南昌亚森教育题库-高_二(上)化学A_B.doc

高二（上）化学科水平测试卷【B卷】化学反应原理模块班级_姓名_座号_成绩_【说明】本卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分l00分，考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Mg: 24 S: 32 Cl: 35.5 Fe: 56 Ba: 137第卷 （选择题20小题 共60分）一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中不正确的是（ ）A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应 D书写热化学方程式时，不仅要写明焓变的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。2化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e= Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e = Fe2+3白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：akJmol1、PO：bkJmol1、P=O：ckJmol1、O=O：dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算白磷与氧气反应的H，其中正确的是（ ）A.（6a+5d4c12b）kJmol1 B.（4c+12b6a5d）kJmol1 C.（4c+12b4a5d）kJmol1 D.（4a+5d4c12b）kJmol1 4已知热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；H1=571.6kJmol1 2H2O（g）=2H2（g）+ O2（g）；H2=？。则下列说法中正确的是（ ）A热化学反应方程式中化学计量数表示分子数BH1H2CH1是氢气的燃烧热 D为吸热反应52009年是勒夏特列（18501936）诞辰159周年，他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用。下列事实，能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业上生产硫酸的过程中使用V2O5催化剂有利于提高SO2的转化率B由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色变深C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D500左右比室温更有利于合成氨的反应6高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O CO2H27一定温度下难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp=cm(An+)cn(Bm-)。25时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25)1.810-101.510-161.810-50下列叙述不正确的是( ) A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同D25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同2,4,68pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ）ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO49在容积不变的密闭容器中进行反应：H2O(g)C(s) H2(g)CO(g)；H0；达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（ ）A加入H2，平衡向逆反应方向移动，体系压强减小B加入少量C，正反应速率增大C降低温度，平衡向正反应方向移动D加入CO，混合气体的密度增大10. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅11相同温度下，相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则同温度同浓度的HX、HY、HZ溶液中，HX、HY、HZ的电离程度由强到弱的顺序是（ ）AHX、HY、HZBHZ、HY、HXCHX、HZ、HYDHZ、HX、HY12. 常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）A. 0.01 molL1醋酸溶液B. 0.02 molL1醋酸与0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合液C. 0.03 molL1醋酸与0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合液D. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 13密闭容器中存在化学反应： 当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下达到平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为（ ） A0.5 mol B1mol C 0.95 mol D 0. 67mol14一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A水电离产生的c(H+)=11012molL1溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO3B能使pH试纸变深蓝色的溶液中： Na+、AlO2或Al(OH)4、S2、CO32C含有大量Fe3+的溶液：SCN、I、K+、BrD澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO4、Al3+、SO4215下列离子方程正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+ = CO2+H2B磷酸钠水解：PO43+3H2OH3PO4+3OHC溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+C12 = 2Fe3+2C1D氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2O16物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是（ ）ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4DNH3H2O1,3,5170.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水，平衡向逆反应方向移动B加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加少量0.1molL1盐酸，溶液中c(H+)减小D加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动18某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 C外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g D原电池的总反应式为19. 若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是（ ） A若反应后溶液呈中性，则c (H+)+ c (OH)=2107molL1 B若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7 C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D若V1小于V2，则两溶液反应后溶液一定呈碱性，20有可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是（ ）A到达平衡后，若使用催化剂，C的 质量分数增大B平衡后，若升高温度，平衡则向逆反 应方向移动C平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率D化学方程式中一定第卷（非选择题共4大题，40分）21（10分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在850，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(molL-1)随时间(min)的变化如图所示,试回答下列问题： (1)在实验中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为_molL-1min-1。(2)实验和实验I相比，可能隐含的反应条件是 _。(3)根据实验和实验的比较，可推测该反应降 低温度，平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。(4)与实验相比，若实验中的A的起始浓度改为0.8 molL-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间_实验(填写“大于”、“等于”或“小于”)。22(10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一、配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制的醋酸溶液，用0.2 mol的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250mL 0.2molL醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 _和_；(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进 行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二、探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:醋酸浓度(molL0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73 回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 _。(填增大、减小或不变)实验三、探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_。23（8分）（1）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A、H+、OH，据题意，回答下列问题。.若由0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH= 7（填、）。.若溶液pH7，则c (Na+) c(A) （填、）。 （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在室温下，溶液里各离子浓度以它们在化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（）。例如：Cu(OH)2Cu2+2OH，。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH，使之大于_；要使0.2mol/L CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为_。 24（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）.丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g) HCCH(g)H2(g) H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g) CH4(g) HCCH(g) H232.4kJmol-1 写出在相同条件下，由C3H8转变成 丙烯和氢气的热化学方程式： 。（2）.以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质为氢氧化钾溶液。写出电池的正极反应式: ； （3）.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-H+的平衡常数K1= 。（已知：10 - 5. 6 = 2.510 - 6）。（4）.常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“”、“”或“”，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。高二（上）化学科水平测试卷【B卷】化学反应原理模块答案及评分标准一. 选择题：（60分）1. B 2. A 3. D 4. D 5. C 6. A 7. C 8. A 9. D 10. C 11. A 12. A 13. C 14. B 15. C 16. B 17. B 18. D 19. A 20.B二. 填空题：（40分）21.（10分）(1)0.0075 (2)使用了催化剂 (3)逆, 吸热 (4)大于 22(10分)实验一： (1)胶头滴管、250mL容量瓶 (每空1分，共2分) (2) 0.2000molL (2分)实验二： (1) 0.0100mo1L醋酸的pH大于2或