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文档简介

实验室制取氢气 氢能 优点 原料来源丰富 热值高 产物无污染 未广泛利用的原因 成本高 储存困难 制备气体考虑的因素 原料 易得 价格低成本 低廉对环境的影响 尽量不产生污染 反应速率 适中操作 简单 安全收集 方便 工业上 实验室 药品的选择 金属 镁 锌 铁 就是它 反应速率过快 反应速率太慢 速率适中 酸 浓盐酸稀盐酸稀硫酸 舍弃 勉强 最优 挥发性很强 制的的氢气中含大量氯化氢 有挥发性 无挥发性 制得的氢气相对较纯 实验室制备氢气的原理 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 药品 锌粒稀硫酸 实验装置的选择 发生装置收集装置 反应条件 反应物状态 与空气中的成分是否反应 密度 是否与水反应 溶解性 散件组装 发生装置一览图 简单易行 可以随时添加药品 可以控制反应速率 可以节约药品 长颈漏斗下端关口必须没入液面 替代装置 可以控制反应的开始和停止 用注射器代替 收集装置 无法验满 其他用途 整体装置 实验室常用装置 检查装置的气密性 实验室制备氢气时的问题处理 实验室值得的氢气中含有少量的水如何除杂 浓硫酸 实验室制备氢气时发现金属齐全而没有稀硫酸 只能用稀盐酸代替 要制得干燥的氢气应如何处理 氢氧化钠溶液 浓硫酸 H2 H2OHCl 如图所示 甲 乙两位同学用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量 试回答下列有关问题 4 测定方法 同学甲称量反应前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量 同学乙称量反应前后E装置的质量验证同学甲的测定结果 已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g 经称量 反应前后E装置的质量分别为100 2g和102 0g 则同学乙测定的原混合物中铜元素的质量分数为 假设各装置中的反应或吸收都是完全的 5 F装置的作用是吸收空气中的水蒸气 按同学乙的方法如不加F装置 会使实验结果 填 偏低 或 偏高 84 偏低 练习 一般情况下 金属越活泼 与酸反应的速度越快 为了探究金属Mg Zn Fe与酸反应的快慢 某研究性小组设计了如下的实验 实验步骤 取A B C三支试管 分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液 分别加入足量的 大小相等的Mg Zn Fe 立即把三个相同的气球分别套在各试管口上 实验预测与分析 1 写出铁与盐酸反应的化学方程式 2 气球膨胀速度最快的是 填试管编号 3 该实验表明 实验室一般选用锌而不选用镁 铁制取氢气的主要原因是 Fe 2HCl FeCl2 H2 A 锌反应速度适中 容易控制 气球的变化 测量生成气体的体积 洗气装置 用于除杂 检验气体 连接在氧气瓶上 例 右图所示装置 有洗气 储气等用途 医院给病人输氧气时 也利用了类似的装置 以下说法不正确的是 B 若要用镁代替锌制备氢气 在装置选择上应该注意什么 控制反应速率 中考链接 现仅用下

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