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第四章 化学与自然资源的开发利用学案第一节 开发利用金属矿物和海水资源（第1课时）【重点】1、金属的冶炼方法。2、铝热反应原理及实验。一、金属矿物的开发利用1、金属在自然界中的存在形式（1） 态：金、铂等极少数的不活泼金属以 存在（单质的形式）。（2） 态：绝大多数金属在自然界中是以 （化合物的形式）存在，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。注：金属化合物中，金属元素都显 化合价。2、金属的冶炼：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中 出来的生产过程。金属的 不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越 ，越容易将其从化合物中 出来。（1）金属冶炼的一般方法： 热分解法 对于 金属（活动顺序中，Hg及Hg以后）可以直接用 的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：HgO Ag2O 热还原法：在金属活动性顺序表中处于 位置的金属（Zn-Cu), 通常是在高温下用还原剂（ 、 、 、 等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3 CO WO3 + 3H2 ZnO + C Cr2O3+2Al （铝热反应） 【演示实验4-1】铝热反应 I.操作：课本P89.实验现象： .化学反应方程式：Fe2O3+2Al （铝热反应）.铝热剂及应用： (1)铝热剂：铝粉与某些金属（比铝不活泼的金属）氧化物的混合物。 在高温下发生反应，放出大量的热，其混合物称为铝热剂；反应称为铝热反应。(2)铝热反应的特点：在高温下引燃后剧烈反应，放出大量的热，产生高温，使被还原出来的金属熔化，与熔渣分离。体现铝的还原性、氧化铝高熔点的性质。(3)铝热反应的应用：焊接钢轨；冶炼高熔点金属：V、Cr、Mn等。电解法：活泼金属（活动顺序中：K- Al）较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2NaCl（熔融） MgCl2（熔融） 2Al2O3 （熔融） 其他方法：火法炼铜Cu2S+O2 2Cu + SO2 湿法炼铜Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 【总结】金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择电解法 热还原法 热分解法K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag （2）金属提炼一般步骤： ； ； 。3、有效利用金属资源的途径：提高金属矿物的 ；减少金属的 ；加强金属资源的 ；使用 代替金属材料，节约矿产资源、保护矿产资源。【课堂练习】（ ）1、冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法，水煤气（或H2或CO）法，活泼金属置换法，电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（）火烧孔雀石法炼铜，（）湿法炼铜，现代有（）铝热法炼铬，（）从光卤石（KClMgCl26H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是 A（）用 B（）用 C（）用 D（）用2、工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3）生产铝的过程，可用简单示意图表示如下（图中字母代表有关物质的分子式）请写出反应的方程式。 ； ； ； 。【新知巩固】（ ）1.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是A、金属元素仅存在于矿物中 B、金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含C、少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在 D、金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素 ( )2.下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是 A、2Na+MgCl2=2NaCl+Mg B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2C、2MgO2Mg+O2 D、MgO+CMgO+C( )3下列金属铁、镁、锰、矾、铬。可用铝热法制备的有 A. B. C. D. ( )4在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是 ANa、Ba、Mg、A1 BZn、Fe、Cu、AgCNa、K、Zn、Fe DMg、Al、Zn、Fe( )5铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有一下性质中的 A.两性 B.导电性好 C熔点低 D还原性及冶炼反应中放出大量的热 ( )6下列化工生产原理错误的是 可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电冶铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A. B. C. D. ( )7二战期间，丹麦科学家玻尔被迫离开被德军占领的祖国时，为了表明一定要返回祖国的决心，就把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来；反应的化学方程式为：AuHNO33HClAuCl3NO2H2O；战后，玻尔从溶液中提取金，又重新铸成了奖章。下列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取出金的是( )A.用铁置换 B.电解其水溶液 C.先蒸发水分后灼烧固体 D.