2013届三界中学溶液的酸碱性作业.doc

嵊州市三界中学2013届高三化学一轮复习作业2013届高三化学一轮复习作业溶液的酸碱性1下列说法正确的是 ()ApH7的溶液一定是酸性溶液 B常温时，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离 D改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增大2下列叙述正确的是 ()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱3.已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积KW11012.下列说法正确的是() A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1 B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL4.下列叙述正确的是() A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42) =c(NH4) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c110c2C室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性D向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化：a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点5.常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是() A当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)时一定是氢氧化钠过量过量C当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)c(H+) = c(OH-)时，一定是醋酸过量D当溶液中c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量6.室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是() A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）7.(双选)(2011广州模拟)常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.010-13 molL-1，该溶液可能是( )A.二氧化硫水溶液 B.氯化铵水溶液 C.硝酸钠水溶液 D.氢氧化钠水溶液8.(2011湛江模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A.从图中可以看出，温度升高会促进水的电离B.若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入适量的NH4Cl固体C.D点的Kw大于A点的KwD.在处于E点状态的CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 9.(2011潮州模拟)在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )A.强酸性溶液中：Al3+、K+、Mg2+、Cl-、SO42- B.pH=13的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+C.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、SCN-、Cl-、Br- D.强碱性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+10.(2011衡阳模拟)锌与100 mL 1 mol/L盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的醋酸钠 溴化铜醋酸铜(均为可溶性)，并测定生成氢气的速率，预计速率大小是( )A. B. C. D.11.(2011济南模拟)T 下的溶液中，c(H+)=10-x molL-1,c(OH-)=10-y molL-1，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.T 时，水的离子积KW为110-13 B.T25C.T 时，pH=7的溶液显碱性D.T 时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=712.(2011莆田模拟)室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是( )A.0.1 mol/L的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合 B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH=1的盐酸等体积混合C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 D.pH=1的醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合13.(2011梅州模拟)用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸溶液滴定(用酚酞作指示剂)，下列有关实验的说法正确的是( )A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定B.滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，不会影响计算结果C.若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D.可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生14.（2011郑州一模）下列叙述正确的是()A常温时，某溶液中由水电离出来的c(H)和c(OH)的乘积为11024，该溶液中一定可以大量存在K、Na、AlO、SOB常温时，0.1 mol/L HA溶液的pH1,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH)/c(H)1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B)c(OH)c(H)c(A)C过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4HD用pH3和pH2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va10Vb二、非选择题15.(2011揭阳模拟)测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I- I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。.某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。(1)上述滴定时，可采用_做指示剂，滴定终点的现象是_。(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是_(填字母)。A.方案可行。能准确测定溶液中的c(I2) B.不可行。因为I能与Na2S2O3发生反应C.不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和.化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计)：已知：I和I3-不溶于CCl4；一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd =85。回答下列问题：(3)操作使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是_(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为_。(任写一条)(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是_。17.（2011任丘一中测试）（18分）常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：0pHV(HA) mLABCD1371325（1）写出MOH的电离方程式 （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）_ _；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)_ _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H