料。刚玉的主要成分是氧化铝，硬度仅次于金刚石。一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。 33、由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。 34、铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若遇到氯化钠溶液，其中的氯离子会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。因此，铝制品不宜用来长时间盛放咸菜等腌制食品。 35、常见的铁矿有磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）等，常见的铜矿有黄铜矿（主要成分为CuFeS2）、孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2等。 36、工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。在冶炼过程中，焦炭先与热空气中的氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳再与灼热的焦炭反应，生成一氧化碳；一氧化碳在高温下将氧化铁还原为金属铁。 37、铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，铜具有与众不同的紫红色。 38、氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂；磁性材料大多数是含铁的化合物。 39、铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂。40、在潮湿的空气中，钢铁易被氧化而腐蚀。在此过程中，Fe首先失去电子生成Fe2在中性或碱性溶液中形成Fe(OH)2；生成的Fe2或Fe(OH)2被空气中 的氧气进一步氧化为Fe3或Fe(OH)3。 41、在钢铁中加入一定量的铬、镍等元素，改变钢铁的内部结构，可使钢铁的抗腐蚀能力大大提高。 42、硅是带来人类文明的重要元素之一。人类制造的石器工具、用燧石取火，利用硅酸盐制造水泥、玻璃，用二氧化硅制造光导纤维，用硅制造集成电路等，都与硅元素有关。 43、古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品。 44、硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。用水玻璃浸泡的木材、纺织品既耐腐蚀又不易着火。 45、工业上以黏土（主要成分为铝硅酸盐）、石灰石为主要原料，在水泥回转窑中高温煅烧后，再加入适量的石膏，磨成细粉，即得到普通硅酸盐水泥。 46、玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的。普通玻璃的组成一般为Na2OCaO6SiO2。 47、二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物。二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维。 48、工业上用碳在高温下还原二氧化硅可制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯硅。 49、硅晶体的熔点和沸点都很高，硬度也很大。导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。 50、二氧化硫能漂白某些有色物质，这是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。加热时，这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色。 51、防治酸雨首先要从消除污染源着手，研究开发能替代化石燃料的新能源（如氢能、太阳能、核能等）。 52、早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（CuSO45H2O）或绿矾（FeSO47H2O）的方法制取硫酸。目前工业上主要采用接触法制硫酸。 53、接触法制备硫酸的工艺包含三个步骤：含硫矿石（如FeS2）在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在接触室中在催化剂作用下与氧气反应生成SO3；SO3在吸收塔中转化为硫酸。 54、含有两个结晶水的硫酸钙（CaSO42H2O）叫做石膏（也叫生石膏）。将石膏加热到150，就会失去大部分结晶水而变成熟石膏（2CaSO4H2O）。熟石膏和水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏。 55、天然的硫酸钡称为重晶石，是制取其他钡盐的重要原料。硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可用作白色颜料。 56、硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾，其化学式为FeSO47H2O。在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在 工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料。 57、氮是生命的基础，人体内输送氧气的血红素和植物体内催化光合作用的叶绿素中都含有氮。 58、20世纪初，德国化学家哈伯首次用氮气和氢气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。 59、在日光照射下，二氧化氮还能使氧气经过复杂的反应生成臭氧（O3）。臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生一种有毒的烟雾，人们称它为光化学烟雾。 60、为了预防和控制氮氧化物对空气的污染，人们采取了许多措施。例如，使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置，将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气；对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理? 61、氨气在加压下易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。 