19化学能与电能的转化（普）.doc

为了不让生活留下遗憾和后悔，我们应该尽可能抓住一切改变生活的机会。化学能与电能的转化（实、栋）学案编号：19 编写人：王珍 审核人：胡蕾 审批人： 班组： 姓名： 组评： 师评：学习目标：1、通过阅读课本P40P41，了解原电池的形成过程及工作原理。2、学会电极反应式的书写、原电池的判断、活动性的比较、原电池的相关计算。学习重点：原电池的工作原理学习难点：电极反应式的书写学法指导：准确应用原电池中自发的氧化还原反应判断原电池的正负极，强化记忆原电池的构成原理及工作原理，并通过实例掌握原电池电极反应式的书写、原电池的判断、活动性的比较、原电池的相关计算。学习过程：一、活动与探究 完成下列实验，将观察到的实验现象和得到的结论填写在表格中。 【实验1】把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象。【实验2】把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象。【实验3】用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来，观察实验现象。【实验4】在导线中间连接一个灵敏电流计（如图2-6）实验现象结论实验1实验2实验3实验4实验4说明可以将 能转化为 能。这样的装置被称为原电池。二、原电池工作原理：（观察课本 P40 图2-6和图2-7以及相关内容） 锌片在 极，Zn 电子形成 Zn2+进入溶液，电极反应为 ； 铜片在 极，H+ 电子形成H2从铜片上溢出，电极反应为 ； 电子从 极流向 极，电流从 极流向 极。 Zn2+移向 极，SO42-移向 极。电池总反应式为： 。【练习1】下列说法不正确的是 （ ）A、原电池中，负极上发生的反应是氧化反应 B、原电池的电极只能由两种不同的金属构成C、在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D、原电池是化学能转变为电能的装置3、构成原电池的基本条件是什么？具有两个 不同的电极（金属和金属或者金属和非金属）具有 溶液能形成 回路4、原电池的正负极如何判断？ 根据电极材料：一般情况下，较活泼的金属做 极，较不活泼的金属或导电非金属做 极；根据电子的流动方向：电子流出(失电子)的一极为 极，电子流入(得电子）的一极为 极；根据离子移动方向：阴离子移向 极，阳离子移向 极；根据两电极现象：电极溶解（或减轻）为 极，增重或放出气体为 极。三、电极反应式的书写1、在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液：（1）画出该原电池装置图（2）锌为_极，电极上发生的是_反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 ；铜为_极，电极上发生的是_反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是 。电极反应的总方程式 2、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池： 锌片为 极，发生的电极反应为 ； 银片为 极，发生的电极反应为 。电极反应的总方程式 总结：原电池设计的基本思路化学能与电能的转化（一）课堂检测题（普）一、选择题1、下列各图所示装置属于原电池的是（ ）2、下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是( )A、Cu、Cu、稀硫酸 B、Zn、Cu、稀硫酸C、Cu、Zn、酒精 D、Zn、Cu、CuSO4溶液3、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ） A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极4、所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）MNPAZnCu稀H2SO4溶液 BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFeSO4溶液5、下列关于原电池的叙述正确的是 （ ） A、构成原电池的正极和负极必须是两种不