2014年福建高考化学试题分析.doc

2014年高考理科综合能力测试化学试题(福建卷) 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 I 127 Fe 56第I卷6下列有关物质应用的说法正确的是A生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握元素化合物的基本知识【知识内容】化学与生活；元素及其化合物的性质【试题分析】A项：生石灰可作食品的干燥剂，焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用为食品抗氧剂，错误；B项：食盐可作食品的调味剂但其他不一定，错误；C项：食醋中的醋酸能与铝反应，所以铝罐不能久盛食醋，错误；D项：小苏打NaHCO3是面包发酵粉的主要成分在发酵过程中产生CO2，正确。【正确答案】D7下列关于乙醇的说法不正确的是 A可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握有机化合物的结构和性质【知识内容】有机化合物的结构与性质/有机化合物的反应类型、同分异构体的概念【试题分析】A项：纤维素水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇，正确；B项：乙烯与水加成得到乙醇，正确；C项：乙醛与乙醇分子式不同，不互为同分异构体，错误；D项：乙醇与乙酸通过酯化反应（也为取代反应）制取乙酸乙酯，正确。【正确答案】C8下列实验能达到目的的是A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体【测量目标】化学基础知识与基本技能检验/掌握基础化学实验；化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理【知识内容】化学实验基础/物质的制备、检验、分离、提纯；氧化还原反应【试题分析】A项：NaCl、Na2SO4都不与氨水反应，无现象产生，AlCl3、Na2SO4，与氨水反应都产生白色沉淀，错误；B项：NH4Cl固体受热易分解为NH3与HCl，错误；C项：酒精与水互溶，不能通过萃取方法去除酒精中的水，错误；D项：可见光通过胶体产生可见光束，通过溶液无可见光，正确。【正确答案】 D9常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D【测量目标】化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、推断、推理【知识内容】元素及其化合物的性质；酸碱中和反应、氧化还原反应【试题分析】第组：Al（OH）3是两性化合物，既能与酸反应又能与碱反应，正确；第组：SiO2不与浓盐酸反应，错误；第组：N2与O2反应生成NO与NO2，N2与H2在高温高压下反应生成NH3,常温下不反应，错误；第组：Cu与FeCl3、浓硝酸常温下均反应，正确.所以正确选项为【正确答案】B10下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D温度升高，c(HCO3 )增大【测量目标】运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理【知识内容】物质的变化及其规律/电解质溶液/电离、电离方程式、盐类水解、电荷守恒原理【试题分析】A项：溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-,错误；B项：虽然加水稀释后c（OH-）c（H+）的乘积不变，但由于加水溶液体积增大，n（OH-）n（H+）乘积变大，正确；C项：不满足电荷守恒，错误；D项：温度升高促进c(HCO3-)电离与水解，c(HCO3-)减小，错误。【正确答案】B11某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 第11题图【测量目标】化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理。【知识内容】原电池的工作原理及电极反应、电子守恒原理【试题分析】A项：正极反应为Cl2+2e-=2Cl- ，错误；B项：由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，因此交换膜左侧溶液中有大量AgCl白色沉淀产生，错误；C项：若用NaCl溶液代替盐酸，电池反应方程式不变，错误；D项：当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左侧产生0.01molAg+与盐酸反应生成AgCl沉淀，同时约有0.01molH+通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液中约减少0.02mol离子，正确。【正确答案】D 12在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100C（N2O）/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)【测量目标】化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理。运用化学原理和方法进行分析、判断、推理【知识内容】研究化学反应的规律/平衡常数K的影响因素；N的化合物的性质【试题分析】A项：从表中数据可以看出每个时间段内，V（N2O）相等，正确；B项：由表中数据可知，随着时间的增加，c（N2O)的浓度逐渐减小为0，图像错误，错误；C项：从表中数据分析可知半衰期与浓度关系成正比例函数关系，,错误；D项从表中数据分析不同浓度下的转化率不同（浓度大转化率小），在相同浓度下的转化率相同，正确。【正确答案】A第II卷23.(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3 。II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论，化学思维能力/文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理【知识内容】物质的变化及其规律/元素周期表的结构、氧化还原反应、电解质溶液、能的转化。同主族元素性质的递变规律、化学方程式的书写、原子结构、离子反应方程式、热力学方程式的书写【试题分析】（1）与氯元素同族的短周期元素为氟元素，其原子结构示意图为 。 非金属单质的氧化性、非金属元素的氢化物的热稳定性能作为判断非金属性递变规律的判断依据，而非金属单质得熔点（物理性质）、非金属元素的氢化物的酸性（没有相似的递变规律）不能作为非金属性递变规律的判断依据。（2） 首先分析80下电解NaCl溶液在阳极产生NaClO3，在阴极产生H2，然后根据氧化还原反应化合价升降法将其配平。 II中所发生的反应为：NaClO3+KCl=KClO3+NaCl，属于复分解反应。由于在室温条件下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体，故该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出。 （4）据图知D对应的化合价为+7，则其含氯的离子为ClO4-. 