62、铵盐都是白色、易溶于水的晶体，受热易分解，因此应保存在阴凉处。铵盐能与碱反应放出氨气，因此应避免将铵态氮肥与碱性肥料混合施用。 63、工业上制备硝酸的过程为：氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；一氧化氮进一步被氧气氧化生成二氧化氮；用水吸收二氧化氮生成硝酸。 必修2 64、人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），在过渡元素（副族和族元素）中寻找各种优良的催化剂（如广泛应用于石油化工生产中的催化剂铂、镍等）和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如用于制造火箭和飞机的钛、钼等元素）。、 65、碳元素位于第2周期族，原子的最外层有4个电子。在化学反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键结合。 66、许多事实证明，分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。 67、水的物理性质十分特殊。水的熔沸点较高，水的比热容较大，水结成冰后密度变小水具有这些特殊性质是由于水分子间存在一种被称为氢键的特殊的分子间作用力。在冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水小。 68、过量的碘化钾溶液与少量的氯化铁溶液充分反应，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加KSCN溶液可以检验到Fe3，说明Fe3并未完全转化为Fe2。可见，FeCl3和KI的反应没有完全进行到底，该反应有一定的限度。 69、热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，单位通常为kJg1。 79、金属跟电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 71、电解在工业生产中有着广泛的应用。例如，对某些器件进行电镀；电解熔融氧化铝获得铝；用电解法还可制备Na、Mg、F2等活泼的金属和非金属。 72、地球上最基本的能源是太阳能。太阳能以光和热的形式传送到地面。人们可以直接利用太阳辐射获得光和热。直接利用太阳辐射能，基本上有下列四种方式：光热转换；光电转换；光化学能转换；光生物质能转换。 73、生物质能的利用主要有以下几种方式：直接燃烧；生物化学转换（如生产沼气、乙醇燃料）；热化学转换。 74、垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾占地给城市造成的压力，大大改善了城市环境，增强了市民的环保意识。 75、在生活和生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的贮存和运输等问题。科学家正在研究利用其他方法由水制取氢气。例如，在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制氢气；利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气。 76、加热石油时，沸点低的成分先汽化，经冷凝后收集，沸点较高的成分随后汽化、冷凝能使沸点不同的成分分离出来。这一过程在石油工业中是在分馏塔内进行的，称为石油分馏。分馏石油得到的各个馏分都是混合物。 77、为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量，可以用石油分馏产品为原料，在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃，称为石油的催化裂化。 78、裂解是以比裂化更高的温度，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃。 79、煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程。在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体。 80、煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程。在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料，煤气化生成的CO和H2（水煤气）再经过催化合成也可以得到液体燃料。 81、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，使其发生复杂的变化，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水、粗苯等。从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物。 82、人们通过一定的加工手段从谷类、甘蔗、甜菜、花生、大豆等农作物或动物体中提取淀粉、蔗糖、油脂和蛋白质，供食用或作为工业原料。 83、工业酒精中往往含有一种称为甲醇（CH3OH）的有机化合物。饮用含甲醇的酒有害人体健康，可造成失明，甚至中毒死亡。 84、交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶检查司机呼出的的气体，根据硅胶颜色的变化（硅胶中的6价铬能被酒精蒸气还原为价铬，颜色发生变化），可以判断司机是否酒后驾车。 85、油脂是热值最高的营养物质，也是一种重要的工业原料，用油脂可以制造肥皂和油漆等。 86、油脂的皂化反应时，可用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应。 87、在洁净的试管里加入2mL2%的硝酸银溶液，振荡试管，同时滴加2%的稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止，即可制得澄清的银氨溶液。 88、用含淀粉的物质可以酿酒，利用植物秸秆（主要成分是纤维素）可以制造酒精。这是由于淀粉、纤维素在一定条件下能水解成葡萄糖，后者在酒化酶的作用下能转化为酒精。 89、在蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液如(NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液等，可使蛋白质的溶解度降低而析出。 