过滤 ( )8H2作还原剂和金属作还原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的是A用H2的高 B用金属的高 C 二者相同 D 无法比较 ( )9从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是 地壳中的金属元素的含量，金属活动性顺序，金属的导电性，金属冶炼的难易程度，金属的延展性 A B C D ( )10单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是 A.当A、B都是金属时，A一定比B活动性强 B.当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强 C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D.当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属11汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。 (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。 (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。 (3)控制城市空气污染源的方法可以有 (多选算错) A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具12古代的“药金”外观与金子相似，常误认为是金子(现在屡屡发生的“假元宝”骗人事件)。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热至800得金光闪闪的“药金”。试回答下列问题：“药金”的主要成分是_。有关的化学反应方程式是：_ 。利用你所学的化学知识，设计鉴别真假元宝的方法：_。13实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为_，工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，是因为（用化学方程式表示） 。14粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； 另取20 gA全部溶于0.15 L 6.0 mol L-1盐酸中，得溶液C； 将中得到的单质B和溶液C反应， 放出112 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B； 用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液D的体积仍视为015 L，则该溶液中c (Mg2+)为 ，c(Fe2+)为 。第一课时参考答案：1、（1）游离态 游离态 （2）化合态 化合态 正2、还原 活动性 稳定 还原 （1） 不活泼 加热分解 2HgO2Hg+O2 2Ag2O4Ag+O2中间 C、CO、H2、活泼金属 Fe2O3+3 CO 2Fe + CO2 WO3 + 3H2 W +3H2OZnO + C Zn + CO Cr2O3+2Al 2Cr+ Al2O3 .现象：(1)镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的白光。(2)引起混合物剧烈燃烧，发光发热。(3)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣（Al2O3)，可以发现落下的是铁珠。. Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3 2NaCl（熔融） 2Na + Cl2 MgCl2（熔融） Mg + Cl2 2Al2O3 （熔融）4Al + 3O2 （2）矿石的富集、除杂； 冶炼； 精炼。3、利用率 使用量 回收和再利用厂 其他材料【课堂练习】1、解析：火烧孔雀石炼铜，就是用焦炭(木炭)还原产生铜；湿法炼铜是用铁置换硫酸铜溶液中的铜；铬是难熔而又不很活泼的金属，用铝热法冶炼；电解熔融的氯化镁可以获得镁。答案：B2、Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O =2Al(OH)3+ Na2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3+ 2NaOH 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 【新知巩固】1CD 2BD 3C。解析：可用铝热法制备的金属必定不如铝活泼，故镁一定不可以，利用排除法可以选择C。4A。解析：不能用还原剂制得的金属是一些非常活泼，本身具有强还原性的金属。5D。解析：Al还原性较强，可以将金属活动性顺序中排在其后的金属从其氧化物中置换出来，同时放出大量的热。6D。解析：钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，不能将镁置换出来。电解冶炼铝所用的原料为氧化铝。炼铁高炉中所发生的反应CO2+C2CO属于吸热反应。7 D 解析：题给反应是一很重要的信息，它告诉我们黄金溶于过量的王水中，得到了HNO3、HCl和AuCl3的混合溶液。A.用铁置换是可以的：3Fe2AuCl33FeCl22Au。B.电解其水溶液也是可以的：阳极：2Cl-2e-Cl2阴极：Au3+3e-Au。C.先蒸发水分再灼烧固体也是可以的。水分蒸发后得AuCl3固体(酸性条件下蒸发，可不考虑AuCl3的水解)，由2AgCl2AgCl2，而Au不如银活泼推知，2AuCl32Au3Cl2。AuCl3(aq)蒸发水解加剧，可得Au(OH)3、Au2O3固体、灼烧Au(OH)3变为Au2O3，Au2O3变为Au和O2，前面我们可由AlCl3溶液蒸干而推知，后者我们可由HgO受热分解而推知。D.过滤无法将其分开。 8A 9D 10D 。解析：Fe+CuSO4Cu+FeSO4，C12+2NaBr2NaCl+Br2，Mg+2NaHSO4MgSO4+Na2SO4+H2，故A、B、C均正确。11(1)2CO+2NO=2CO2+N2 (2)SO2能转化为SO3，产生硫酸酸雾 (3)AB解析：由CO与NO反应生成可参加大气生态循环的无毒气体，可知该反应是以NO为氧化剂，将CO氧化为CO2，而本身被还原为N2。仔细阅读试题，根据催化剂可促进SO2的氧化，可推知SO2转化为SO3产生H2SO4酸雾，增加空气酸度。