中考化学二模试卷（含解析）.doc

湖北省武汉市洪山区2016年中考化学二模试卷一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项每小题3分，共24分）1化学改变世界的途径是使物质发生化学变化下列属于化学变化的是（）A冰块制成冰雕B石油分离制得汽油C泥土烧成瓷器D瓷碗破碎2下列化学实验不能实现实验目的是（）A检验CO2是否收集满B测试某溶液的酸碱度C量取3mL液体D分离溶液中的固态物质3生活离不开化学，化学服务于生活下列相关解释和判断中，不正确的是（）A煤的使用给人类带来很多方便，不会对环境造成不良影响B活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭具有吸附性C铝在空气中形成致密氧化膜，所以具有很强的抗腐蚀性D把水喷向空中可以增加养鱼池中氧气的溶解量4我国铁路将进入高铁时代为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl+Fe2O3Al2O3+xFe 进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作下列说法不正确的是（）AAl2O3为氧化物B该反应为置换反应C该反应方程式中的x为3D该反应会放出大量热5如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（）A生成物有2种分子B反应前后原子的种类不变C反应物的分子个数比为1：2D反应前后有两种元素的化合价发生了变化6通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）A图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物7在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用如图曲线表示的是（）序号甲乙HCl溶液NaOH溶液HCl溶液大理石BaCl2溶液Na2CO3溶液CuSO4溶液铁粉H2SO4溶液锌粒ABCD8将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生关于该实验有以下说法：滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有铜，可能含有锌向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁滤液的颜色不可能为浅绿色以上说法中正确的个数是（）A1个B2个C3个D4个二、非选择题（5小题，共26分）9（4分）氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题：（1）画出氧原子结构示意图（2）元素周期表中氧元素的信息如图1所示，从图中能直接获得的信息是A氧元素属于非金属元素B氧元素有O2和O3两种单质C氧原子的核外电子数为8D氧的相对原子质量为16.00g（3）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要已知硒（Se）元素与氧元素同族，图2是硒（Se）的原子结构示意图图中X=；硒原子在化学反应中易得到电子形成离子，其离子符号是10（4分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请根据曲线图回答下列问题（1）气体的溶解度随温度的变化规律与（填“甲”或“乙”）相似（2）小明同学用甲物质进行以下实验（如图2）：实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是（填字母序号）若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看到的现象是 现利用溶液E配制100g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、A托盘天平（带砝码盒） B药匙 C玻璃棒 D漏斗 E铁架台 F量筒G胶头滴管11（6分）该兴趣小组同学为了测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数（碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物）（1）首先设计了图1所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数（所使用注射器最大量程为20mL）写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式（写一个即可小李认为该方案中需要控制样品取用的量，这是因为（2）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图2的装置测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数反应的开始、结束都要用注射器反复的排送空气实验步骤为：检查装置的气密性称10g烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320g，连好装置打开弹簧夹，反复推拉注射器A10次，准确称量装置F的质量320.5g关闭弹簧夹，然后推动注射器M的活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止打开弹簧夹，缓缓推拉注射器A10次再准确称装置F质量为321.6g问题探究：（）图2中E装置的作用是（）若步骤中注射器A推拉速率过快，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是12（6分）某无色废液可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质为探究其组成，小亮同学进行了下列实验探究：探究一：取少量废液放入试管中，滴加12滴无色酚酞溶液，溶液变成红色；再加入过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，并有气泡产生根据以上实验，小亮同学得出结论：无色废液中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钠和氯化钡，可能含有硫酸钠和氯化钠小强同学认为小亮的结论不正确，无色废液中可能还含有（写化学式，下同），证据是；探究二：小亮同学继续开展实验，验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠正确的操作及现象如下：另取少量无色废液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生；再加入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀A生成；过滤，向滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀B生成请回答：（1）步骤的目的是（2）请写出生成白色沉淀B的化学方程式（3）步骤后溶液中一定含有的溶质是13（6分）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气现将28g氧化铜与氯酸钾的混合物加热充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为18.4g然后将固体溶于85.1g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣（不考虑过程中物质的损失）（1）求所得滤液中溶质的质量分数（2）若要证明在该反应中氧化铜起催化作用，还需验证氧化铜在反应前后不变2016年湖北省武汉市洪山区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项每小题3分，共24分）1化学改变世界的途径是使物质发生化学变化下列属于化学变化的是（）A冰块制成冰雕B石油分离制得汽油C泥土烧成瓷器D瓷碗破碎【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、冰块制成冰雕过程中没有新物质生成，属于物理变化B、石油分离制得汽油过程中没有新物质生成，属于物理变化C、泥土烧成瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化D、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选C【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列化学实验不能实现实验目的是（）A检验CO2是否收集满B测试某溶液的酸碱度C量取3mL液体D分离溶液中的固态物质【考点】二氧化碳的检验和验满；测量容器-量筒；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定【分析】A、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断B、根据溶液酸碱度的测定方法，进行分析解答C、根据量筒的使用方法方法判断D、分离溶液中的固态物质可用过滤【解答】解：A、检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，如用润湿的pH试纸测酸性pH偏大，测碱性pH偏小，图中所示操作错误C、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持平衡，图中所示操作正确D、过滤可以分离出液体中的固体，图中所示操作正确故选B【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3生活离不开化学，化学服务于生活下列相关解释和判断中，不正确的是（）A煤的使用给人类带来很多方便，不会对环境造成不良影响B活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭具有吸附性C铝在空气中形成致密氧化膜，所以具有很强的抗腐蚀性D把水喷向空中可以增加养鱼池中氧气的溶解量【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；气体溶解度的影响因素；金属的化学性质；碳单质的物理性质及用途【分析】A、根据煤的使用对环境的影响，进行分析判断B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断C、根据金属的化学性质，进行分析判断D、根据把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，进行分析判断【解答】解：A、煤的使用给人类带来很多方便，但对环境造成了不良影响，如空气污染、酸雨等，故选项说法错误B、活性炭具有吸附性，活性炭能除去水中的异味，是因为活性炭具有吸附性，故选项说法正确C、铝在空气中形成致密氧化膜，所以具有很强的抗腐蚀性，故选项说法正确D、向空气中洒水，水与空气的接面积增大，溶于水的氧气含量增加，故选项说法正确故选：A【点评】本题难度不大，掌握煤的使用对环境的影响、活性炭具有吸附性、金属的化学性质等是正确解答本题的关键4我国铁路将进入高铁时代为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl+Fe2O3Al2O3+xFe 进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作下列说法不正确的是（）AAl2O3为氧化物B该反应为置换反应C该反应方程式中的x为3D该反应会放出大量热【考点】书写化学方程式；从组成上识别氧化物；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定【分析】A、根据氧化物的定义进行分析，B、根据该反应中反应物、生成物的类别进行分析，C、根据质量守恒定律的微观解释进行分析，D、根据题中的叙述进行分析【解答】解：A、氧化铝中有两种元素，其中一种是氧元素，满足氧化物的定义，故A正确；B、反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义，故B正确；C、先将方程式进行配平是：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，所以X是2，故C不正确；D、从题中可以知道，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，该反应是放热反应，故D正确故选C【点评】在解此类题时，首先要搞清置换反应的定义和氧化物的定义，然后依据定义和学过的知识对选项进行分析5如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（）A生成物有2种分子B反应前后原子的种类不变C反应物的分子个数比为1：2D反应前后有两种元素的化合价发生了变化【考点】微粒观点及模型图的应用【分析】根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答【解答】解：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、由微粒的构成可知，生成物有2种分子，故A正确；B、由图示或化学方程式可知，化学反应前后原子的种类不变，故B正确；C、由图示或化学方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1，故C错误；D、由物质的组成可知，该反应中两种元素的单质参加反应和生成，反应前后一定有两种元素的化合价发生了变化，故D正确故选C【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力6通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）A图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；电解水实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据证明二氧化碳气体需要用澄清石灰水检验进行分析；B、根据图中蜡烛熄灭的顺序进行分析；C、根据物质是由元素组成的进行分析；D、根据可燃物燃烧的条件进行分析【解答】解：A、通过观察甲烷可以燃烧，只能说明甲烷具有可燃性，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明含有碳元素，故A错误；B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，可以说明说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故B正确；C、图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是氢元素、氧元素组成的，故C错误；D、图4所示实验中红磷不能燃烧，只是没有达到着火点，并不能说明红磷不是可燃物，故D错误故选：B【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