混合物的分离和提纯.doc

混合物的分离和提纯原则要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量不增，即不增加新的杂质不变，不改变原物质易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”混合物的分离一般两种物质都要保留，而混合物的提纯（除杂）则保留其一，舍弃杂质。 一.物理方法： 1。过滤法：不把不溶于液体的固体和液体分离开。 例：从实验室用KClO3和MnO2的混合物中回收MnO2 2。结晶法：适用可溶性固体与液体的分离与提纯。 降温结晶法：适用于溶解度受温度影响较大的物质的分离与提纯 例：KNO3中混有NaCl 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度影响较小的物质的分离与提纯。 例：NaCl中混有少量的KNO3二.化学方法： 原则： （1）不增、不减、易分。不增即能引入新的杂质；不减即结果不应使所需的物质的减少；易分即加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体或水等，易与所需物质分离。 （2）先除杂后干燥 方法： 1。吸收法：两种混合气体中，杂质某种试剂或溶液吸收，而提纯气体不被吸收，可用此法。 例：CO（CO2 ）用NaOH等碱溶液吸收 H2（水蒸气、HCl）依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶。 2。转化法：根据提纯物质与杂质的组成差异，用化学方法将杂质转化为提纯物质。如：Cu（Zn）加CuSO4溶液，再过滤 FeSO4（CuSO4 ）加过量铁粉，再过滤。Na2SO4（Na2CO3 ）加适量的稀硫酸CO2（CO）通过灼热的氧化铜CaCl2溶液（HCl）加过量的CaCO3，再过滤。CuSO4（H2SO4）加过量的Cu(OH)2或CuO，再过滤。3。沉淀法：使混合溶液中的杂质与适当的试剂作用，使杂质沉淀下来，过滤除去杂质。 如：KCl（MgCl2）加KOH，再过滤 KNO3（CuSO4 ）加Ba(OH)2，再过滤4。气化法：使所含杂质转化为气体而除去。 如：NaCl（Na2CO3 ）加适量盐酸 KCl（KClO3）充分加热 CuO（C ）通入氧气，并充分加热。5。溶解法：混合物中杂质可被某溶液溶解，而提纯物不溶于该溶液晨可用此法 如：Cu（CuO ）加过量的盐酸，再过滤 Cu（Fe）加足量的稀硫酸，再过滤 C （CuO）加足量的稀H2SO4，再过滤。6。综合法：当含多种杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。 如粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-，加水溶解，加过量的BaCl2溶液，加入过量的NaOH溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加过量的盐酸，加热蒸发得到晶体。o 除杂练习o 下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：o （1）NaCl(Na2CO3)_。o （2）CO（CO2）_。o （3）HNO3（HCl）_o (4)HCl（H2SO4）_.o (5)Cu（CuO）_3、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选 什么试剂 ？写出有关反应方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。A、Ca(OH)2 B、CaOC、CaCO3 D、AgNO3用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导