2019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离限时规范训练新人教版.docx

第1节 弱电解质的电离一、单项选择题1下列说法正确的是()A在水溶液中能离解为自由移动离子的化合物是电解质B强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物CCO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子【答案】A【解析】根据强、弱电解质的定义可知，电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中忽视了水分子的存在。2(2018年湖北荆州月考)氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 molL1氢氰酸溶液的pH约为3BHCN易溶于水C10 mL 1 molL1 HCN恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应DHCN溶液的导电性比强酸溶液的弱【答案】A3下列电离方程式书写正确的是()ANaHSO4NaHSOBNaHCO3=NaHCOCHClO=HClODH2SHHS、HSHS2【答案】D【解析】A项应写“=”，B项弱酸根HCO不能拆为H与CO，C项为“”。4氨水中有下列平衡 NH3H2ONHOH，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH浓度增大的是()A加NaOHB加HClC加NH4ClD加同浓度的氨水【答案】C【解析】加入NaOH，c(OH)增大，电离平衡向左移动，c(NH)减小，A项错误；加入HCl，c(NH)增大，电离平衡向右移动，B项错误；加入NH4Cl，c(NH)增大，电离平衡向左移动，C项正确；加入等浓度的氨水，电离平衡不移动，D项错误。5(2019年天津一中期末)0.1 molL1的醋酸溶液用水稀释后，下列说法正确的是()AH数目减少B溶液中c(OH)减小Cc(CH3COOH)/c(CH3COO)减小D溶液导电性增强【答案】C6HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是()A光照B加入NaOH固体C加入水D加入CaCO3固体【答案】D【解析】 光照条件下，HClO分解，HClO浓度降低，故A项错误；NaOH和HCl、HClO都反应，HClO浓度降低，故B项错误；加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，故C项错误；加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，HClO的酸性比H2CO3弱，而HClO不反应，溶液中H浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故D项正确。7(2018年河北定州期中)部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是()弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25 )Ka1.77104Ka4.0108Ka14.3107Ka24.71011Ka11.54102Ka21.02107A2ClOH2OCO2=2HClOCOB2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2CH2SO32ClO=2HClOSODSO2(足量)H2OCO=2H2OCO2SO【答案】B8(2018年陕西西安月考)将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)CD【答案】D【解析】HF为弱酸，存在电离平衡：HFHF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A项错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，Ka不变，B项错误；当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但c(H)接近107 molL1，所以减小，C项错误；，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H)增大，n(HF)减小，所以增大，D项正确。9已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN，故电离常数分别为7.2104、4.6104、4.91010，故答案选B。二、非选择题10浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：(1)若溶液的c(H)分别为a、b、c，则它们的大小关系是_。(2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是_。(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是_。(4)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们的关系是_。【答案】(1)bac(2)a2bc(3)bac(4)abc【解析】(1)盐酸是一元强酸，H2SO4是二元强酸，醋酸是一元弱酸。0.1 mol/L的三种酸中c(H)分别为a、b、c，则bac。(2)分别用三种酸中和等物质的量的NaOH所需溶液的体积分别为a、b、c，则它们的关系是a2bc。(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，由于开始时三种酸中c(H)大小为硫酸盐酸醋酸，若它们与锌粒的反应速率分别为a、b、c，则它们的大小关系为bac(b为硫酸，a为盐酸，c为醋酸)。(4)等体积的盐酸、硫酸、醋酸与锌反应产生气体的体积分别为a、b、c(锌足量)，则a、b、c的大小关系为abc。11如图所示为一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。(1)“O”点为什么不导电？_。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点中，醋酸电离程度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中c(CH3COO)增大，在如下措施中，可选择_(填字母)。A加热B加很稀的NaOH溶液C加固体KOHD加水E加固体CH3COONaF加Zn粒【答案】(1)因为冰醋酸尚未电离，无自由移动的离子(2)caac。(3)加水稀释促进CH3COOH的电离，故电离程度最大的点为c点。(4)若使c点c(CH3COO)增大，加热使CH3COOHCH3COOH右移，可以使c(CH3COO)增大，A项正确；加很稀的NaOH溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO)由于稀释而不会