础7在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用如图曲线表示的是（）序号甲乙HCl溶液NaOH溶液HCl溶液大理石BaCl2溶液Na2CO3溶液CuSO4溶液铁粉H2SO4溶液锌粒ABCD【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质【分析】根据HCl溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象不会有水平的那个阶段，进行解答；根据定量的盐酸，加入大理石，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变，进行解答；根据反应有沉淀产生，溶液质量应该先减小，后溶液的质量是不断增加的，进行解答；铁粉置换铜，因为铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64所以开始反应时，溶液总质量是降低的，进行解答；根据锌置换氢气，当硫酸反应完后，最后溶液总质量不变进行解答【解答】解：HCl溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液的质量的不再改变；符合题意（乙的质量增加，而总溶液的质量不增加）；根据反应有沉淀产生，溶液质量应该先减小后总溶液的质量是不断增加的；不符合题意；铁粉置换铜，因为铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64所以开始反应时，溶液总质量是降低的，硫酸铜变成了硫酸亚铁，从而使溶液的质量减少；不符合题意；锌置换氢气，显然质量增加，当硫酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加符合题意；由此判断，符合曲线表示的是； 故选D【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力8将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生关于该实验有以下说法：滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有铜，可能含有锌向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁滤液的颜色不可能为浅绿色以上说法中正确的个数是（）A1个B2个C3个D4个【考点】金属的化学性质【分析】根据金属活动性顺序，可知活动性：镁锌铁铜，向硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜、铁被置换出来，据此结合实验现象及反应的程度分析解答即可【解答】解：由金属活动性顺序，可知活动性：镁锌铁铜，混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，若锌的量较多，也可以接着把铁置换出来，但镁不能被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁，因此说法错误，说法正确；滤渣中一定含有铁，可能含有锌，加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，但如果锌较多，则锌和稀盐酸先反应，溶液为无色，因此说法错误；因为锌会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，同时生成硫酸锌，则滤液中一定含有硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故一定含有硫酸镁，因此说法正确；若滤渣中没有锌，而是铜和铁的混合物，则加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，故说法错误；因此叙述正确的有；故选：B【点评】本题主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐溶液反应时的规律，会根据实验现象分析反应的程度并对各成分进行分析，能够培养学生分析问题、解决问题的能力二、非选择题（5小题，共26分）9氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题：（1）画出氧原子结构示意图（2）元素周期表中氧元素的信息如图1所示，从图中能直接获得的信息是ACA氧元素属于非金属元素B氧元素有O2和O3两种单质C氧原子的核外电子数为8D氧的相对原子质量为16.00g（3）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要已知硒（Se）元素与氧元素同族，图2是硒（Se）的原子结构示意图图中X=34；硒原子在化学反应中易得到电子形成离子，其离子符号是Se2【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义【分析】（1）氧原子核内有8个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有6个电子，据此进行分析解答；（2）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题；（3）根据原子中电子数等于质子数以及最外层电子数来分析【解答】解：（1）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，其结构示意图为：；故填：；（2）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数8，核内有8个质子，原子核外有8个电子；相对原子质量为16，氧元素符号为 O，名称为氧，属于非金属元素；从图中能直接获得的信息是AC；故填：AC；（3）在原子中，质子数=核外电子数可知，X=2+8+18+6=34；故填：34；硒原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硒离子；故填：34，Se2【点评】利用反应微观图中各物质分子的结构图，准确判断分子构成是解决问题的基础和重要手段10甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请根据曲线图回答下列问题（1）气体的溶解度随温度的变化规律与乙（填“甲”或“乙”）相似（2）小明同学用甲物质进行以下实验（如图2）：实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是CE（填字母序号）若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看到的现象是固体先溶解后又析出一部分 现利用溶液E配制100g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、CFGA托盘天平（带砝码盒） B药匙 C玻璃棒 D漏斗 E铁架台 