12铜和锌，ZnCO3 =ZnO+CO2，2ZnO+C =2Zn+CO2，2Cu2O+C =4Cu+CO2，测其密度、实验看其是否与盐酸或硝酸反应。13会腐蚀金属管道，Fe + CuSO4 = Cu + FeSO414答案：（1）在混合物中加少量KClO3，插入镁条并将其点燃 Fe （2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 、 MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O（3）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （4）0.67 mol L-1 2.3 mol L-1 第一节 开发利用金属矿物和海水资源（第2课时）一、海水水资源的利用 1、海水淡化海水的方法：主要有 、电渗析 法 、 法等。海水的蒸馏：主要仪器有 ，烧瓶中还要加入 ，目的是为了防止 。 2、直接利用：海水进行 。二、海水中的化学资源的开发利用：海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。1、从海水中提取物质的方法I.海水制盐 .从海水中提取镁的主要工艺流程：镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：试剂试剂海水（主要含NaCl和MgSO4）溶液Mg(OH) 2沉淀MgMgCl2溶液无水MgCl2熔融电解（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应 ；验证MgSO4已完全转化为Mg(OH)2的方法是 。（2）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。（3）试剂可以选用 。（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式： . 从海水中提取溴的主要工艺流程 （1）用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。向酸化的海水中通入适量的氯气，使 转化为 。反应的化学方程式为： ；（3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到的 目的，反应的化学方程式为：Br2 SO2 H2O （4）向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气，反应的化学方程式为： （5）用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质，得到产品溴。.【实验42】从海带中提取碘 （1）反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂（H2O2)将其氧化成I2，再用有机溶剂将I2萃取出来。用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是： （2）操作步骤：取约3g干海带，把表面的浮着物用刷子刷净（不要用水冲洗，以免洗去表面的碘化物），用剪刀剪碎后，用酒精湿润，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变为灰烬（注意通风）停止加热，冷却。将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10ml蒸馏水，搅拌、煮沸23min ,过滤。在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/l）,再加入1mL H2O2（3%），现象：溶液 。 再加入几滴淀粉溶液，现象是：溶液 。（3）提取I2流程： 含碘单质的溶液含碘单质的有机溶液试剂残渣含碘元素的溶液灼烧海带溶解，过滤海带灰2、新型能源的开发（1） 和 是核能开发的重要原料。（2） 和 是有待开发的新型能源。【课堂练习】1、从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶，加熟石灰，加盐酸，过滤，熔融电解，正确的生产步骤顺序是_ 。2、按下述实验过程填空：（1）写出上述反应的化学方程式： ； ； 。 （2）溶液的颜色：a： ； b： ； c： ； d： 。【新知巩固】( )1在相同条件下，对环境污染最小的燃料是 A.液化气 B.煤油 C.煤饼 D.木柴 ( )2下列商品不能称为“绿色商品”的是 A.无铅汽油 B.无磷洗衣粉 C.无氟冰箱 D.无碘食盐 ( )3下列产品的使用不会对环境造成污染的是 A.含磷洗衣粉 B.酒精 C.氟利昂 D.含汞电池 ( ) 4中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水磨盐”原理的是 A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌 ( ) 5工业上利用下述反应在真空中炼铷：2RbCl+MgMgCl2+2Rb.这一反应能进行的原因是A在高温下镁的金属活动性比铷强 B铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去 C铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去 DMgCl2的稳定性比RbCl的强( ) 62000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间久了容易出现铜绿，其主要成分是 Cu2(OH)2CO3。这几件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是A它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D它们是含一定比例金、银、锌的铜合金( ) 7在有关海洋资源的开发和利用的下列说法，正确的是A从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义B化学在开发海洋资源药物方面作用有限C潮汐能、波浪能是海洋中受重视和开发的新能源D海洋中蕴藏着巨大的资源和能源，开发海洋资源可违背可持续原则8如图所示，分馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：(1) ，(2) ，(3) 。