安徽省黄山市徽州区第一中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题.docx

安徽省黄山市徽州区第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的原子量 H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl：35.5、Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分共48分，答案填入选择题答题卡中）1、下列事实与胶体性质无关的是（ ）A工业上静电除尘B在河流入海处易形成沙洲C氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）2、下列实验操作错误的是（ ）A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片D配制稀H2SO4溶液时，应将水沿烧杯壁慢慢加到浓H2SO4中，并及时搅拌和冷却3、关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（ ）A碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B萃取后水层颜色变红且在下层C萃取后CCl4溶液层为紫红色 D萃取后水层颜色变浅4、为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水后进行下列六项操作，过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 蒸发。不能得到纯净NaCl的是（ ）A B C D5、下列说法中正确的是（ ）AH2的摩尔质量是2 g/mol BH2的质量是2gC1molH2的体积是22.4L D1molH2的质量是2g/mol6、下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是（ ）A将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB1 L溶液中含有142 g Na2SO4C1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中 D溶液中含有1molNa+ 7、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DH28、下列溶液中含Cl物质的量浓度最小的是（ ）A10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B20mL0.15mol/L的CaCl2溶液C30mL0.2mol/L的KCl溶液D100mL0.25mol/L的NaClO3溶液9、下列电离方程式中，错误的是( ) ACa (OH) 2 = Ca2+2H+2O2- BH2SO4 = 2H+SO42 CNaHCO3 = Na+HCO3 DNaHSO4=Na+H+SO42 10、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液11、关于物质分类正确的是（ ）碱酸盐ANa2CO3H2SO4NaOHBNaOHCaF2NaClCNaOHCH3COOHHClDKOHHNO3CaCO312、下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与稀盐酸反应 Fe+2H+Fe2+H2B硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+CuCu2+AgC碳酸钙与盐酸反应： CO32+2H+=CO2+H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+SO42=BaSO413、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ） ANa+、Ba2+、SO42 BAg+、K+、NO3 CBa2+、OH、NO3 D Na、NO3、CO3214、下列叙述中，正确的是（ ）A氧化还原反应的特征是化合价发生变化B反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化还原反应C反应中氧化剂失电子，化合价降低D置换反应不一定是氧化还原反应15、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A54 B53 C11 D3516、根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）(1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HISACl2Fe3+I2S BSI2Fe3+Cl2CFe3+Cl2SI2 DCl2I2Fe3+S二、非选择题（共52分）17、（8分）按要求完成下列方程式的书写：（1）、写出下列物质的电离方程式： HCl：_ NaOH：_（2）、写出下列反应的离子方程式： NaOH与HCl反应： Na2CO3与CaCl2反应： 18、（7分）在Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2的反应中，氧化剂是 ，失去电子的是 ，化合价降低的元素是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，画出该反应的双线桥并标出电子转移的方向和数目：Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H219、（12分）2mol CO2中含有 mol O原子，含有 个CO2分子，质量为 g ；CO2的摩尔质量是_，在标准状况下的密度是_，同温同压条件下该气体与氢气的密度之比是_。20、（8分）A、B两种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、NO3、CO32中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡，则：（1）A为 ，B为 ；（2）A与适量KCl恰好完全反应的离子方程式： ，过滤后滤液中的溶质可能的用途 。21、（8分）实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。（1）计算：配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL；（2）称量：用量筒正确量取所需溶液；（3）溶解：所需仪器是 、 ；（4）转移：将烧杯中的溶液沿着玻璃棒小心引流到 中；（5）洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤23次并将洗涤液也都注入容量瓶中；（6）定容：往容量瓶中加蒸馏水至距刻度线 cm处，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞摇匀；（7）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填偏高、偏低、不变）：没有洗涤烧杯和玻璃棒 ；量取2.0 mol/L NaCl溶液时俯视量筒的刻度线 。22、（9分）将0.65g的锌加到50mL 1mol/L 盐酸中发生如下反应：Zn+2HCl