F量筒G胶头滴管【考点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数【分析】（1）气体的溶解度随温度升高而减小；（2）根据t1时甲的溶解度等于65g，可知该温度下100g水中做多溶解65g该物质，则50gB最多溶解32.5g的甲，所以B能溶得到的是不饱和溶液；再加入30g甲不能全部溶解，又溶解了12.5g，所以C饱和；升温到t2时甲的溶解度为90g，说明100g水中在此温度下可溶解90克甲，则50g水中最多溶解45g，共加了50g甲物质，所得溶液D仍为饱和溶液；降温到t1时，溶解度降低所得溶液E是t1时甲的饱和溶液，溶解了32.5g，综上分析解答；甲的溶解甲的溶解度随着温度的升高而增大解答；据配制溶液所需仪器回答【解答】解：（1）乙的溶解度随温度升高而减小，与气体的溶解度随温度变化规律相似；（2）根据t1时甲的溶解度等于65g，可知该温度下100g水中做多溶解65g该物质，则50gB最多溶解32.5g的甲，所以B能溶得到的是不饱和溶液；再加入30g甲不能全部溶解，又溶解了12.5g，所以C饱和；升温到t2时甲的溶解度为90g，说明100g水中在此温度下可溶解90克甲，则50g水中最多溶解45g，共加了50g甲物质，所得溶液D仍为饱和溶液；降温到t1时，溶解度降低所得溶液E是t1时甲的饱和溶液，溶解了32.5g；综上分析可知：CE均是t1时甲的饱和溶液，溶解的溶质质量相等，溶剂的质量也相等，溶质的质量分数相等；甲在溶于水时会有热量放出，所以在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，其溶解度随温度升高而增大，又会溶解一部分，温度降低又有固体析出；利用溶液E配制100g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、量取液体用的量筒、定容的胶头滴管、搅拌用的玻璃棒；故答案为：（1）乙； （2）C E； 固体先溶解后又析出一部分； CFG【点评】本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力11该兴趣小组同学为了测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数（碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物）（1）首先设计了图1所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数（所使用注射器最大量程为20mL）写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式（写一个即可NaOH+HClNaCl+H2O或Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2小李认为该方案中需要控制样品取用的量，这是因为若样品取多了，产生气体可能超过注射器量程，若样品取少了，产生气体太少，无法测量（2）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图2的装置测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数反应的开始、结束都要用注射器反复的排送空气实验步骤为：检查装置的气密性称10g烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320g，连好装置打开弹簧夹，反复推拉注射器A10次，准确称量装置F的质量320.5g关闭弹簧夹，然后推动注射器M的活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止打开弹簧夹，缓缓推拉注射器A10次再准确称装置F质量为321.6g问题探究：（）图2中E装置的作用是吸收进入F装置气体中的水蒸气（）若步骤中注射器A推拉速率过快，则测定的Na2CO3的质量分数会偏小 （填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是生成二氧化碳气体不能完全被NaOH溶液吸收【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；书写化学方程式【分析】（1）已知“某变质的烧碱样品中有Na2CO3”，所以和盐酸反应的化学方程式应有两个，根据实验的目的及题干信息分析（2）（）根据浓硫酸具有吸水性分析（）根据若二氧化碳释放的太快，不能被氢氧化钠完全吸收，会影响测定的Na2CO3的质量分数【解答】解：（1）已知“某变质的烧碱样品中有Na2CO3”，所以和盐酸反应的化学方程式应有两个，及氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应，反应的方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； 由题意可知，所使用注射器最大量程为20mL，若样品取多了，产生气体可能超过注射器量程，若样品取少了，产生气体太少，无法测量，因此需要控制样品取用的量；（2）（）浓硫酸具有吸水性，图2中E装置的作用是吸收进入F装置气体中的水蒸气（）若二氧化碳释放的太快，不能被氢氧化钠完全吸收，会使测定的Na2CO3的质量分数偏小；故答为：（1）NaOH+HClNaCl+H2O 或Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；若样品取多了，产生气体可能超过注射器量程，若样品取少了，产生气体太少，无法测量（2）（）吸收进入F装置气体中的水蒸气；（）偏小；理由是：生成二氧化碳气体不能完全被NaOH溶液吸收【点评】本题主要探究药品是否变质，掌握探究物质的组成成分以及含量的方法，学会实验数据处理或误差的分析；重点是：掌握根据化学方程式计算的步骤和方法12某无色废液可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质为探究其组成，小亮同学进行了下列实验探究：探究一：取少量废液放入试管中，滴加12滴无色酚酞溶液，溶液变成红色；再加入过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，并有气泡产生根据以上实验，小亮同学得出结论：无色废液中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钠和氯化钡，可能含有硫酸钠和氯化钠小强同学认为小亮的结论不正确，无色废液中可能还含有（写化学式，下同）NaOH，证据是NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，且NaOH溶液与稀盐酸反应无现象；探究二：小亮同学继续开展实验，验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠正确的操作及现象如下：另取少量无色废液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生；再加入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀A生成；过滤，向滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀B生成请回答：（1）步骤的目的是检验出含有硫酸钠，同时去除SO42，以免对氯化钠的检验产生干扰（2）请写出生成白色沉淀B的化学方程式NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（3）步骤后溶液中一定含有的溶质是NaNO3、HNO3、Ba（NO3）2【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；书写化学方程式【分析】探究一、根据氢氧化钠溶液显碱性，能与稀盐酸反应无现象；探究二、要证明同一溶液中含有硫酸根离子和氯离子，应先加入足量稀硝酸，排除碳酸根离子和氢氧根离子的干扰，然后加入硝酸钡溶液证明硫酸根离子，加入硝酸银溶液证明氯离子，早根据商户是反映分析溶液中存在的物质【解答】解：探究一、取少量废液放入试管中，滴加12滴无色酚酞溶液，溶液变成红色；说明溶液显碱性，氢氧化钠和碳酸钠