铝三角及其铝图像问题.doc

铝三角转化及铝的图像问题(1) 向Al3 的溶液中加入强碱(OH)现象：先出现白色溶液后消失方程式：Al33OHAl(OH)3 Al(OH)3+OH =AlO2+H2O 图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3 现象：先没有沉淀后出现并不消失方程式：Al3+4OH=AlO2+2H2O 3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3 图像：(3) 向AlO2 溶液中加入H 现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。方程式：AlO2HH2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H=Al3+3H2O图像： (4) 向H溶液中加入AlO2 现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解方程式：AlO24H=Al3+2H2O 3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3 图像：具体应用：例1、有一定质量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？解：(1) 设 原合金中Mg的质量为X，Al的质量为y Mg -Mg(OH)2 Al-Al(OH)3 24 58 27 78 x 11.6 y 19.4-11.6=7.8 x=4.8 g y = 2.7 g(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)=n(NaOH) 则 c(HCl)= 5*160/100= 8 mol/L点击试题1、0.1molAl2（SO4）3跟2mol/L NaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为( ) A.78g B.15.6g C.7.8g D.3.9g2向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL和45mL时，所得沉淀同样多，求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。例2、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg)mol，V2mL。若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)mL。若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：。解：(1) n(H)=2*0.1*2=0.4 mol当V1160mL时，中和过量H 消耗了OH 0.16 mol 则与金属反应用去H 0.40.16=0.24 mol 设Mg 的物质的量为x mol,Al的物质的量为y mol Mg-2H-Mg2-2OH-Mg(OH)2 Al-3H-Al3 -3OH -Al(OH)3 x 2x y 3y 2x+3y=0.24 x+y=0.1 解得，x=0.06 mol y= 0.04 mol 则镁的物质的量为0.06mol ，铝的物质的量为0.04mol V2=(0.16+2*0.06+3*0.04)/1=0.44L=440 mL(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)=n(NaOH) 则NaOH的体积为400 mL(3) 若沉淀中无Al(OH)3 则说明Al3全部转化为NaAlO2 ，则 n(NaOH)n(NaCl)+n(NaAlO2)=n(HCl)+n(Al3) 0.450.4+0.1-a 解得，a0.051a0.05点击试题1将溶液（或气体）X逐渐加入到（或通入到）一定量的Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X物质的量n的关系如下图，符合图中情况的一组物质是ABCDXH2SNaOHNH3HClYNa2SO3AlCl3MgSO4NaAlO22.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/l的盐酸