9环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想(如图)。这种构想或方案可用如下反应表示： 2CO22CO+O2； H2O ； N2 + H2ONH3+ ； CO2 + CH3OH + ； + H2OCH4+ 。 (1)请完成上述化学方程式； (2)要实现上述的一些构想，目前和今后要解决的关键问题是 ； (3)如果光子的能量不够，上述反应是无法完成的。而大自然已经解决了这个问题，即 ，它是地球上最重要的化学反应之一，请写出反应的化学方程式 。10海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程如图所示(1) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称 ；写出过程中有关反应的化学方程式 。(2) 提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为( ) A酒精、四氯化碳 B四氯化碳、苯 C汽油、醋酸 D汽油、甘油(3) 为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。112010年6月5日世界环境日。深圳及周边沿海城市海域赤潮现象日益严重，导致鱼类大量死亡，可见，海洋保护环境刻不容缓。在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经过晒盐和氯化钾后的卤水中，溴的含量已提高100倍左右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气(1)和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来(2)，也有借助煤油从海水中提溴的(3)，煤油用过之后还可以回收(4)。土法提溴可用盐酸作用于漂白粉(5)或用二氧化锰氧化盐酸制取氯。请完成以下几个问题：(1)写出卤水中通入氯气时发生反应的离子方程式。_。(2)为什么通过蒸馏法就可以将溴蒸出来？_。(3)用煤油提取溴的方法叫_，煤油能作溴的萃取剂的原因是_，如何分离海水和溴的煤油溶液？_。(4)如何分离溴和煤油？_。(5)漂白粉的主要成分是_，其中能与浓盐酸反应的是_，它跟盐酸反应的化学方程式为_，这是一个氧化还原反应，其中氧化剂是_，盐酸表现_性。第二课时参考答案：一、1、蒸馏法 离子交换 圆底烧瓶 冷凝器 锥形瓶 暴沸 2、循环冷却二、1、.（1）NaOH 过量 取上层清液，加入NaOH溶液，不生成沉淀 （2）过滤 （3）HCl （4）MgCl2（熔融） Mg + Cl2.（2）溴离子 溴单质 2NaBr + Cl2= Br2 + 2NaCl（3）富集 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4（4）2HBr+ Cl2 = 2HCl+ Br2.（1）2I-+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O （2）变棕黄色 变蓝色2、（1）铀 重水 （2） 潮汐 波浪【课堂练习】1、2、（1）2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2FeCl3 2KI =2FeCl22KClI2 2KIBr2 =2KBrI2 （2）棕黄色 橙红色 蓝色 蓝色【新知巩固】1A。解析：液化气的成分是碳数较少的烃，燃烧较充分，产物为CO2和H2O。2D。解析：食盐必须添加碘，否则长期食用会得“大脖子”病。3B。解析：含磷洗衣粉可造成水体富营养化；氟利昂可造成臭氧层破坏；含汞电池会造成水污染和土壤污染 4B 5B 6D 7A C8(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面下 (2)冷凝管的冷水流向是错误的，应从a处流入b处流出 (3)接收仪器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸气挥发太多9(1)2H2O2H2+O2 2N2+6H2O4NH3+3O22CO2+4H2O2CH3OH+3O2 CO2+2H2OCH4+2O2(2)如何使物质吸收光能转变为其他物质 (3)绿色植物的光合作用，即在日光作用下。利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物(糖类)6CO2+6H2OC6H12O6+6O210(1)过滤2NaI+Cl2=2NaCl+I2 (2)B (3)漏斗、分液漏斗11(1)2Br-+Cl2=Br2+2Cl- (2)溴有挥发性,且温度越高越易挥发(3)萃取 煤油和水不互溶，且煤油溶解溴的能力比水的大 分液 (4)蒸馏(5)氯化钙和次氯酸钙 次氯酸钙 Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O 次氯酸钙 还原性和酸解析：海洋提炼溴的方法是首先将海水浓缩，然后加入合适的氧化剂将溴离子氧化成溴单质，因为溴易挥发且易溶于有机溶剂，所以可以利用萃取法或蒸馏法将溴提取出来。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其中有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙中的次氯酸根具有强氧化性，能氧化浓盐酸中的氯离子生成氯气。第二节 资源综合利用 环境保护学案一、煤的综合利用1煤的组成：_组成的复杂混合物。主要含有 _元素，还含有少量的 等元素。2煤的综合利用主要是通过_、_和_，获得洁净的燃料和多种化工原料。(1)煤的干馏：属于 变化。煤的干馏原理：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，如右图：煤干馏的主要产物和用途（阅读课本）(2)煤的气化煤的气化是将 过程。煤气化的主要反应是_ 。水煤气的主要成分为 。(3)煤的液化 直接液化是_，间接液化是_。二、石油的综合利用1石油的成分：石油是由 组成的混合物。 固定的熔沸点。2石油的分馏：属于 过程。(1)石油的分馏原理：利用各种烃的沸点不同，将石油不断的加热-汽化-冷凝-液化，把石油分离成不同 的蒸馏产物（叫做馏分，仍然是混合物）。