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氧化还原反应专题高考考点：1理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等的概念。2能掌握判断氧化性、还原性强弱的一些规律并能灵活运用；3能正确配平，并能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例、对于反应：H- + NH3 = H2 + NH2-的正确说法是 （ ）属于置换反应 H-是还原剂NH3是还原剂 H2既是氧化产物又是还原产物 例、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-CAB （B）DABC （C）DBAC （D）BADC【例5】已知氧化性。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是： ； 。（2）写出有关的离子方程式： ； 。【例6】下列叙述中，正确的是：（A）含金属元素的离子不一定都是阳离子 （B）在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂（C）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原（D）金属阳离子被还原不一定得到金属单质【例7】（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴入少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式是 。 （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸溶液溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为 ，反应的离子方程式是 。 （3）对比（1）和（2）实验所得，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为 。【例8】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为：（A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+5【例9】铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。 （1）配平制取铁酸钠的化学方程式： Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 = Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O （2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。【例10】将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式：NaBiO3 + Mn2+ + H+ Na+ + Bi3+ + + 【例11】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现在NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2，比经氧化得到的N2多1.4g。 （1）写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？课后练习1已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。不知它们的化学式，便知道它们在一定条件下转化关系（未配平）： GQ+NaCl Y+NaOHG+Q+H2O Z+ NaOHG+X+H2O 在这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是_ _。2根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是： H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + Fe(NO3)3（A）H2SO3 I- Fe2+ NO （B）I- Fe2+ H2SO3 NO（C）Fe2+ I- H2SO3 NO （D）NO Fe2+ H2SO3 I- 3某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是：（A）NO2 （B）NO （C）N2O （D）N24R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-离子，若反应后R2O8n-离子变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n-中R元素的化合价为：（A）+3 （B）+5 （C）+6 （D）+75在一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为：（A）5：3 （B）5：4 （C）1：1 （D）3：56硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：（A）1：3 （B）2：3 （C）1：1 （D）4：37下列叙述中，可能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是：（A）在氧化还原中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多（B）同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强（C）甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能（D）将甲、乙组成原电池时，甲是负极8某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为：（A）21:5 （B）11:3 （C）3:1 （D）4:19制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是：（A）烧杯中有铜无铁 （B）烧杯中有铁无铜 （C）烧杯中铁、铜都有 （D）烧杯中铁、铜都无10用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将210-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是：（A）+1 （B）+2 （C）+3 （D）+411在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4克FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NXOY氮氧化物气体逸出。 （1）推算出x = , y = （2）配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）（3）反应中氧化剂为 （4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。12在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2，若0.3mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是：（A）0.15mol （B）0.2mol （C）0.3mol （D）0.4mol13配平下列化学方程式，将化学计量数填在短线上。K2Cr2O7+ CH3CH2OH + H2SO4 - Cr2(SO4)3 + CH3COOH + K2SO4 + H2O此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答：（1）氧化剂是 ，氧化产物是 ；反应中铬元素的化合价从 价变到 价。（2）若反应中生成1mol Cr3+离子，则反应中转移的电子总数是 。14针对以下四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白。 Na2O2 + HCl H2O2 + NaCl Ag2O + H2O2 Ag + O2 + H2OH2O2 -H2O + O2 H2O2 + Cr2(SO4)3 + KOH - K2CrO4 + K2SO4 + H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同） ，该反应配平的化学反应方程式为 （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 。（3）H2O2体现弱酸性的反应是 ，其理由是 。15KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄色的易爆物二氧化氮。其变化可表述为： KClO3 + HCl - KCl + ClO2+ （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。 （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。16在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没