2018届高三化学总复习课时跟踪训练18新人教版.docx

课时跟踪训练(十八)A级(基础达标)一、选择题1(2017安徽皖南八校联考)下列各项物质中既含有离子键又含有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、(NH4)2S CMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2解析H2O中只含有共价键，A项错误；MgO、CaBr2、NaCl中均只含有离子键，C项错误；HCl中只含有共价键，MgCl2中只含有离子键，D项错误。答案B2(2017江西阶段诊断性联考)下列有关化学用语的表示正确的是 ()ANH4Cl的电子式：H：HH：HClBCl的结构示意图：C二氧化碳的电子式：C：D中子数为16的硫离子：S2 答案D3(2016江西师大附中、临川一中联考)下列说法正确的是()A非金属单质中一定存在共价键B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C含共价键的化合物不一定是共价化合物D溶于水能导电的化合物一定是离子化合物解析非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体，A错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，C正确；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如二氧化碳，D错误。答案C4氯化钠是日常生活中常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A具有较高的熔点 B熔融状态下能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水答案B5(2017山东菏泽二中月考)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是()AX中阳离子和阴离子的个数不一定相等BX中一定有离子键，一定不含共价键C若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径解析符合题干要求的粒子有NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg(OH)2等，由此可判断A正确，B、D错误；C项，若X只含两种元素，则这两种元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期，C错。答案A6下列说法中不正确的是()A若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子BC2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C同周期A族元素和 A族元素之间只能形成离子化合物D由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键解析D由两种非金属元素组成的化合物分子中可能有极性键，也可能有非极性键，如H2O2。答案D二、填空题7(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2其中既含离子键又含非极性键的是_；既含离子键又含有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化合物时，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_。Ac和fBb和gCd和gDb和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。解析(2)12型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2。12型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，结合XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。答案(1) (3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCCl4(或PCl3)8有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中属第_周期第_族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_。(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是_。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_。解析由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的原子结构可知B为氧；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为2价金属，故为镁；根据D的电子层结构可知D为铝。答案(1)碳氧镁铝(2)三A(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物9一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该融雪剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：X22BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为：(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_。解析(1)由X原子的结构示意图可推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因为Y与Ca2的电子层结构相同，可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误，Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca2的核电荷数大，离子半径小，D错误。(4)XY2为CaCl2，其电子式为 ，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C错误。(5)水分子间形成氢键，使水的沸点升高。答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD(5)水分子间存在氢键B级(能力提升)一、选择题1(2017湖南长郡中学月考)美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决人类能源的重大问题。无线电波频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是() A分子间作用力 B氢键C非极性共价键 D极性共价键解析水分子中存在的共价键是HO共价键，属于极性键，破坏该共价键能够释放出氢原子。答案D2一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是()ANF3中只含极性共价键BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F中既含有离子键又含有共价键D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析(1)抓住氮元素化合价的变化进行分析。(2)铵盐都是离子化合物。答案D3下列有关物质结构的说法正确的是()A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAC3.4 g氨气中含有0.6NA个NH键DPCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析Na2O2晶体中含有Na和O离子，78 g Na2O2晶体所含阴、阳离子的个数为3NA，A项不正确；HBr为共价化合物，电子式为HB，B不正确；0.2 mol,0.2 mol30.6 mol,3.4 g NH3中含0.6NA个NH键，C正确；PCl3分子中所有原子最外层都达8电子稳定结构，而H2O中，H原子的最外层未达8电子稳定结构，D不正确。答案C4X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为38。已知Y是空气中含量最高的元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，W的单质常用来焊接钢轨。则下列说法中正确的是()AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由大到小的顺序为WZYXCX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈解析由题中信息知，X、Y、Z、W分别为C、N、Mg、Al。N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，A项错误；原子半径大小关系为MgAlCN，B项错误；CO2、CO中的化学键为共价键，MgO中的化学键为离子键，C项错误；Mg的活泼性大于Al，D项正确。答案D二、综合题5A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)元素D在周期表中的位置_。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。(3)由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X，X中所含化学键类型有_。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_。(5)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的离