原电池一轮复习教案.doc

第一节 原电池 化学电源教学目标：1.了解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极。2.了解常见化学电源，能写出电极反应方程式。3.运用原电池工作原理，能写出陌生电池的电极反应方程式。教学重点：原电池的工作原理及原电池工作原理的运用教学难点：原电池工作原理的运用知识梳理：一、原电池工作原理1.原电池的概念:将_能转化为_能的装置。2.原电池的构成条件:(1)两个_的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。负极:活泼性较强的金属。正极:活泼性较弱的金属或能导电的非金属。(2)电极均插入_中。(3)构成_(两电极接触或用导线连接)。(4)能自发地发生氧化还原反应。【典例1】下列装置中能构成原电池产生电流的是()3.原电池的工作原理。原电池的工作原理和电子流向示意图:【典例2】下列有关原电池的说法中正确的是()A在内电路中，电子由正极流向负极B在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D原电池工作时，可能会伴随着热能变化【变式训练】(2014西宁模拟)如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为X外电路YB若两电极分别为铁和碳棒,则X为碳棒,Y为铁CX极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为XY二、化学电源1.一次电池(碱性锌锰干电池)。负极反应：_；正极反应：_；总反应： Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l)=Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)。2.二次电池(以铅蓄电池为例)。(1)放电时的反应。负极反应：_；正极反应：_；总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+ 2H2O(l)。考点研习考点一 盐桥电池及原电池中正负极的判断1.盐桥电池的构成特点:(1)一般情况下,金属插入其可溶性盐溶液中,组成负极和正极。(2)为使溶液保持电中性,盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路。(3)盐桥电池的两个电极材料可以不同,也可以相同,但环境绝对不同。2.盐桥的作用:(1) _(2)_3.正、负极判断【典例3】 (2012蚌埠高二检测)利用反应Cu2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池。回答下列问题： (1)该电池的负极材料是_，发生_反应(填“氧化”或“还原”)；(2)X是_，Y是_；(3)正极上出现的现象是_；(4)在外电路中，电子从_极流向_极。【变式训练】根据下图判断,下列说法正确的是()A装置和装置中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+B装置和装置中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-C装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中,装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大考点二 电极反应式的书写1一般原电池电极反应式的书写:书写原电池的电极反应式时,首先，要根据原电池的工作原理准确判断正、负极；然后，结合电解质溶液的环境确定电极产物；最后，再根据质量守恒和电荷守恒写出反应式。【典例4】如下图，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为：Zn(s)2MnO22NH=Zn2+Mn2O3(s)2NH3+H2O，在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（ ）AZn B碳 CnO2和NHDZn2+和NH3【变式训练】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l)=Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)，下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式：2MnO2(s)2H2O(l)2e=2MnOOH(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g【强技提能】1.(2014张家口模拟)有一种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄纸质电池,在使用印刷与压层技术后,变成一张可任意裁剪大小的“电纸”,纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液,电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO +2MnOOH。下列说法不正确的是()A.该电池的负极材料为锌B.该电池反应中二氧化锰发生了还原反应C.电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-D.当有0.1 mol锌溶解时,流经电解质溶液的电子数为1.20410232.(2013海南高考)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是()A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电3(2013安徽高考)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是()A正极反应式:Ca+2Cl-2e-=CaCl2B放电过程中,Li+向负极移动C每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g PbD常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转4高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反 应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH 下列叙述不正确的是()A放电时负极反应为：Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强5人造地球卫星使用一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH据此判断氧化银是（ ）A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还