据图知A为Cl-，B为ClO-,C为ClO3-,则BA+C反应的化学方程式（并标出状态）为：3ClO-（aq）=ClO3-(aq)+2Cl-（aq），反应放出热量：60363102=117KJ/mol，故其反应热H=-117KJ/mol，综上便可写出完整的热化学方程式。【正确答案】（1） ；（2） b、c ； （3）1,3,1,3 H2 ; 复分解反应 室温下氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它物品。 （4）ClO4- ; 3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq） H=-117KJ/mol。24(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。第24题图该电化腐蚀称为 。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。步骤II中发生反应：4Fe(NO3) 2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。（3）已知t时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2) 。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x 。【测量目标】化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理；化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本原理【知识内容】研究化学反应的规律/平衡常数K的意义以及表达式、钢铁的电化防护/化学计算/实际生产的有关计算、金属及其重要化合物的主要性质【试题分析】（1） 钢铁在海水（中性环境）中发生的应该是吸氧腐蚀。 在B点的海水中氧气浓度最大，发生的吸氧腐蚀最快，生成的铁锈最多。（2） 硝酸受热分解产生NO2、O2、H2O，通过氧化还原反应的化合价升降法将其配平。 通过示意图分析，确定HNO3与Fe该反应的生成物出了Fe（NO3）2还有NH4NO3，先根据得失电子守恒有4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+NH4NO3，在根据原子守恒得4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O。 该生产流程中生成了NH4NO3，没有产生NO、NO2等有毒气体，减少看氮氧化物的排放量，符合“绿色化学”思想。（3） 据题意有K=,=0.25=,则n（CO）:n（CO2）=4：1。 据题意有n（CO）:n（CO2）=（x-0.01）：0.01=4:1，解得x=0.05mol。【正确答案】（1）吸氧腐蚀 B（2）4HNO34NO2 +O2 +2H2O 4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O 氮氧化物排放少（3） 4:1 0.0525.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI) 按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。【测量目标】化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理；化学探究能力/能制定或选择解决问题的方案；化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本原理【知识内容】化学实验基础/物质的制备、性质和定量实验，化学计算/溶液的浓度计算、氧化还原反应；pH与酸碱性之间的关系，常见的酸碱指示剂【试题分析】（1）装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，根据观察法将其配平。即Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4+SO2+H2O（2） 装置II中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到晶体。（3） 处理过量的SO2尾气，A项:装置瓶口封闭，错误；B项:食盐水不能将大量SO2尾气吸收，错误；C项:漏斗口没入了液体中，错误；D项氢氧化钠溶液可吸收SO2尾气，同时能防止倒吸，正确。（4） 若NaHSO3溶液中HNO3-的电离程度大于水解程度，则所得溶液显弱酸性，可通过测定溶液的PH（PH7），用蓝色石蕊试纸检测（显红色）等途径来证明。（5） ：若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则应该生成Na2SO4，通过检验样品中是否含有SO42-即可。（6） 根据反应“SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI”，则样品中抗氧化剂的残留量=0.16g/L。若有部分HI被空气氧化成I2，导致消耗标准I2溶液的体积偏小，则测得结果偏低。【正确答案】（1）Na2SO3+H2SO4=NaSO4+SO2 +H2O（2） 过滤（3） d（4） a、c（5） 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶液，低价足量盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成（6） 0.16g/L 偏低31化学物质结构与性质(13分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。第31题图（1）基态硼原子的电子排布式为 。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位键。【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论；化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理【知识内容】物质的微观世界/原子结构、化学键、晶体结构的特点与性质【试题分析】（1）硼的原子序数为5，故其基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。（2） a项：立方相氮化硼只含有键，错误；b项：六方相氮化硼层间存在分子间作用力，而且作用力小（同石墨），质地软，正确；c项：两种晶体中的B-N键均为共价键，正确；d项：立方相氮化硼属于原子晶体，错误。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子与相邻4个氮原子形成4个键（其中有1个配位键），故硼原子的杂化轨道类型为sp3；根据“含立方相氮化硼晶体的天然矿石在青藏高原下约为300Km的古地壳（在高温、高压环境下）中被发现”，可判断实验室有六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件是“高压、高温”。（5）NH4BF4（氟硼酸铵）含有NH4+、BF4-离子，1个NH4+离子中含有1个配位键，1个BF4-离子也含有1个配位键，故1molNH4BF4含有2mol配位键。【正确答案】（1）1s22s22p1（2） b、c（4） sp3 高温、高压（5） 232.化学有机化学基础(13分)叶酸