高考化学总复习第5章 第1讲.doc

第5章 第1讲1(2015长春高三月考)假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up的说法中正确的是()A.Up和Up是两种元素B.Up和Up互为同位素C.Up和Up质子数不同、中子数相同D.Up和Up质量数相同、电子数不同解析：选B。Up和Up是质子数相同、中子数不同的两种核素，属于同种元素的两种同位素，A、C错误，B正确；Up和Up的质量数不同但电子数相同，D错误。2X、Y均为周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb得manbBX、Y一定不是同周期元素C若原子半径XY，则气态氢化物稳定性：HaXOI，B项错。10(2015山东山师附中模拟)短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y、Z2的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是()AX分别和其他四种元素均可形成至少两种化合物BX、Y、Z离子半径依次增大CM、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键DW、X、Z对应气态氢化物稳定性依次增强解析：选A。元素M、W、X、Y、Z分别是H、C、O、Na、S。O与H、C、Na、S可形成H2O、H2O2、CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等多种化合物，故A正确；离子半径：S2O2Na，故B错误；H、O、S形成的化合物只含共价键，故C错误；气态氢化物稳定性：H2OH2S，故D错误。11(2015浙江嘉兴测试)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是()AN离子中含有36个电子BO2与O4属于同位素CC60是有机物DH2与H3属于同种元素组成的单质解析：选D。A项中，氮原子的质子数为7，所以N离子中含有电子：35134个，A错误；“质同中不同”属于同位素，O2与O4属于单质，它们是氧元素的同素异形体，B错误；C60是单质，不是有机物，C错误；H2与H3属于单质，是氢元素的同素异形体，D正确。12(1)H、H、H分别是氢元素的一种_，它们互称为_，它们的化学性质_，中子数为2的核素是_。(2)若南海的水中H与H的质量比为mn，则太平洋的海水中H与H的质量比为_。(3)等物质的量的H2、H2、H2的质量比为_；相同条件下等质量的三种气体H2、H2、H2的体积比为_。解析：互为同位素的核素化学性质几乎相同，天然同位素在自然界里的比例保持不变。等质量的H2、H2、H2物质的量比为632，相同条件下体积比等于物质的量比。答案：(1)核素同位素几乎相同H(2)mn(3)12363213科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(1)写出前三种幻数为质子数元素原子的结构示意图：_、_、_。(2)已知氧有8O、8O、O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_。(3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表第_周期_族，原子核稳定性：R_R(填“”、“14(2015广州模拟)今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。元素最外层电子数次外层电子数DXX4EX1X4按要求填空：(1)A的元素符号_，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号_，F的原子结构示意图是_。(2)C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(3)D和E两者的氢化物稳定性较强的是_(填化学式)。(4)工业上制取单质D的化学方程式为_。(5)D的氧化物溶解于某酸的化学方程式为_。解析：由“D的最外层电子数为X，次外层电子数为X4”可知，X48，X4，那么D为Si元素，E为P元素。由“A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水”可知，必为Al(OH)3与酸碱反应，那么C必为Al元素，A为Na元素，由“A、C、F三原子的最外层共有11个电子”可推得F为Cl元素。而B的原子序数在A、C之间，那么必