90、如果由于某种条件使蛋白质的化学组成或空间结构发生改变，它的生理功能也会随之改变。在热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林（36%40%甲醛溶液）作用下，蛋白质的性质会改变并发生凝聚（即发生变性），失去生理功能。 91、合成有机高分子是用化学方法合成的、相对分子质量高达几万乃至几百万的有机化合物。塑料、合成纤维、合成橡胶（统称为三大合成材料）等都是合成有机高分子。 92、除聚乙烯、聚氯乙烯外，日常生活中常见的腈纶、有机玻璃、合成橡胶、聚四氟乙烯都是通过加聚反应得到的。 93、在有机高分子领域，化学工作者正在对重要的通用有机高分子材料继续进行改进和推广，使它们的性能不断提高，应用范围不断扩大。例如，导电高分子的发明和应用研究等。 94、在有机高分子领域，化学工作者正在研制具有特殊功能的材料。如仿生高分子材料、智能高分子材料等。 95、在有机高分子领域，化学工作者正在研制用于物质分离、能量转换的高分子膜。如能够将化学能转化为电能的传感膜，能够将热能转换成电能的热电膜等。 96、在有机高分子领域，化学工作者正在研制易分解的新型合成材料，防治废弃的合成材料造成的“白色污染”。如研制可降解塑料等。 97、19世纪，化学科学建立了以道尔顿原子论、分子结构和原子价键理论为中心内容的经典原子分子论；发现了元素周期律；提出了质量作用定律，奠定了化学反应的动力学基础；人工合成尿素，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学得到迅猛发展。 98、20世纪，化学科学提出了一系列基本理论，帮助人们发现了许多物质结构和性质关系的初步规律，为预测化学反应的可能性、判断化学反应的方向提供了理论指导，为合成化学的发展指明了方向，为功能材料的设计提供了依据。例如，化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。 99、现在，人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵。 100、电解原理的发现、电解技术的进步大大提高了食盐的利用价值，以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、氢气、烧碱等宝贵的化学品和化工原料。 101、燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法。上述过程，既可以消除燃煤烟气中的二氧化硫，同时还可以得到副产品石膏和硫酸铵。 102、为消除污染，化学家进行了一系列的研究。例如，在石油炼制过程中进行石油的脱硫处理；发明了汽车尾气处理装置，使尾气中的有害成分在催化剂作用下转化为N2、CO2和水蒸气排出；用新的无害的汽油添加剂代替能产生污染的四乙基铅抗震剂；使用酒精、天然气代替部分或全部燃油。 103、化学家研究发现可利用二氧化碳制造全降解塑料。例如，二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解高聚物： n CH32 + n CO2 OCHCH2OCO 3 n 化学反应原理 104、在101kPa下，1 mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热，1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。物质完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为N2(g)，氢元素转化为H2O(l)，碳元素转化为CO2(g)。 105、目前，科学家们正在开发和研究太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源，并已经取得了一定的进展。新能源就具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。 106、铜锌原电池中的盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子在盐桥中能移动。在反应中，盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液，K移向CuSO4溶液，使两电解质溶液均保持电中性，氧化还原反应得以继续进行。 107、从铅蓄电池的电池反应可以看出，随着放电反应的进行，硫酸的浓度不断下降，密度不断减小，人们常常根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电。 108、金属腐蚀是指金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。金属的腐蚀可分为化学腐蚀与电化学腐蚀两种。根据环境的不同，钢铁的电化学腐蚀又可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。在现实生活中，电化学腐蚀现象比化学腐蚀现象严重得多。 109、我们还可以利用腐蚀来防腐。例如，将铝片浸入浓硫酸或浓硝酸时，铝片表面就会生成一层致密的薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，达到了保护铝的效果。再如，铁在NaOH、NaNO2溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，也可防止钢铁腐蚀。 110、在硫酸工业中，硫铁矿在焚烧前要先用粉碎机粉碎，目的是增大矿石与氧气的接触面积，加快燃烧；在三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，目的是增大气液接触面积，使吸收速率增大。 111、铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：2CrO42+2H Cr2O72+H2O 黄色 橙色 112、将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42。溶液在存在如下平衡： Co2+4Cl CoCl42 粉红色 蓝色 113、pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸两种。广泛pH试纸的测量范围为114，但测量精度较差；精密pH试纸的测量范围较窄，但测量精度比广泛pH试纸高。 