一轮复习化学反应速率和影响因素学案.doc

化学反应速率和影响速率的因素学案【考纲要求】：1、 化学反应速率的概念、反应速率的定量表示及温度、浓度、压强、催化剂影响化学反应速率的一般规律。2、 依据反应方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小及化学反应速率影响因素的实验探究。一、化学反应速率1表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示。2计算式v 表达式中c表示浓度的改变量，单位为mol/L.对于c(反应物)c(初)c(末)，对于c(生成物)c(末)c(初)。t表示反应所需时间，单位为s，min，h等。3单位：一般为_或_或_。4意义：衡量化学反应进行的快慢程度。练习：1、在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ）A、vA=1molL1min1 B、vB=1molL1min1C、vC=2molL1min1D、vB=2molL1min12、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 想一想：化学速率在应用和计算过程中需要注意哪些问题。化学反应速率实际是平均速率还是瞬时速率？固体、纯液体、溶液、气体都可以表示反应速率吗？化学反应速率有正负吗？表示化学反应速率时，用不同反应物和生成物的浓度变化表示的速率数值上一定相同吗？如不同相互间有什么关系？5特点(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义_(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。例如，对于反应：2SO2O22SO3，v(SO2)v(O2)v(SO3)_。（3）固体或纯液体浓度视为常数，一般不用来表示化学反应速率。6.常见题型：（1）应用“三段式”计算：练习1.在2 L密闭容器中，放入 0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p时，放入催化剂(体积可忽略)，发生的反应为2A(g)3B(g)=xC(g)2D(g)，a min后，容器中c(A)0.1 mol/L，则v(B)_；若温度不变，压强变为0.9 p，则v(C)_，x_。练习2。NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 ()Av(N2)0.125 mol/(Lmin) Bv(H2O)0.375 mol/(Lmin)Cv(O2)0.225 mol/(Lmin) Dv(NH3)0.250 mol/(Lmin)（2）通过计算比较化学反应快慢思路：(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。练习1、在4种不同的条件下测得反应2SO2 + O2 2SO3的反应速率如下：（1）（2）（3）（4）反应速率（molL-1min-1）V(SO2）V(O2）V(SO3）V(O2）0.40.250.50.3则在4种不同条件下的反应速率从大到小的排列顺序为 （填序号）3测定化学反应速率的方法（了解）测定化学反应速率的物理方法。测定化学反应速率的关键是测定某一时间间隔内反应体系中某物质浓度的变化。量气法：通过测量反应产物中的气体在一定温度、压强下的体积变化，进而计算化学反应速率的方法。比色法：根据物质对特定波长的光的吸收性能不同，通过吸光度来测定反应物浓度，并据此来计算化学反应速率的方法。电导法：根据离子导电能力的差异，通过导电率的变化测定反应物中离子浓度变化，进而计算化学反应速率的方法。二、影响化学反应速率的因素（一） 简化后有效碰撞理论（了解）有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。活化分子：只有具有较高能量（能量超过活化能）的分子，才能发生有效碰撞，能发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化能：普通分子变成活化分子至少需要吸收的能量称为活化能。不同反应有不同的活化能，活化能是活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。一定温度下，反应的活化能越高，活化分子数越少，反应速率就越慢，反之亦然。（二）影响化学反应速率的因素1、内因（决定因素）：化学反应速率是由反应物的 决定的。 2、外因（影响因素）：主要是指 、 、 、 及其他因素，如光辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。（1） 反应物浓度对化学反应速率的影响影响：在其他条件不变时，增加反应物浓度，化学反应速率 ；减少反应物浓度，化学反应速率 ；实质：物质浓度增大，单位体积内，活化分子数目 ，活化分子百分数 ，分子间的有效碰撞增多，导致反应速率加快。思考1：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应中，加入C，反应物浓度如何变化，速率如何变化？教材实验：利用酸性KMnO4 溶液 和H2C2O4（乙二酸）反应，探究浓度对化学反应速率影响。反应方程式：_实验开始时褪色较慢，一段时间后反应变快，原因： ；练习1.常温下，分别将四块形状相同的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（ ）.200mL 3molL-1 HCl .500mL 2molL-1 H2SO4.100mL 3molL-1 HCl .500mL 18.4molL-1 H2SO42.