【实验如图所示】将100 mL石油注入到蒸馏烧瓶中，再加入几片碎瓷片以防石油暴沸然后加热，分别收集60150和150300时的馏分，就可以得到汽油和煤油。(2)石油的分馏产物：石油气、汽油、煤油、柴油、重油等3石油的裂化和裂解：属于 过程。(1) 裂化的原理：在一定条件下，将相对分子质量较 、沸点较 的烃断裂为相对分子质量较 的烃的过程。裂化的目的：提高轻质液体燃料的产量。(2) 裂解的原理：裂解又叫深度裂化，是以比裂化更高的温度，使长链烃断裂为短链烃的过程。裂解的目的：获得乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，进行三大合成。4石油的催化重整：石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃（如苯或甲苯等）。三、清洁燃料有： 四、合成材料1三大合成材料：_、_、_2写出下列反应方程式: 乙烯合成聚乙烯_丙烯合成聚丙烯_聚苯乙烯的加聚_聚氯乙烯的加聚_五. 绿色化学1绿色化学核心是_2原子经济即_；此时原子利用率为_。【课堂练习】( )1观察右图，下列叙述错误的是( )A.右图实验中发生了化学变化B.液体X的pH7，液体Y是一种黑色黏稠状液体C.气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色D.试管A中产生浓的白烟( )2下列说法正确的是 A石油的炼制过程都是化学变化过程B石油分馏的目的是将含有碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物【新知巩固】( )1.工业上乙烯的最主要来源是A.石油分馏 B.煤的干馏 C.重油裂解 D.天然气分解 ( )2. 2010年6月5日是世界环境日，也是北京逾20万名驾驶员发起的“为首都多一个蓝天，我们每月少开一天车”环保公益活动的第一天。为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是A.碳氢化合物 B.醇类 C.氨气 D.氢气 ( )3. 2010年3月12日，中国室内装饰学会环境监测委员会提醒民众警惕室内环境污染问题。“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。下列实验能在“厨房化学”中完成的是 A.CO2气体不能支持蜡烛燃烧 B.检验食盐中是否含碘元素C.检验自来水中是否含有Cl- D.检验鸡蛋皮可否溶于酸 ( ) 4.1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰花却是白色的？法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花C.施花肥不当 D.纽卡斯尔市空气中SO2含量较高 ( ) 5.下列物质中能使溴水褪色，又能生成高分子化合物的是 A.苯 B.甲烷 C.乙烯 D.丙烯 ( ) 6.工业上获得苯主要通过 A.煤的干馏 B.石油的常压分馏C.己烷的催化重整 D.以甲烷为原料合成 ( ) 7.石油分馏可得到汽油，也叫直馏汽油；重油裂化也可得到汽油，叫裂化汽油。下列对两者叙述正确的是A.两者的性质无区别 B.裂化汽油比直馏汽油的沸点高C.裂化汽油中含有不饱和链烃，而直馏汽油中不含不饱和链烃(分子呈链状的烃)D.可用溴水或高锰酸钾酸性溶液鉴别它们 ( ) 8.下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是 A石油分馏 B石油裂解 C煤的干馏 D煤的气化( ) 9.下列反应制取乙醇，原子经济性最差的是（ ）A乙烯水化法：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OHB乙醛还原法：CH3CHO + H2 CH3CH2OHC卤代烃水解法：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr D酯类水解法：CH3COOC2H5 + H2OCH3COOH + C2H5OH10.上网查阅有关煤的干馏资料，并根据下图所示煤的干馏实验，完成下列问题：(1)指出图中各仪器的名称：a_，b_，c_，d_。(2)装置c的作用是_，d中液体有_和_。其中的有机物里溶有_，可用_检验出来；有机物可通过_方法使其中的重要成分分离出来。(3)e处点燃的气体是_，火焰是_色。11为了防治水的污染，环境监测站需要经常测定水中的溶氧情况。主要方法是；量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4和碱性KI（含KOH），完全反应后加入硫酸使之生成I2，再用bmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（以淀粉为指示剂）。有关的离子方程式为： 2Mn2+ + O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2； MnO(OH)2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O； I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-。（1）上述反应的氧化剂分别是：中： ；中： 。 中： 。（2）水中溶氧的计算式表示为_ g / L。 （3）如果取50mL水样进行测定，消耗了0.004 mol/L的Na2S2O3溶液10mL。求出每升水中溶解氧的质量是多少克？ 参考答案：一、1有机物和少量的无机物 碳 H、O、N、S 2煤的干馏 煤的气化 液化 (1) 化学(2) 煤转化为可燃性气体 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) CO和H2(3) 使煤与氢气作用生成液体燃料 使煤先气化为H2和CO，再催化合成甲醇二、1多种碳氢化合物（烷烃、环烷烃及少量的芳香烃） 无2物理 (1) 沸点范围 3化学加工 (2)大 高 小三、1、煤气（主） ：CO 、H2 ； 2、天然气（主）：CH4 3、压缩天然气（主） ：甲醇 （CNG）； 4、液化石油气（主） ：烃类（丙烷）(LPG)四、1、合成塑料 合成纤维 合成橡胶 2略五. 1利用化学原理提高资源利用率，从源头上减少和消除工农业生产、人类生活对环境的污染2绿色化学的关键，指的是最大限度地利用原料分子的每一个原子，使之结合到