2018届高考化学二轮复习题型专项练题型七水溶液中的离子平衡.docx

题型七水溶液中的离子平衡1.(2017陕西渭南二模)下列说法中不正确的是()A.pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则ba-1B.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液中c(Na+):c(Na+)c(H+)c(OH-)3.(2017山东泰安二模)已知:pKa=-lgKa,25 时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.A点所得溶液中:V0=10 mLB.B点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19导学号404141534.(2017吉林长春七校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.25 时,pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(N)=c(Cl-)B.25 时,向10 mL pH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH溶液:c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.0.1 molL-1的CH3COONa溶液与0.1 molL-1的CaCl2溶液等体积混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.浓度均为0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为导学号404141545.(2017安徽马鞍山二模)若用AG表示溶液的酸度,其表达式为AG=lg。室温下,实验室里用0.1 molL-1的盐酸滴定10 mL 0.1 molL-1 MOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.若B点加入的盐酸体积为5 mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度:ABCc(CH3COO-)8.(2017河北唐山模拟)已知某温度时CH3COOH的电离常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。以下叙述正确的是()A.根据图中数据可计算出K值约为10-5B.点水的电离程度由大到小的顺序为C.点所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.点时c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1导学号404141559.(2017黑龙江哈六中二模)下图所示与对应叙述相符的是()A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸a-1,A错误。由于酸性:CH3COOHH2CO3HClO,所以浓度相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO溶液,NaClO溶液水解程度最大,碱性最强pH最大,那么要使三种溶液pH相同,则三种溶液中c(Na+):c(B-)c(OH-)c(H+),D错误。3.C解析 用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液,A点溶液中溶质为H2A和NaHA,pH=1.85=pKa1,则c(H2A)=c(HA-),所加氢氧化钠溶液的体积小于10 mL,A错误。B点是用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液,恰好反应生成NaHA,溶液显酸性,溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),得到:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B错误。C点pH=7.19=pKa2,Ka2=10-7.19,所以c(A2-)=c(HA-),C正确。A2-水解平衡常数Kh1=10-6.81,D错误。4.D解析 A项溶液显中性,则c(N)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-),A错误。pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合后,CH3COOH过量,溶液显酸性,B错误。C项溶液中的物料守恒式为c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),C错误。N与C相互促进水解,Fe2+水解使溶液呈酸性,则Fe2+对N的水解起抑制作用,因此c(N)的大小顺序为,D正确。5.B解析 0.1 molL-1 MOH溶液AG=-8,即溶液中OH-浓度为0.001 molL-1,MOH为弱碱,完全中和时生成的MCl溶液显酸性,则滴定过程可选择甲基橙作为指示剂,A错误。若B点加入的盐酸体积为5 mL,所得溶液中MOH和MCl等物质的量浓度,存在的电荷守恒式为c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),物料守恒式为c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-),将c(Cl-)等量替换后得c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-),B正确。A点和D点溶液中水的电离均受酸或碱的电离抑制,其中D中过量的是HCl,对水的电离抑制能力最大,即水的电离程度最小,但B和C中因M+的水解促进水的电离,电离程度增大,即B点和C点水的电离程度均大于A点和D点,C错误。C点时溶液显中性,滴加10 mL稀盐酸时生成的MCl溶液显酸性,则C点加入盐酸的体积小于10 mL,D错误。6.B解析 等浓度的NaOH和二甲胺溶液,NaOH溶液导电能力强,则曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线,A错误。A点存在质子守恒,c(H+)=c(OH-)+c(CH3)2NHH2O,B正确。D点,1.5c(Na+)=c(Cl-),C错误。A点溶质为(CH3)2NH2Cl,促进水的电离;B点为等物质的量的(CH3)2NH2Cl和HCl,抑制水的电离;C点溶质为NaCl,对水的电离无影响;D点溶质为NaCl和HCl,抑制水的电离,D错误。7.A解析 该混合溶液中c(H+)= molL-1,可得c2(H+)=KW=c(H+)c(OH-),c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性,A正确。常温下,由水电离出的c(H+)=1 molL-1的溶液中,存在大量H+或OH-,HC在溶液中一定不能大量存在,B错误。析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)= molL-1=1.5610-8 molL-1,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)= molL-1=3.010-5 molL-1,所需c(Ag+)越小,则先生成沉淀,两种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、Cr,即Cl-先产生沉淀,C错误。常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO-),D错误。8.A解析 由图可知滴定前0.1 molL-1醋酸溶液的pH为3,则醋酸的电离常数K=110-5,A正确。点时,恰好完全反应生成CH3COONa,CH3COO-的水解促进水的电离,在点时,溶液pH=7,水的电离既没受到促进也没受到抑制,在点时,水的电离受到抑制,故水的电离程度的大小顺序为,B错误。点时得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据电荷守恒得,c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据物料守恒得,2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),整理以上两个式子得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),且点时溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),C错误。D项忽视了溶液由20 mL变为40 mL,故点时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 molL-1,D错误。9.C解析 依据图像分析可知,硫化铜溶度积小于硫化亚铁,A错误。随着稀释,甲酸的pH变化大,说明酸性:甲酸乙酸,B错误。图丙表示用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线,滴定终点时,n(HCl)=n(NaOH),则c(HCl)=0.08 molL-1,C正确。根据图像,随着的增大,相当于增大氮气的物质的量,平衡正向移动,氢气的转化率增大,因此A(H2)c(Cl-)c(HC)c(H+)=c(OH-)10解析 (1)K=,K仅受温度影响。由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2)土壤呈碱性,是因C水解所致。利用沉淀的转化与生成规律,CaSO4与C反应转化为更难溶的物质CaCO3:Na2CO3+CaSO42H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O。(3)H2CO3与C反应生成HC而不能大量共存。由图知,pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为HC、H2CO3,此时,溶液中溶质有H2CO3、NaHCO3、NaCl,可知c(Na+)c(Cl-),pH=7,c(H+)=c(OH-),由Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,NaHCO3+HClNaCl+H2CO3知,c(Cl-)c(HC),即c(Na+)c(Cl-)c(HC)c(H+)=c(OH-)。中c(OH-)=1.010-4 molL-1,则c(H+)=1.010-10 molL-1,pH=10。11.答案 (1)Na2CO3bacNaCN+CO2+H2ONaHCO3+HCN(2)CN-+H2OHCN+OH-2NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3(3)5.610-5解析 (1)相同条件下电离常数越大对应酸的酸性越强,根据表中数据可知酸性由强到弱的顺序为HCOOHH2CO3HCNHC,所以HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种物质中阴离子结合质子能力最强的是Na2CO3。由于酸性cab,所以体积相同、c(H+)相同的三种酸,酸越弱,n(酸)越大,消耗碱越多,三种酸溶液,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是bac。由于酸性H2CO3HCNHC,所以向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是NaCN+CO2+H2ONaHCO3+HCN。(2)NaCN属于强碱弱酸盐,由于CN-+H2OHCN+OH-而使溶液呈碱性,pH=9,c(OH-)=10-5 molL-1。由CN-+H2OHCN+OH-得,Kh=2。依据常温下,Na