把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10mL 2molL-1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A.20mL 3molL-1 的X溶液 B.20mL 2molL-1 的X溶液C.10mL 4molL-1 的X溶液 D.10mL 2molL-1 的X溶液3.下列关于化学反应速率的说法正确的是_A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气，加入硝酸钠固体对产生氢气的速率没有影响D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多E.增加水的量，可以加快镁跟水的反应速率F. 煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率（2）温度对化学反应速率的影响影响：在其他条件不变时，温度升高，反应速率_；温度降低，反应速率_（注意：对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率同时_；降低温度，正逆反应速率同时_。与吸热反应放热反应无关。） 温度每升高10，化学反应速率将增大到原来的24倍实质：升高温度，单位体积内，活化分子数目 ，活化分子百分数 ，分子间的有效碰撞增多，导致反应速率加快。课本实验1：利用Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，探究温度对化学反应速率的影响。反应方程式：_课本实验2：已知4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2O，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。注意事项：三种溶液加的先后顺序： 。练习：1.设反应C + CO2 2CO 1 0反应速率为V1 ；N2 + 3H2 = 2NH32 0 ，反应速率为V2 。对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化为（ ）A、同时增大 B、同时减小C、V1增大，V2减少 D、V1减小，V2增大2. 在20时，将0.1 mol1Na2S2O3溶液10 mL和0.01 mol1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是( )A、40 s B、15 s C、48 s D、20 s3在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应过程中，升高温度，使N2的反应速率变为原来的2倍，则其他物质的速率变化为（ ）A、H2的速率变为原来的6倍 B、H2的速率保持不变C、NH3的速率变为原来的2倍D、NH3的速率变为原来的4倍（3）压强对化学反应速率的影响影响：对于有_参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（减小容器容积），化学反应速率 _ ；减小压强（增大容器容积），化学反应速率 。 实质：增大压强，单位体积内，活化分子数目 ，活化分子百分数 ，分子间的有效碰撞_，导致反应速率加快。说明： 若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度_影响，可以认为反应速率_。与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。例：在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)： a、充入He并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度_，化学反应速率_。 b、充入He并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。而气体容积的增大，引起反应物浓度的_，化学反应速率_。 改变压强时对可逆反应正逆反应速率的影响。在其他条件不变时，增大压强（减小容器容积），化学正反应速率 _ ，逆反应速率_；减小压强（增大容器容积），正反应速率_，逆反应速率 。（与反应前后气体分子总数的大小或相等无关）练习1.NO和CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述中正确的是（ ）A、使用催化剂不能改变反应速率 B、降低压强能使反应速率加快C、改变压强对反应速率没有影响 D、升高温度能加快反应速率2、在恒温、恒容条件下，可逆反应：N2 + 3H2 2NH3达到平衡时，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是（ ）A增大、减小 B、均减小 C平衡不发生移动 D平衡向右移动（4）催化剂对化学反应速率的影响1影响：使用催化剂可加快或减慢反应速率。实际应用中，不特殊说明，均指正催化剂。2实质：催化剂改变了反应的路径，降低了 ，单位体积内，活化分子数目 ，活化分子百分数 ，分子间的有效碰撞增多，导致反应速率加快。3.说明：加入催化剂只能改变速率，缩短反应时间，不能改变反应进行的程度，不能改变反应物的转化率、对于可逆反应，加入催化剂正反应速率_，逆反应速率_。练习1.德国化学家格哈德埃特尔因表面化学方向获2007年诺贝尔化学奖，这个发现为现代合成氨工业和过滤汽车尾气中使用催化剂提供了科学基础，下列关于催化剂的说法正确的是（ ）A、能增加活化分子百分数 B、催化剂在任何温度下催化性能相同C、催化剂一定不参与化学反应 D、催化剂在反应前后性质不变2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）A、增大反应物的量B、升高温度