114、在使用滴定管前，应检查活塞是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用。 115、一般来说，酸碱指示剂是一些有机弱酸或有机弱碱，它们在水溶液中存在着电离平衡，例如弱酸型酸碱指示剂（用HIn表示）在溶液中存在如下电离平衡：HIn 同的颜色。 116、配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中氢离子的浓度，抵制铁离子的水解。 117、实验室制备氢氧化铁胶体时，采用的方法是向沸水中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解。 118、人们经常将纯碱溶于热水中清洗油污，目的就是通过加热促进纯碱水解以增强溶液的碱性，从而增强去污效果。 119、泡沫灭火器是常用的灭火器，内筒为塑料筒，内盛硫酸铝溶液，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液。使用时将灭火器倒置，此时，硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，两者发生剧烈反应，产生的大量二氧化碳和氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在燃烧物表面，从而达到灭火的效果。 110、如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃。将溶液的pH调节到34，可除去硫酸铜溶液中的铁离子。 111、重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3。虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水，但在CO32浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2能与H+In。由于HIn和In的颜色不同，当溶液酸碱性不同时，就会显示出不CO32结合形成BaCO3沉淀。 112、锅炉的水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。 有机化学基础 113、测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希于1831年提出，其基本原理是利用氧化铜在高温下氧化有机物，生成水和二氧化碳，然后分别采用高氯酸镁和烧碱石棉剂吸收水和二氧化碳，根据吸收前后的质量变化获得反应生成的水和二氧化碳的质量，进而确定有机物中氢和碳的质量分数。 114、元素分析仪的工作原理是在不断通入氧气流的条件下，把有机样品加热到9501200，使之充分燃烧，再对燃烧产物进行自动分析。可以同时对碳、氢、氧、硫等多种（非金属）元素进行分析。 115、1H核磁共振谱的原理是：有机物分子中的氢原子核，所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不 同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置（化学位移，符号为）也就不同。 116、根据对红外光谱的分析，可以初步判断该有机化合物中具有哪些基团。 117、质谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法。 118、同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一。 119、根据官能团对有机化合物进行分类，是有机化学中常用的分类方法。有这种分类方法可以将烃分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等，可以将烃的衍生物分为卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯和胺等。 120、烃分子中去掉一个或几个原子后剩余的呈电中性的原子团叫做烃基。 121、对一些石油产品和天然气进行一步或多步化学加工可以获得石油化工产品，主要包括乙烯、丙烯、丁二烯、苯、甲苯、二甲苯等基本化工原料以及大约200多种有机化工原料和合成材料等。 122、石油的常压分馏可得到石油气、汽油、煤油、轻柴油等馏分，未被蒸发的剩余物叫重油。石油的减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等，未被汽化的剩余物质为沥青。 123、利用较长碳链的烃在高温下反应生成短碳链烃的原理，可以由轻质油生产气态烯烃，以此为目的的石油加工称为裂解，又称深度裂化。 124、在石油的加工中，还有催化重整和加氢裂化等工艺，它们都是为了提高汽油等轻质油品质的石油加工工艺。催化重整还是获得芳香烃的主要途径。 125、苯的凯库勒式结构不能全面反映苯的结构，但习惯上人们仍普遍采用凯库勒式表示苯以及苯环的结构。 126、卤代烃广泛应用于化工生产、药物生产及日常生活中，许多有机化合物都需要通过卤代烃去合成。例如，溴乙烷是合成药物、农药、染料、香料的重要基础原料，是向有机化合物分子中引入乙基的重要试剂。 127、卤代烃在环境中比较稳定，不易被微生物降解，有些卤代烃还能破坏大气臭氧层，这使得卤代烃的使用受到较大的限制。 128、常温下，卤代烃中除了一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体。 129、醇和酚广泛存在于动植物体内。从动植物体内分离得到的胆固醇、肌醇、维生素A、薄荷醇等是常见的醇，丁香油酚、维生素E、漆酚等是常见的酚。 130、P2O5是乙醇脱水生成乙烯的催化剂，此外，浓硫酸、Al2O3等也可作为该反应的催化剂。 131、甲醇是一种常见的醇，起初来源于木材的干馏，俗称木精或木醇，是无色透明的液体。有剧毒，误饮很少就能使眼睛失明甚至致人死亡。甲醇在能源工业领域有着十分广阔的应用前景。 132、乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。乙二醇的水溶液凝固点很低，可作为汽车发动机的抗冻剂。 133、丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。 134、苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层。当温度高于65时，苯酚能与水以任意比例互溶。 135、苯酚与溴水反应生成白色不溶于水的2,4,