高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.1化学反应的方向课时练鲁科版.docx

2-1 化学反应的方向1对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()A在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程与焓变有关【答案】AB【解析】HTS0，常温、常压下反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度、压力下化学反应能否自发进行的复合判据，所以A正确，C不正确。放热反应的焓变小于零，熵增加反应熵变大于零，都对HTS0作出贡献。显然，放热的熵增加反应一定能自发进行，所以B正确。固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，所以D不正确。故答案AB。2实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据【答案】C【解析】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素，但不是唯一因素”。3对下列过程的熵变的判断不正确的是()A溶解少量食盐于水中：S0B纯碳和氧气反应生成CO(g)：S0C水蒸气变成液态水：S0DCaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：S0【答案】C【解析】水蒸气变成液态水是熵减小的过程。故答案C。4298 K和1.00105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1自发进行的原因是()A是吸热反应 B是放热反应C是熵减小的反应 D熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】该反应是吸热反应，根据焓判据知该反应是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。故答案D。5汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，H113 kJ mol1，S145 J mol1K1。下列说法中错误的是()A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒【答案】B【解析】此反应是放热反应，所以A正确；常温下，若HTS0，反应可以自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应速率，所以B不正确，C正确；NO、CO都可和血红蛋白结合而使人中毒，D正确。故答案B。6下列关于化学反应的自发性叙述正确的是()A焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的【答案】A【解析】判据式为HTS 当H0，S0时，不能判断HTS的正负，与T有关。 当H0，S0，非自发反应。 当H0时，HTS0，一定是自发反应。当H0，S0时，不能判断HTS的正负，与T有关。故答案A。7已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为HTS0反应不能自发进行某反应A=DEHTS(4 50011T) Jmol1，要防止反应发生，温度必须()A高于409 K B低于136 KC高于136 K而低于409 K D低于409 K【答案】A【解析】要防止反应发生需满足HTS0的条件，解不等式得T409 K，故A正确。8已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是()A低温下能自发进行B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】因为H0，S0，故HTS0，此反应为非自发进行的反应。9在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C物质的浓度(C%) 与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0 BH0S0S0 DH0S0【答案】A【解析】当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则mn0；当压强不变时，温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，HH2SeO4H2TeO4氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由某元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。请回答下列问题：(1)H2与S化合的反应_热量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_。(3)上述资料信息中能够说明硫元素的非金属性强于硒元素的是_(填序号)。【答案】(1)放出(2)因为化合时H0，S0，故反应不能自发进行 (3)【解析】(1)由图示可知H2与硫化合的反应H0，H2Te分解时S0，则化合生成H2Te的S0，故反应不能自发进行。13工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2。根据所学知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？已知：Fe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)H233.8 kJmol1，S0.279 kJmol1K1Fe2O3(s)3H2(g)=2Fe(s)3H2O(g)H98 kJmol1，S0.144 2 kJmol1K1